химический каталог




Автор

лностью сорбируются двуокисью марганца. Цирконий и титан слабее удерживаются сорбентом и могут быть полностью удалены с колонки промыванием 10 М раствором HN03 (табл. 39). Для последующего разделения протактиния и ниобия использовалась смесь 0,5 М HN03 и 0,2 М NH4F, десорбирующая в первую очередь протактиний. Разработанный метод авторы использовали для отделения протактиния от Zr, Nb и Ti на конечной стадии выделения миллиграммовых количеств Ра231 из отходов переработки урановых руд [99].

197

Эти же авторы исследовали сорбцию протактиния окислами других элементов (олова, алюминия, сурьмы, хрома) и показали, что практически полная сорбция в 0,1—3 М растворах HN03 наблюдается также на двуокиси олова [100].

Использование двуокиси марганца может быть особенно перспективным при выделении протактиния из материала ториевого гомогенного реактора, когда из-за большой радиации экстракционные и ионообменные методы менее пригодны. Основным недостатком при использовании двуокиси марганца является неполное отделение протактиния от некоторых продуктов деления, например от Zr, Nb и Ru [123].

Представляет интерес работа по выделению Ра233 из фторидных расплавов при переработке ядерного горючего двухзонного ториевого реактора-размножителя. Так как Ра233 обладает большим сечением захвата нейтронов, то для успешной работы этого реактора необходимо непрерывное удаление из расплава Ра233 и U233. Выделение протактиния и урана из фторидных расплавов LiF — BeF2 — ThF4 проводилось на твердых окислах бериллия и тория (добавляемых в количестве 1—3 вес.%), вероятно, путем осаждения протактиния на поверхности этих окислов [630, 632].

Сорбция фосфатом циркония, Барсукова [9] исследовала возможность использования фосфата циркония, содержащего нитратные группы, для отделения протактиния от некоторых элементов. Была установлена полная обменная емкость этого сорбента, составляющая 4,2 мг-экв/г , что сравнимо со средним значением емкости для органических ионообменников. Фосфат циркония с цитратными группами не теряет своих сорбционных свойств даже после длительного нагревания (~4 часа при 300°С) и после облучения v-лучами дозой 3-Ю8 рентген.

198

Изучение возможности отделения протактиния от ряда элементов проводили в колонке длиной 5 см и диаметром 3—4 мм, наполненной фосфатом циркония (0,8 г) с размером зерен 0,15— 0,25 мм. Сорбцию элементов проводили из 1 мл 3 М НО или

3 5 13 13 5 Концентрация кислоты. N

? во

Рнс. 71. Данные по сорбции Ра*33 углем «щелочной А» из растворов HCI (a), HNOs (б) и H2S04 (в) [83] Навеска угля 0,1 г; объем раствора 20,0 ЯЛ. / — уголь по обработав фениларсоновой мгелотоя; 2—4 — уголь обработан 30 МЛ раствора феяяларсоновон кислоты с концент-равиев: 3-1%; 3—.0,04%; «-0,2%

Ru"

3 М HNOs. Далее колонку ПРомывалипс°°"ХГЛ этих усло-той той же концентрации со скоростью 0,05 мл/минЪэтшу,ело виях Ра233 сорбировался на -99,5%, поглощение Nb^5 и Zr^ jae

a Sr-20%. U233, Th230, Eu1M, Се1'

превышало ~30%, а о. ,„.

Zn65, Cs13< практически сорбентом не поглощались и легко отделялись от протактиния. Для десорбции протактиния использовали 9 М раствор НС1.

Сорбция протактиния фосфатом циркония сильно уменьшается в присутствии макрохоличеств других элементов, особенно Zr, Nb, Fe(HI), Al и Si.

Ридель [587] использовал для отделения Fr223 от Ра231 и Ас227 синтетический ультрамарин.

Сорбция активированным углем. Для сорбции протактиния из азотнокислых растворов Харди и сотр. [363] использовали графит и установили, что из 6 М HNO3 протактиний сорбируется

199

с /Cd = 9,0±0,5. Максимально достигнутая емкость графита по Ра231 составляет 20 мкг Ра/г графита.

Пальшин, Мясоедов и Новиков [83] изучили сорбцию Ра233 на отечественных активированных углях из 5 М НС1 (табл. 40) и показали, что полнее всего в этих условиях протактиний поглощается углем щелочной «А».

~ 40 ООО). Причем сорбция протекает количественно в широком диапазоне концентраций кислот от 1 до 7—8 N (см. рис. 71). Из 1 М H2S04 в присутствии других элементов [Sn(IV), Ti(III), Ti(IV), V(V) — при концентрации до 1 мг/мл, Сг(Ш), А1, Fe (III), Th, Zr — при концентрации до 10 мг/мл и U(VT) — 50 мг/мл] протактиний также извлекается количественно.

Сорбция протактиния из сильнокислых растворов углем, насыщенным ФАК, является весьма избирательной, поскольку сравнительно немногие элементы способны давать нерастворимые в кислотах фениларсонаты. Поэтому А1, Mg, Fe (III), Со, Ni, Си, Mn(II), редкоземельные элементы и многие другие, в указанных условиях практически не сорбируются. Вместе с про-тактичием в значительной мере сорбируются Zr, Nb, U(VI) и Po. Однако эти элементы удерживаются реагентом на поверхности угля слабее, чем протактиний, и могут быть удалены с угля раствором серной кислоты или смесью растворов серной и щавелевой кислот (табл. 41). Потери протактиния при этом

Таблица 41

Полнота сорбции протактиния в значительной мере определяется природой кислоты и ее концентрацией (рис. 71). В солянокислых растворах сорбция протактиния п

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "" ()


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
3d max курсы для детей
ремонт гофры глушителя range rover
компьютер напрокат в москве
004.040702.021

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)