химический каталог




Автор

истки протактиния органическую фазу промывали 4 М HN03.

Буиссьер и др. [172] использовали экстракцию из 6 М НС1 0,25 М раствором ТТА в бензоле для разделения UZ(Pa234) и UXi (Th234). Для этой цели UXi предварительно отделяли от килограммовых количеств урана экстракцией последнего эфиром при низкой кислотности в присутствии высаливателя.

Избирательность экстракции протактиния с ТТА была подробно исследована Пальшиным и Мясоедовым [80]. Из растворов НС1 и HN03 степень извлечения элемента мало изменяется с увеличением концентрации кислоты, в то время как из растворов H2SO4 извлечение протактиния сильно зависит от кислотности (рис. 5тЗ). При экстракции протактиния из 6 М НС1 равновесие устанавливается в течение 2—4 мин., и извлечение элемента равным объемом 0,5 М раствора ТТА в бензоле составляет ~90%. Зависимость экстракции протактиния от концентрации ТТА в бензоле и времени контактирования фаз приведена на рис. 59.

164

165

Экстракция протактиния с ТТА из растворов НС1 весьма избирательна. Из исследованных элементов только цирконий, так же как и протактиний, переходит в органическую фазу. Например, извлечение других элементов из 6 М НС1 0,5 М раствором ТТА в бензоле составляет (в %): Zr(IV) — 84; Nb(V) —7; U(VI)<0,07; Th —0,25; Po210 —0,04; Bi (III) —1,5; Ba(Ra) —0,1; Fe(III) —0,6; La(Eu)—0,15.

Присутствие в растворах больших количеств многих элементов практически не оказывает влияния на экстракцию протактиния (табл. 30). Однако, как оказалось, цирконий значительно,

Таблица 30

Данные по экстракции Pa28S из 6 Ж НС1 0,5 М раствором ТТА в бензоле в присутствии других элементов [80]

Элемент или ион, мг/мл Экстракция Pa1'1,

% Элемент или ион, мг/мл Экстракция Рагза, %

Ва2+ — 5,0 94,0 Ti(IV)—10,0 82,0

Мп(П) — 10,0 92,0 U(VI)-10,0 SO2 — 9,6 91,0

А1(Ш)-~ 10,0 92,0

84,0

Bi(HI) —10,0 Fe(III) —10,0 Zr(IV)— 10,0 Nb(V)— 0,5 93,0 95,0 60,0 0,2 POf— 4,7 AsOf-13,8 F-— 0,2 83,0 86,0 5,0

Th(IV)- 10,0 90,0

а ниобий и также фторид-ионы полностью подавляют экстракцию протактиния. Помехи от ниобия, вероятно, обусловлены его гидролизом в соляной кислоте и образованием совместных с протактинием полиядерных соединений, которые не экстрагируются. При экстракции протактиния из раствора 6 М НС1 — 0,2 М Н2С2О4 влияние циркония и ниобия полностью устраняется, и при этом извлечение циркония уменьшается до —10%.

При извлечении протактиния из раствора 6 М НС1 — 0,2 М Н2С2О4 раствором экстрагента в бензоле происходит эффективное отделение от Fe(III), Bi(III), Zr(IV), Th(IV), Nb(V). U(VI), p. 3. э., а также от радиоактивных элементов Ra, Ac, Po и др. Для реэкстракции протактиния из органического слоя удобным оказался раствор 0,25 М Н2С2О4. Данные по отделению протактиния от некоторых элементов приведены в табл. 31.

Для отделения протактиния от урана, тория и осколочных продуктов деления успешно были использованы и другие Фторированные р-дикетоны [683]. Имеющиеся в литературе сведения [486; 566, стр. 225] по экстракции протактиния ацетилацетоном не представляют интереса для аналитических целей.

Таблица 31

Отделение протактиния от некоторых элементов при экстракции 0,5 М раствором ТТА в бензоле [80] Водная фаза перед экстракцией: 6 М НС1, 0,2 М Н?&4; промывной раствор: 6 М HCI; раствор для реэкстракции: 0,25 М Н2Сг04. Объемы водной и органической фаз — по 2 мл

Содержание в водной фазе до экстракции Найдено в реэкст-ракте, % Содержание в водной фазе до экстракции Нардено в реэкст-ракте, %

элемент, мг протактиний, мкг элемент протактиний элемент, ме протактиний, мкг элемент протактиний

Fe(III)—20,0

Zr(IV)—20,0

L\b(V)— 1,0

Ва2+—10,0

La(Ac)(III) — 20,0 2,8 2,8 2,8

2,8

2,8 <0,12 0,60

<0,08 0,01

0,045 76,0 Bi(Ill) —20,0

81,0 I Po210—индн--о п 1 каторные ко-' личества

79'° Th(IV)—20,0

77,0 I "(VI)-20,0 2,8 Ра233

рА238 рА233 0,025 0,13

0,03 0,01 83,5 86,1

85,0 80,0

Экстракция протактиния при помощи N-бензоилфенилгидроксиламина

N-Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) в последние годы нашел широкое применение для разделения и определения многих элементов {42, 121]. Для экстракционного отделения протактиния от других элементов БФГА впервые использован Пальши-ным, Мясоедовым и др. [73, 82]. Соединения протактиния с БФГА количественно экстрагируются бензолом или другими растворителями из растворов НС1 и H2S04 в широком диапазоне концентрации кислот. Например, при экстракции из 18 N H2S04 0,1 М раствором БФГА в бензоле в органическую фазу переходит ~96% протактиния (рис. 60). Из азотнокислых растворов извлечение элемента резко уменьшается с ростом концентрации кислоты, что связано, вероятно, с окислением реагента и разрушением комплексов протактиния.

При достаточной концентрации протактиния (~3-10-5 М) экстракт окрашен в желтый цвет. Это обстоятельство может быть использовано для фотометрического определения элемента.

Для количественного извлечения протактиния из растворов H2SO4 необходима более высокая концентрация экстрагента в растворителе, чем в случае экстракци

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "" ()


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клей для теплоизоляционных плит
тюнинг мото урал наклейки на бензобак
http://taxiru.ru/reklama_na_taksi/
biofinity радиус 8,5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)