химический каталог




Автор

2 легко окисляется на воздухе при температуре выше 180° С. Соединение нерастворимо в H2S04, HNO3 и НО, но медленно растворяется в HF, очевидно, в результате окисления Pa (IV) до Pa(V) кислородом воздуха.

Галогениды

Галогениды протактиния представляют значительный интерес для аналитической и препаративной химии, поскольку на их летучести основан ряд методов выделения Ра233 из облученного нейтронами тория и отделения протактиния от сопутствующих элементов [170,225,364,373,495,509,516,617,625] (см. стр. 213).

Фториды, оксифториды и фторопротактинаты. Гроссе [307, 310] при выпаривании досуха раствора протактиния в 30%-ной HF впервые выделил гидрат пентафторида протактиния (V), который, по данным Стайна [649], имеет состав PaFs-2H20. Соединение гигроскопично; образует бесцветные иглообразные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Инфракрасный спектр PaFs-2H20 имеет характерные полосы поглощения со следующими частотами (в см-1): 355, 455 и 510 (Pa — F); 1625 и 3450 (НаО) [648].

При действии AgF на Ра-С15 получен фторид протактиния, летучий при 350° С [489]. Обработка Pa02]S газообразными BrF3 или BrF5 при 600° С приводит к образованию фторида, летучего в вакууме при 150° С [629]. Состав этих фторидов не был установлен.

Безводный пентафторид протактиния, PaF5, получен взаимодействием PaF4 с фтором при 700° С [648]. Вычисленная теплота образования пентафторида протактиния (V) составляет 500 ккал/моль [345]. Соединение кристаллизуется в тетрагональной системе типа f5-UF5: а= 11,53 А и с = 5,19А. PaF5 менее летуч, чем VF5, NbFs и TaF5, и возгоняется при 500° С и давлении Ю-5—Ю-6 мм рт. ст. [649].

Оксифторид протактиния (V), Pa2OFs, образуется при нагревании PaFE-2H20 при 160°С, а также при действии F2 или смеси HF и 02 на Ра205 [649]. Оксифторид — соединение белого цвета; кристаллы имеют объемноцентрированную кубическую сингонию: а = 8,4065А и Z=4[647]. Атомы протактиния в оксифториде, по-видимому, связаны через кислородный мостик: F4Pa—О—PaF4. Соединение возгоняется при 500° С [647, 649], а при 800° С диспропорционирует на PaFs и неидентифицированный

19

Таблица 5

Тройные окислы протактиния [426]

Соединение Условия получения Сингония Параметры решетки, А 1.

Изоструктур

ные

а Ъ с та еоеДинения

LiPa03 LiO+Pa2O5(600° С; 2 раза по 8 час; 02) .

Li3Pa04 Тетрагональная, Li3U04 4,52 8,48 U, Np, Pu, Am

Li7Pa06 Гексагональная, 5,55 15,84 То же

Li7Bi06

(2—4)Li20-Pa205 Li2C03+Pa205 Кубическая фаза,

CaF2

(2-4)Na20-Pa205 Na2C03+Pa206 То же

NaPa03 Na2O2+Pa2O5(500° С; 2 раза по 8 час. Аг) Орторомбическая, 5,82 5,97 8,36 и

GdFe03

NasPa04 Тетрагональная, 6,68 9,60

Li3Sb04

KPaO, КгСОз+РаА^бОО^С, 2 раза по 8 час; 02) Кубическая, CaTiOs 4,341 и

RbPaOs Rb2COs-f-Pa2O6(500a С; 2 раза по 8 час. 02) 4,368 и

CsPaOs Cs2CO3+Pa2O5(500e С; 2 раза по 8 час. 02) —

BaPaOg * ВаО+Ра2О5(1200° С; 8 час; вакуум) Кубическая, CaTiOs 4,45 U, Np, Pu,

SrPaOs * Am

SrO+Pa2O5(1200° С; 8 час; вакуум) —

Ва(Вао.б'Рао.Б)°2.75 ВаО+Ра2О5(1350° С; 2 раза по 6 час. 02) Кубическая, 8,932 Nb, Та, U

BasW06

GaPa04 Ga2Os+Pa2O5(1200° С; 8 час; 02) — Р. з. э.( Y

(Lao,5Pao,s)02 La2Os-fPa2O5(1100» С; 2 раза по 8 час оа) Кубическая, CaF2 5,525 Sc, In, Pu, Cm

Ba(4.5> Pao.5)°s BaO+(La05,Pa05)O2(1350°C; 12 час/ 02) Кубическая, 8,885 Р.з.э., Y, Sc,

BasW06 In, Pu

остаток [647]. Pa2OF8 мало растворим в воде и хорошо растворяется в концентрированной HF.

Безводный тетрафторид протактиния, PaF4,— соединение темно-коричневого цвета, было получено' при действии HF в восстановительных условиях (Н2) на Ра02 или Pa2Os при температуре выше 500° С [141, 629, 648]. Кристаллы PaF4 имеют моноклинную сингонию (а=12,7; 6=10,7; с = 8,42 А; 6=126,3°). PaF4 не возгоняется до 800° С и нерастворим в воде.

При действии эквимолярной смеси HF и Н2 на Pa2Os при температуре 500° С получен черный фторид состава Pa4Fj7, изострук-турный U2F9 [648]. Броун [182] приписывает этому соединению состав Pa2F9. Соединение кристаллизуется в объемноцентриро-ванной кубической системе: (с = 8,507А; Z = 2), нерастворимо в воде и минеральных кислотах (НС1, HF, H2S04). Однако растворяется в присутствии Н202 в 3—6А1 H2S04 в течение 10—20 час, а также в растворе борной кислоты.

Фториды пяти- и четырехвалентного протактиния реагируют с фторидами щелочных металлов с образованием фторопротакти-натов различного состава: MePaF6(Me = NHt, Li+, Na+, K+. Rb+, Cs+, Ag+); Me2PaF7 (Me = K+, Rb+, Cs+); Me3PaF8 (Me = = Li+, Na+, K+, Rb+); Na3PaF7; Me7Pa6F3i (Me= Li+, Na+, K+, Rb+) и (NH4)4PaF8 [139—144, 184, 185, 431, 639].

Хлориды и оксихлориды. Пентахлорид протактиния (V), РаС15 образуется при действии на Ра205 фосгена при 550° С [307, 310] или смеси хлора и четыреххлористого углерода при 300—400° С [265, 266, 629]. Писсо и др. [570] получали РаС!5 действием смеси С12 и СС14 на смесь Ра205 и С в запаянной трубке

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "" ()


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электрокамин комплект распродажа
мячи баскетбольные в рязани
фильтр в ситему вентиляции химической лаборатории
рамки на номера с надписями на заказ москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)