химический каталог




Автор

или НС1 окрашенное в зеленый цвет комплексное соединение [84]. Открываемый минимум в оптимальных условиях составляет 0,3 мг Рз/мл. В сильнокислых растворах открытию протактиния мешают U(VI), Th, Zr и отчасти Fe(III), Ti(IV) и Bi, а также анионы F~, PO**~ и др. Окрашенное комплексное соединение протактиния избирательно извлекается изо-пмиловым спиртом, в то время как мешающие элементы остаются в одной фазе (стр. 99).

Хлорфосфоназо III —[1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокисло-та-2,7-б«с- (азо-4-хлор-2-фосфонобензол)] —реагирует с протактинием с образованием сине-зеленого соединения в растворах в интервале кислотности рН 4—5 N HNO3 или НС1. Максимумы светопоглощения растворов соединения протактиния с реагентом находятся при 630 и 688 нм. Молярный коэффициент погашения при этих длинах волн равен 30 800 и 21 300 соответственно [132],

Пирогаллол, пирокатехин и галловая кислота образуют с протактинием в растворах при рН>7 окрашенные в желтый или в желто-коричневый цвет соединения с максимумами светопоглощения при 355, 323 и 343 нм. Молярные коэффициенты погашения при этих длинах волн составляют около 2,5-104, 4,8-Ю3 и 5,3-103 соответственно. Mo, Nb, Та и другие элементы препятствуют открытию протактиния [208].

Теноилтрифторацетон. При встряхивании бензольного раствора реагента с раствором протактиния в 6 М НС1 органический слой окрашивается в желтый цвет. Эта реакция использована для количественного экстракционно-фотометрического определения протактиния (стр. 101) [68, 80, 199, 321, 525].

N-Бензоилфенилгидроксиламин. Бензольный раствор реагента окрашивается в желтый цвет при встряхивании с сернокислым или солянокислым раствором протактиния. Максимум светопоглощения бензоилфенилгидроксиламината протактиния находится при 365 нм. Молярные коэффициенты погашения при 360, 380 и 400 нм равны около 8,4-103, 6,8-Ю3 и 4,3-103 соответственно [73].

71

РЕАКЦИИ ОСАЖДЕНИЯ

Протактиний (V) образует большое число малорастворимых соединений с неорганическими реагентами. Растворы протактиния бесцветны, а его соединения —белого цвета. Для проведения описанных ниже реакций использовался 2,5 М раствор H2S04, содержащий 0,5 мг/л протактиния [171].

Гидроокиси аммония и щелочных металлов выделяют из растворов солей протактиния гелеобразный осадок гидроокиси или основной соли, нерастворимый в избытке реагента.

Винная кислота препятствует осаждению протактиния как аммиаком, так и щелочью. В присутствии лимонной кислоты протактиний осаждается щелочью, но не осаждается аммиаком. Из раствора лимонной кислоты при добавлении аммиака выпадает осадок гидроокиси протактиния при рН 8—9 (173].

Карбонат аммония и карбонаты щелочных металлов осаждают белый осадок, нерастворимый в избытке осадителя [отличие от Zr, Th и U (VI)]. Скорость и полнота осаждения протактиния карбонатом аммония зависят от концентрации реагента и элемента [65, 148, 300].

Перекись водорода выделяет из разбавленных растворов H2S04, НС1, HN03, НСЮ4 белый осадок пероксида протактиния [643, 646], нерастворимый в аммиаке и разбавленных растворах NaOH (отличие от Nb и Та).

В присутствии перекиси водорода в ~0,2 М растворах LiOH и в концентрированных растворах NaOH осаждения протактиния не происходит, так как образуется растворимый в этих условиях пероксидный комплекс протактиния (644].

Фосфат и гипофосфат натрия осаждают из растворов HN03, НС1 и H2SO4 белый гелеобразный осадок фосфата или гипосфос-фата протактиния, нерастворимый в концентрированных растворах указанных кислот, но легко растворимый в разбавленной HF.

Иодат натрия осаждает объемистый^ гелеобразный осадок иодата протактиния, нерастворимый в 5 N H2S04 или HN03, но легко растворимый в 0,2 N HF.

Фениларсоновая кислота образует с протактинием в нейтральных растворах и растворах НС1, HN03, НС104 и H2S04 белый хлопьевидный осадок, легко растворимый в разбавленной HF и Н2С204. Щелочь разлагает фениларсонат протактиния с образованием гидроокиси. Осадок после прибавления реагента быстро уплотняется и хорошо фильтруется [58, 72].

Сульфат калия. При добавлении насыщенного раствора реагента к раствору протактиния образуется кристаллический осадок двойной соли предполагаемого состава КзРаО(304Ь [11].

Фторид калия выделяет из растворов протактиния в HF осадок двойной соли (отличие от Zr), состав которого отвечает формуле K2PaF7 [265, 306, 308].

Купферон осаждает из растворов НС1, HN03 и винной кислоты купферонат протактиния, хорошо растворимый в амилацетате, метилизобутилкетоне, нитрометане и других органических растворителях [486, 604].

Ализарин и хинализарин образуют с протактинием, так же как с цирконием (476], в 0,2 JV растворе H2S04 медленно осаждающийся желтый ализариновый [208] и красный хинализари-новый лаки [476].

8-Оксихинолин из растворов с рН 5—6 выделяет протактиний в виде красно-коричневого осадка, растворимого в амилацетате [208]. Аналогичную реакцию дает ниобий [160, 408].

Таннин осаждает протактиний, так же как и тантал [517, 573], из 0,2 N раствора H2S04 или раствора Н2С204 в вид

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "" ()


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы мастер по маникюру
курсы coreldraw vjcrdf
холодильник samsung rl50rectb
купить билеты на мэрилин мэнсон в москве 31 июля 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)