химический каталог




Органикум. Том 2

Автор X.Беккер, Г.Домшке, Э.Фангхенель и др.

>РТУТЬ

оУ° 13,55; давление паров при 20 "С 1,22- Ю-3 мм рт. ст.

Для очистки ртуть пропускают через фильтр, в острие конуса которого проделано отверстие иглой. Затем каплям ртути дают падать через разбавленную азотную кислоту и, наконец, несколько раз через воду. Дли удаления следов воды еще раз фильтруют, как указано выше.

Осторожно! Ртуть и ее соли очень ядовиты (яды группы I). Типичные признаки ртутного отравления: сильное слюнотечение, опухоли десен, падение способности к умственному сосредоточению. Все работы, в ходе которых переливают ртуть или имеются другие возможности разлить ее, проводят над ванночкой (например, фотографической). Если все же ртуть пролили, то ее надо собрать с помощью специальных «ртутных щипцов». Щели столов или пола, в которые могла попасть ртуть, следует засыпать порошком серы или иодированным углем. Мельчайшие капельки ртути собирают, прикасаясь к ним медной проволокой, предварительно протравленной азотной кислотой и амальгамированной.

Для защиты от ртути следует применять дыхательный фильтр Hg.

Первая помощь при отравлении растворимыми соединениями ртути: съесть белок (например, сырое яйцо), вызвать рвоту.

СЕРОВОДОРОД H2S

Т. кип. -0,4 »С.

Сероводород, получаемый в аппарате Киппа из сульфида Железа(П), содержит значительные количества водорода.

Для сушки сероводород пропускают над хлоридом кальция.

Осторожно! Взрывоопасны смеси с воздухом, содержащие 4—46 об. % сероводорода. Сероводород — сильный яд! Поставляемый в баллонах сжиженный сероводород считается ядом группы 1.

Отравления небольшими количествами сероводорода проявляются в головокружении, тошноте и головной боли. В больших концентрациях газ вызывает мгновенную потерю сознания. Запах можно считать предупредительным сигналом только очень короткое время и только при низкой концентрации сероводорода, так как обоняние быстро притупляется. Для защиты следует применять дыхательные фильтры L или М.

Первая помощь. Пострадавшего выносят на свежий воздух, прнмениют искусственное дыхание.

СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА (ЦИАНОВОДОРОД) HCN Т. кип. 25 "С.

Синильная кислота смешивается с водой, спиртом и эфиром в любых соотношениях. Давление пара безводной синильной кислоты при 0°С равно 264 мм рт. ст.

Синильная кислота часто образуется при работе с цианидами.

Осторожно! Синильная кислота исключительно ядовита (яд группы 1). Смертельная доза равна 50 мг. Синильная кислота парализует внутриклеточное дыхание, превращая железосодержащие дыхательные ферменты в неактивные соединения. При вдыхании значительных количеств уже через несколько секунд наступает внезапная смерть. Для защиты следует применять дыхательный фильтр G. Если соединение попало а организм лишь в налой дозе, то наряду с раздражением (особенно гортани) появляется чувство теплоты, тошнота, шум в ушах, нарушение зрения, слюнотечение, рвота, сердечные приступы. Пострадавший поправляется очень медленно, возможны отдаленные последствия. Синильная кислота может поступать в организм и через кожу.

Первая помощь. Все неры помощи необходимо принимать как можно быстрее! Оказывающий помощь должен позаботиться и о собственной защите (обычные противогазы не годятся!). Отравленного выносят на свежий воздух. Если он не потерял сознания, заставляют вдыхать изоамилннтрит (по 3—5 капель в течение 10 с с интервалами в 2 ннн, однако в отсутствие врача не более 5—6 раз, так как имеется опасность чрезмерного понижения кровяного давления). Пострадавшего надо оставить в лежачен положении.

Попавшие на кожу брызги синильной кислоты необходимо очень тщательно смыть водой с мылом. Если синильная кислота или цианиды попали в желудок, то немедленно дают выпить рвотное — раствор поваренной соли (1 столовая ложка на стакан воды) или суспензию 10 г оксида магния и 2 г сульфата железа(П) в 100 нл воды. Находящемуся без сознания ничего не вливать! Во всех случаях немедленно вызвать врача.

Уничтожение отходов. К слабощелочному раствору синильной кислоты прибавляют 20%-ный раствор сульфата железа(П) н оставляют на длительное время.

СКЕЛЕТНЫЙ НИКЕЛЬ (НИКЕЛЬ РЕНЕЯ)

Получение щелочного высокоактивного скелетного никеля (по Уруши-бара). В большой сосуд (объемом 5 л или больше) помещают 50 г порошкообразного никельалюминиевого сплава, содержащего от 30 до 50% никеля, и 500 нл воды. Прибавляют твердый гидроксид натрия без охлаждения с такой скоростью, с какой позволяет образующаяся пена. (Осторожно! Бурно протекающая реакция начинается после индукционного периода, продолжающегося от 30 с до 1 нии.) Смесь начинает бурно кипеть. Когда новые порции гидроксида натрия уже не вызывают заметной реакции (для этого

420

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

421

требуется около 80 г гидроксида натрия), смесь оставляют на 10 иен, затем выдерживают 30 мин на водяной бане при 70 °С. Никель осаждается в виде шлама на дно. Водную фазу сливают, катализатор промывают водой 2— 3 раза декантацией, затем таким же путем 2—3 ра

страница 153
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181

Скачать книгу "Органикум. Том 2" (11.3Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где обучают обслуживанию газовых водонагревателей
как подключить приложения на гироскутере
постеры и наклейки на стены
лавочки из профильной трубы фото цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)