химический каталог




Органикум. Том 2

Автор X.Беккер, Г.Домшке, Э.Фангхенель и др.

отравлении фосгеном. Для защиты следует использовать дыхательный фильтр Е.

Первая помощь: см. «Фосген».

Жидкий диоксид серы, поставляемый в стальных баллонах, считается ядом группы 1.

ДИ-(грет-БУТИЛ)-ПЕРОКСИД

Т. кип. 30 "С при 41 мм рт. ст.

Получение. К смеси 3 молей rper-бутанола и 1 моля 70%-ной серной кислоты в течение 1,5 ч при энергичном перемешивании добавляют смесь 1 ноля 27%-ного пероксида водорода и 4 молей концентрированной серной кислоты. Охлаждением поддерживают температуру от —2 до —Я°С. По окончании добавления перемешивают еще 3 ч, органический слой отделяют, промывают 60 мл воды, 3 раза (по 60 мл) 30%-ным раствором едкого натра, а затем еще 3 раза (по 15 мл) водой. [Mitas ft. A., Surgenor D. М. i. Am. Chem. Soc, 1946, 68, 205.]

После сушки над сульфатом магния пероксид можно непосредственно использовать для инициирования радикальных реакций.

Внимание! Об опасностях при работе с пероксидами см. разд. Г.1.5.

ДИХЛОРОМЕТАН СН2С1-Т. кип. 40 °С; nDso 1,4246; аУ° 1,325.

Азеотропная смесь с водой кипит при 38,1 °С и содержит 98,5% дихлорометана.

Очистка. Промывают кислотой, щелочью и водой, сушат карбонатом калия и перегоняют. Можно сушить молекулярным ситом 4А.

Внимание! Из-за опасности взрыва нельзя допускать контакта дихлорометана с натрием.

Дихлорометан вредно действует на нервную систему. Подробнее см. «Тетрахлорометан».

ДИХЛОРОЭТАН С1СН2СН2С1 Т. кип. 83,7 °С; nD20 1,4444; d,™ 1,253.

Азеотропная смесь с водой кипит при 72 "С и содержит 81,5% днхлоро-этана.

27«

412

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

413

Очистка и сушка. Промывают концентрированной серной кислотой, затем водой ж перегоняют над пентаоксидом фосфора.

Внимание! Пожароопасное вещество группы 1. Яд группы 2. Взрывоопасны смеси с воздухом, содержащие 6,2—15,9 об. % дихлороэтана. Возможно, обладает канцерогенной активностью.

Дихлороэтан вызывает расстройство зрения. Дополнительные сведения см. в разд. «Тетрахлорометан». Из-за опасности взрыва нельзя допускать, контакта с натрием.

ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (ДИГЛИКОЛЬ) НО(СН2)20(СН2)2ОН

Т. кип. 244,3 "С, 130 °С при 8 мм рт. ст.; nD!° 1,4475. Диэтнленгликоль смешивается с водой.

Примеси. Этиленгликоль, триэгиленгликоль (см. обсуждение, приведенное на стр. 366).

Очистка. Перегонка в вакууме.

Диэтнленгликоль применяют для заполнения нагревательных бань. Целесообразно поверх налить слой парафинового масла.

Внимание! Относительно ядовитости днэтиленглнколя см. разд. «Этилен-гликоль».

ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (ЭФИР) CjHsOQjHs Т. кип. 34,6 "С; по10 1,3527; <УВ 0,7193.

При 15 °С эфир растворяет 1,2% воды, а вода при 20 "С растворяег 6,5% эфира. Ааеотропная смесь с водой содержит 1,26% воды и кипит при 34,15 "С. Продажный продукт всегда содержит некоторые количества спирта и воды.

Сушка. Абсолютный эфир получают, выдерживая его несколько дней над хлоридом кальция. Затем хлорид кальция отфильтровывают, а эфир сушат над натриевой проволокой. Натрий добавляют до тех пор, пока его поверхность не перестанет терять блеск. При сушке молекулярным ситом 4А дл* удаления пероксидов рекомендуется добавлять активный оксид алюминия.

Внимание] На свету эфир образует взрывчатые пероксиды (обнаружение последних см. в разд. Г.1.5). Поэтому рекомендуется хранить эфир над едким кали, который переводит образующиеся гидропероксиды в нерастворимые соли, а кроме того, является и очень подходящим осушителем.

Осторожно] ЛВЖ, относится к классу AI. Взрывоопасны смеси с воздухом, содержащие 1,2—51 об. % эфира.

ИЗОПРОПИЛАТ АЛЮМИНИЯ [(СН3)2СНО]3А1 Т. кип. 130—140 °С при 7 мм рт. ст.; т. пл. 118 "С.

Получение. В литровую колбу с эффективным обратным холодильником, снабженным хлоркальциевой трубкой, помещают 1 моль алюминиевой проволоки или фольги, 300 мл абсолютного изопропилового спирта (продажный-изопропиловый спирт перегоняют над натрием, взятым в количестве 5% от массы снирта) и 0,5 г сулемы; смесь нагревают. Как только смесь закипит, через холодильник добавляют 2 мл тетрахлорометана и нагревание продолжают, пока не начнется выделение водорода. В этот момент нагревание прекращают; иногда колбу приходится даже охлаждать. По окончании бурной-реакции кипячение продолжают до почти полного растворения алюминия (6—12 ч). После этого избыток спирта отгоняют, а остаток перегоняют в вакууме с воздушным холодильником. Полученный продукт обычно' затвердевает лишь через 1—2 дня. Выход 90—95%.

Для проведения восстановления по Меервейну — Понндорфу — Верлек> «сто используют 1 М раствор изопропилата алюминия в абсолютном изопропаноле, который хранят в тщательно запарафинированной склянке с притертой пробкой.

ИОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА

Постоянно кипящая смесь имеет т. кип. 126,5 "С, содержит 56,7% иодо-водорода, что соответствует 7,6 М раствору; d=l,7.

На свету в присутствии кислорода воздуха нодоводородная кислота-разлагается. Для стабилизации прибавляют 1 г красного фосфора на I л< кислоты. Для регенерации

страница 149
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181

Скачать книгу "Органикум. Том 2" (11.3Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Скидка за клик в KNS, промокод "Галактика" - InFocus IN116x - онлайн кредит во всех городах России.
унитаз купить
Комоды для гостиной Novecento стиль Классический
siemens gsd321.1a

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)