химический каталог




Органикум. Том 2

Автор X.Беккер, Г.Домшке, Э.Фангхенель и др.

ажный продукт всегда содержит бензойную кислоту [автоокисление, см. схему (Г.1.30)]. Перед реакцией бензальдегид необходимо перегнать в вакууме.

БЕНЗИН

Бензин представляет собой смесь углеводородов (см. также «Лигроин», «Петролейный эфир»).

Очистка: см. «к-Гексан».

Внимание] ЛВЖ, относится к классу AI. Смеси бензина с воздухом взрывоопасны. Бензины не сгорают спокойно, а разбрызгиваются.

БЕНЗОИЛПЕРОКСИД САСО-ОО—СОСцН5

Т. пл. 107 "С.

Очистка. Пероксид растворяют в небольшом количестве холодного хлороформа и осаждают метанолом. Сырой продажный продукт сушат в вакуум-эксикаторе над пентаоксидом фосфора.

406

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

407

Осторожно! Взрывоопасен! Бензоилпероксид нельзя перекристаллизовы-вать из горячих растворов. Температуру плавления определять лишь в исключительных случаях.

БЕНЗОЛ С6Н6

Т. кип. 80,1 °С; т. пл. 5,5 °С; nD20 1,5010; аУ° 0,879.

При 20 °С бензол растворяет 0,06% воды; при той же температуре вода растворяет 0,07% бензола. Азеотропная смесь с водой кипит при 69,25 "С и содержит 91,17% бензола. О тройной азеотропной смеси с водой и этанолом см. «Этанол».

Примеси. Сырой бензол может содержать до 0,15% тиофена.

Сушка. Бензол можно осушить азеотропной перегонкой; при этом отбрасывают первые 10% дистиллята. Для более тщательного обезвоживания применяют молекулярное сито 4А или натриевую проволоку; проволоку добавляют до тех пор, пока не прекратится выделение водорода.

Удаление тиофена. К 1 л бензола прибавляют 80 мл концентрированной серной кислоты, энергично перемешивают 30 мин при комнатной температуре, темный слой кислоты отделяют. Эту операцию повторяют до тех пор, пока кислота станет окрашиваться лишь слабо. Бензол тщательно отделяют и перегоняют.

Внимание] ЛВЖ, относится к классу AI. Яд группы 2. Взрывоопасны смеси с воздухом, содержащие 0,8—8,6% (по объему) бензола. По пожарной опасности относится к первой группе.

Бензол является сильным кровяным ядом. Он может всасываться и через кожу. Хронические отравления ведут к поражению печени и нервной системы. Бензол канцерогенен.

Первая помощь при отравлении ароматическими углеводородами. Снять пропитанную одежду, кожу тщательно промыть водой с мылом. При попадании в глаза промывать их 10—15 мин проточной водой. Если ароматический углеводород попал в желудок, вызвать рвоту или принять в качестве слабительного парафиновое масло (из расчета 3 мл на 1 кг веса тела) или раствор 1 столовой ложки сульфата натрия в 250 мл воды. Ни в коем случае не давать касторовое масло, молоко или спирт! В тяжелых случаях — дыхание кислородом.

БРОМ Вт,

Т. кип. 58 °С; т. пл. —7,3 °С; оУ° 3,14.

Сушка. Встряхивание с концентрированной серной кислотой.

Осторожно! Бром — очень сильный яд (группа 2) раздражающего и дыхательного действия. Жидкий бром уже после кратковременного воздействия образует на коже пузыри, при более длительном действии — болезненные, трудно заживающие нарывы.

Первая помощь. Кожу промывают спиртом, водой, затем разбавленным раствором карбоната натрия. При поражении дыхательных путей поступают так же, как при отравлении хлором.

БРОМОВОДОРОД НВг

Азеотропная смесь с водой кипит при 126 °С; она содержит 47,5% бро-моводорода, что соответствует 8,8 М раствору (d=l,48).

Получение. В двугорлую колбу прибора, изображенного на рис. 172, помещают высушенный (над сульфатом натрия) и перегнанный тетралин и немного железных опилок. Из капельной воронки медленно прибавляют бром. Вначале колбу приходится охлаждать водой; когда реакция замедлится, колбу нагревают на водяной бане до 30—40 °С. Выделяющийся бромоводород проходит через промывную склянку с тетралином, где задерживаются пары брома. В ловушке, охлаждаемой до —60 °С, удерживаются вода, тетралин и остатки брома. [Houben-Weyl, Bd. V/4, 1960, S. 18.]

? Усовершенствованная аппаратура для получения бромоводорода описана в работе: Hudlickg М. Chem. Ltsty, 1962, 56, 1442.

Если необходимы большие количества бромоводорода, то следует предпочесть метод получения из брома и красного фосфора. [Houben-Weyl, Bd. V/4, 1960, S. 18.]

Опасности и первая помощь: см. «Хлороводород». Бромоводород — яд первой группы.

N-БРОМОСУКЦИНИМИД C,H-02NBr

Т. пл. 173 °С.

В англоязычной литературе для N-бромосукцинимида принято сокращение NBS.

Получение. 1,62 моля (160 г) сукцинимида растворяют в смеси 1,60 моль (64 г) NaOH, 300 г измельченного льда и 400 мл воды. К этому раствору за один прием прибавляют при энергичном перемешивании н наружном охлаждении 85 мл брома. Перемешивание продолжают 1—2 мин, образовавшийся осадок отфильтровывают и промывают водой (охлажденной до 0°С) до отрицательной реакции на бромиды. Осадок сушат 8 ч над пентаоксидом фосфора в вакуум-эксикаторе при 0,5 мм рт. ст. или в «пистолете» при 40 °С и 10—20 мм рт. ст, Выход 75—81%. Чистота около 97%. \Ziegler К. и другие. Lieb. Ann. Chem. 1942, 551, 109.]

грет-БУТИЛАТ АЛЮМИНИЯ [(СН3)3СО]-А1

Внимание! Прот

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181

Скачать книгу "Органикум. Том 2" (11.3Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Соковыжималки KitchenAid купить
прокат нетбуков москва
центральный кондиционер купить
купить линзы для глаз сапфирового цвета

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)