химический каталог




Органикум. Том 2

Автор X.Беккер, Г.Домшке, Э.Фангхенель и др.

льчают в атмосфере азота; амальгаму сохраняют без доступа воздуха.

О получении амальгамы натрия см. также Fieser L. F.. Fieser М. Reagents for Organic Synthesis.—John Wiley and Sons, New York, 1967, p. 1030.

Осторожно! Амальгаму натрия нельзя трогать руками. Амальгама ни в коем случае не должна соприкасаться с водой.

26*

404

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

Свойства, очистка и применение реагентов и растворителей

405

АМИД НАТРИЯ NaNH2

(См. также т. 1, с. 477)

Амид натрия лучше всего измельчать сухим в ступке. При этом необходимы соответствующие меры предосторожности (защитные очки, тяга, плотные защитные перчатки)!

Осторожно! При соприкосновении с водой амид натрия взрывает. Старые препараты могут детонировать даже при попытке вынуть их из склянки.

Уничтожение отходов. Амид покрывают слоем бензола, толуола или бензина и медленно приливают спирт.

АММИАК NH,

Т. кип. — 33,5 °С.

Насыщенный при 15 °С водный раствор содержит 35% или 308 г/л аммиака (d=0,882). Продажный концентрированный раствор аммиака обычно содержит 25% или 227 г/л аммиака (d=0,91).

Сушка. Газообразный аммиак сушат NaOH, КОН или натронной известью. При повышенных требованиях к отсутствию влаги аммиак дополнительно пропускают над стружками кальция или молекулярным ситом 3 А.

Осторожно! Аммиак образует взрывоопасные смеси с воздухом (15,5— 27 об. % аммиака). Газообразный аммиак раздражает верхние дыхательные пути и глаза. При тяжелых поражениях происходит нарушение сердечной деятельности и спазмы бронхов, следствием чего может явиться воспаление или отек легких.

Для защиты следует применять дыхательные фильтры К или М.

Первая помощь. Пострадавшего выносят на свежий воздух и дают вдыхать пары ромашкового чая или очень слабого раствора уксусной кислоты, при угрожающем положении — кислород, пропущенный через 5—7%-ный раствор уксусной кислоты (30 мин, без искусственного дыхания). При поражении глаз промывать их 15 мин водой, затем 0,9%-ным раствором поваренной соли; химических нейтрализующих средств следует избегать.

АЦЕТАЛЬДЕГИД СН3СНО

Т. кип. 20,8 °С; nD20 1,3316.

Получение из паральдегида. В перегонный прибор с колонкой помещают паральдегид и каплю концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно подогревают; ниже 35 °С перегоняется ацетальдегид. Его собирают в охлаждаемый льдом приемник либо непосредственно вводят в реакционную смесь.

Осторожно! Образует взрывоопасные смеси с воздухом (4—57 об. % апетальдегида). Пары ацетальдегида раздражают слизистые оболочки дыхательных путей, могут вызвать сердцебиение и расстройство желудка.

АЦЕТИЛЕН СН = СН

В 100 г ацетона при 13 атм и 15 °С растворяется около 30 л ацетилена.

Чистый ацетилен взрывается уже под давлением 2 атм, поэтому его хранят в стальных баллонах в ацетоновом растворе. Раствором пропитана пористая масса (например, кизельгур). Чтобы предотвратить захват ацетона, баллоны при работе должны стоять вертикально.

Сушка и очистка. Содержащийся в газе ацетон можно улавливать активированным углем. Ацетилен можно сушить, пропуская над пентаоксидом фосфора или молекулярным ситом ЗА.

Осторожно\ Смеси ацетилена с воздухом взрываются при содержании ацетилена от 1,5 до 80 об. % ацетилена. Ацетилен нельзя приводить в соприкосновение с серебром или медью, так как при этом образуются взрывчатые ацетилениды.

Содержащийся в баллонах ацетилен ядовит из-за примеси фосфина,

АЦЕТОН СН3СОСН3

Т. кип. 56,2 °С, по20 1,3591, d,20 0,791.

Смешивается со спиртом, эфиром и водой в любых отношениях. Не образует азеотропной смеси с водой.

Очистка и сушка. Чистота продажного ацетона достаточна почти для любых целей. Ацетон можно сушить молекулярным ситом ЗА, желательно в динамическом режиме (см. разд А,1.10.2), или оставив приблизительно на 1 ч над пентаоксидом фосфора, прибавляя время от времени свежий осушитель. Для менее ответственных целей достаточна сушка хлоридом кальция. После сушки ацетон необходимо перегнать. Следует иметь в виду, что при сушке основными (и в меньшей степени кислыми) агентами образуются продукты конденсации.

Осторожно! ЛВЖ, относится к классу BI. Взрывоопасны смеси с воздухом, содержащие 1,6—15,3 об. % ацетона.

АЦЕТОНИТРИЛ CH3CN

Т. кип. 81,5 °С, по2' 1,3441, oV° 0,782.

Смешивается с водой, спиртом и эфиром в любых отношениях. Азео-тропная смесь с водой кипит при 76,7 С и содержит 84,1% ацетонитрила.

Очистка и сушка. Кипятят с обратным холодильником над пентаоксидом фосфора несколько раз до тех пор, пока ацетонитрил перестанет окрашиваться. Затем отгоняют, перегоняют еще раз над карбонатом калия и, наконец, фракционируют на колонке. Чистый ацетонитрил можно также сушить молекулярным ситом ЗА.

Осторожно/ Пожароопасная жидкость класса BI. Ацетонитрил ядовит (группа 2), особую опасность представляет имеющаяся в нем примесь свободной синильной кислоты (см. «Синильная кислота»).

БЕНЗАЛЬДЕГИД Q,H6CHO

Т. кип. 179 °С, 65 °С при 12 мм рт. ст.; nD2° 1,5448. Бензальдегид летуч с парами воды.

Примеси. Прод

страница 145
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181

Скачать книгу "Органикум. Том 2" (11.3Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
композиция кактусов купить
Фирма Ренессанс лестница на заказ недорого - надежно и доступно!
кресло престиж производство
аренда кладовки москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)