химический каталог




Аналитическая химия нептуния

Автор В.А.Михайлов

онат

онC9H,NOCeHsClaNO"

ЭДТА4"

0,5—2,0 (НСЮ4 + +НС1)

0,5—2,0 (HCICU + + HNO3)

0,3 (NaOOCCHaCl)

0,1-0,3 (NaOOCH) 0,1—4 (H2SO4)

4 (HClOi)

0,1—1

0,2—2 (NaC104) 0

0,5 (HC1)

0,05+0,1

1,68 0,36+0,1

~1,7

2,5±0,2

4,82

~7,7 8,6±0,2

9,5 11,7±0,2

13,1+0,2 26,3020+0,05

0,21+0,13 2,5*

2,7* 1,2+0,2

2,72+0,03 8,2+0,5

.—0,5 0,25

2,34

6,9 + 0,8

1,3

3,9+ 0,9

45,3* 46,0*

Экстракция

Кинетический, экстракция

Спектрофотометрический

Интерполяция Спектрофотометрический

Потенциометрический, полярографический, ка-тионный обмен Катионный обмен, потенциометрический Интерполяция Метод растворимости, экстракция, спектрофотометрический Интерполяция

Полярографический, спектрофотометрический

Экстракция

[131]

[95, 131]

В. А. Михайлов (1967 г.)

[21]

В. А. Михайлов (1967 г.)

[136, 250, 287]

U36] [21]

[43, 76, 144] [21]

Г. А. Симакий (1961 г.)

Г. А. Симакин i (1961 г.)

[226] [226] [218]

• Общая константа устойчивости дайной формы.

•* Там, где метод ие обозначен й когда иониая сила р. = 0, коэффициенты активности рассчитывались по уравнению Дэвиса.

Np02'

NpOa

Лиганд

NOa"

сг sosСНзСООCOa2HPO42OHCHaCOOЛактат

Гликолят

SOa2" Битартрат

2 (HNOa)

1(0,1 А* НСЮ4+ + NaC104)

0,7 (NaClOa)

3(HC10| + NaC10i) 0

1,5 0

0,05—0,2 0

0,?

о

0,05 (рН 3—4,5)

Литература Я

м

X S

gtiogiSigDNNQboDgDiNMO <М oj с-1

?^ t>» T~—^ t Г— fO^ 1С OO N h> CO^ erg чН ^ччСЯ тН TH

Метод ** Катионный обмен

Катионный обмен Катионный обмен

Катионный обмен

Катионный обмен Потеидиометрнческий Спектрофотометрический Катионный обмен, спектрофотометрический Катионный обмен Спектрофотометрический

| Логарифмы констант по ступеням | 1 I м 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 I м

1 2- 1 i 1 1 1 1 _ 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 °. 1 | | 1 ) 1 1 1 1 I I | | | м

ео со

- 2,66

2,32

2,43

2,17

2,69

2,7

2,7

3,38

2,85

4,19

3,68 4,2±0,2

4,0 -5,1

~4 10,6

9,7

7,3

10,5

Ионная сила (электролит) б „о" о do б

q - q с « q о о

z Z Z Z Z Z

Ю Ю Л if} ю л

о_ о о о ООО о о о~

Лнганд Тартрат Бнцнтрат

Цнтрат

с,о4«, онЭДТА'ПФ*" (анион пирокотехино-вого фиолетового)

Арсеназо I ПАР8" (1-пири-дал-2-азорезорЦИИ)

6

а* 2

комплексообразование ионов Np4+ с оксалат-иоиом. Первые выделили также из раствора аммонийную соль тетраоксалатиого комплекса иептуния(1У) и определили его состав. Если данные обеих работ по ступенчатой константе для третьего комплекса являются сходящимися, то для первых двух они расходятся на один—два порядка. Мефодьева и Гельман [68] провели спектрофотометрическое исследование комплексообразования нептуния (IV) с оксалат-иоиом. Москвин [76] сопоставил данные разных авторов по комплек-сообразованию в этой системе и отметил, что константы, вычисленные в работе [144] по методу растворимости, являются ошибочными., В табл. 5 приведены усредненные нами величины констант устойчивости оксалатиых комплексов, взятые из работы [76]. В этой же работе [76] отмечен сложный характер комплексообразования Np(IV) с перекисью водорода. В последней системе, вероятно, образуются комплексы Np^HAP, Np(Oj)8(H,p,) и Np(0,),(H,0,)*-.

Кроме описанных простых координационных соединений, нелт ?туний (IV) образует внутрикомплексиые (хелатные) циклические соединения. Так, например, .в аналитической практике широко применяется экстракция с ТТА. Взаимодействие Np(IV) с ТТА описывается на стр. 107". В литературе приведены также константы нестойкости 8-оксихинолината и 5,7-дибром-8-оксихииолииата нептуния (IV), в которых соотношение Np4+: лиганд = 1:4 [226], и этилеидиаминтетраацетата нептуния (IV) состава 1:1 [218]. В константу нестойкости комплекса с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), определенную Ишимори и Накамура [218], необходимо ввести поправку, так как авторы не учли протоиизацию ЭДТА в кислых растворах, р/С которой равен 1,9 [39]. Таким образом, если по даииым авторов величина рАГн комплекса равна 24,40, то с поправкой она равна 26,3. Для сравнения можно привести значения рКч этилендиаминтетраацетатных комплексов, равные для плутония (IV) 26,1, для урана 25,6 и для тория 25,1 [391.

В табл. 5 приведены ступенчатые коистаиты устойчивости различных комплексных соединений нептуния. Константы соединений нептуния (IV) с ТТА и ацетилацетоном оценены способом интерполяции по графикам работы [21]. Аналогично оценена константа роданидиого комплекса нептуния (IV) по данным [108].

Сравнение величии констант устойчивости, характеризующих присоединение первого лиганда к Np4+, позволяет расположить лнганды по возрастанию прочности образующихся комплексов в следующий ряд г:

Здесь и далее в рядах лига

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81

Скачать книгу "Аналитическая химия нептуния" (1.66Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить мяч для футбольного фристайла monta
купить качественную акустику для дома
видеорегистратор видеосвидетель
солонки и перечницы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)