химический каталог




Физическая химия

Автор Б.П.Никольский, Н.А.Смирнова, М.Ю.Панов, Н.В.Лутугина и др.

ббса 370

VI. 2.4. Зависимость констант равновесия от температуры . . . 371

VI. 2.5. Зависимость констант равновесия от давления ..... 374

VI. 3. Методы расчета констант равновесия 376

VI. 3.1. Метод комбинирования реакций 376>

VI. 3.2. Энтропийный метод 37?

VI. 3.3. Расчет химических равновесий по молекулярным данным . 381

VI. 3.4. Расчет констант равновесия реакций между органическими

газообразными веществами по ДС° образования связей . . 383

VI. 4. Расчет выхода реакции 383

VI. 4.1. Способы расчета 383

VI. 4.2. Зависимость выхода реакции от соотношения исходных

веществ 385

VI. 4.3. Последовательность расчета равновесий 386

VI. 5. Экспериментальные работы . , 387

VI. 5.1. Калориметрические измерения 387

Энтальпии растворения и разбавления 387

Энтальпии нейтрализации и диссоциации 389

Энтальпия гидратообразования 389

Калориметрия 390

Определение теплового значения калориметрической системы 392

Проведение калориметрического опыта 393

Работа 1. Определение интегральной энтальпии растворения соли 400

Работа 2. Определение энтальпии нейтрализации .... 400

Работа 3. Определение энтальпии гидратообразования . . 401

VI. 5.2. Распределение карбоповых кислот между двумя несмешивающимися жидкими фазами 401

Работа 4. Определение константы ассоциации карбоиовых

кислот 404

Глава VII. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 405VII. 1. Растворы электролитов 405

VII. 2. Вода и ее свойства 407

VII. 3. Истинные и потенциальные электролиты 412

VII. 4. Сольватация ионов 414

VII. 5. Термодинамические функции сольватации 419

VII. 6. Термодинамические свойства растворов электролитов. . 422

VII. 6.1. Электрохимический потенциал 422

VII 6.2. Химический потенциал и средняя активность электролита 424

VII. 6.3. Зависимость химического потенциала электролита от состава, температуры и давления 427

VII. 6.4. Экспериментальные значения средних коэффициентов активности 428

VII. 7. Межионное взаимодействие. Теория Дебая — Хюккели . . 431

VII. 7.1. Энергия Гиббса раствора электролита 431

VII. 7.2. Основное уравнение 432

VII. 7.3. Решение основного уравнения 434

VII. 7.4. Коэффициент активности иона 436

VII. 7.5. Средние коэффициенты активности электролита ..... 438

VII. 8. Экспериментальные методы определения среднего коэффициента активности электролита 441

VII. 8.1. Общее рассмотрение 440

VII. 8.2. Криоскопический метод 441

VII. 9. Экспериментальное определение среднего коэффициента ак*

тнвности электролита методом криоскопии 443

Глава VIII. ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ЗАРЯДА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 443

VIII. 1. Основные понятия 443

VIII. 2. Методы измерения электрической проводимости 461

VIII. 3. Применение метода электропроводности для аналитических

определений (коидуктометрия) 465

VIII. 4. Методы определения чисел переноса 468

VIII. 4.1. Метод Гитторфа 468

VIII. 4.2. Метод движущейся границы 471

VIII. 5. Экспериментальные работы 472

Работа 1. Исследование электрической проводимости растворов электролитов 472

Работа 2. Кондуктометрическое титрование 475

Работа 3. Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со

свинцовыми электродами) 476

Работа 4. Определение чисел переноса ионов К+ и С1~ в

растворе КО 476

Глава IX. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 478

IX. I. Основные понятия 478

IX. 2. Гальванические элементы без переноса 486

IX. 3. Гальванические элементы с переносом 490

IX. 4. Электродные потенциалы 497

IX. 5. Обратимые электроды 603

IX. 5.1. Электроды из активных металлов, погруженных в раствор

их соли (электроды 1-го рода) 503

IX. 5.2. Газовые электроды 505

IX. 5.3. Амальгамные электроды 508

IX. 5.4. Электроды с осадками (электроды 2'ГО рода) 509

IX. 5.5. Электроды с двумя осадками (электроды 3-го рода) . .511

IX. 5.6. Окислительно-восстановительные электроды 512

IX. 6. Диффузионный потенциал 516

IX. 7. Произведение растворимости 518

IX. 8. Ионоселективные мембранные электроды 519

IX. 8.1. Общие сведения о мембранах и мембранном потенциале . . 519

IX, 8.2. Типы ионоселективных электродов 529

IX. 8.3. Стеклянные электроды 532

IX. 8.4. Методы определения коэффициентов влияния ионов на потенциал ИСЭ 533

IX. 8.5. Конструкции электродов 535

IX. 8.6. Определение активности (концентрации) ионов .... 538 IX. 9. Условия функционирования обратимых электродов. Некоторые сведения о кинетике электродных процессов .... 540 IX. 10. Измерение среднего коэффициента активности электролита

методом э. д. с 549

IX. 10.1. Соляная кислота 549

IX. 10.2. Серная кислота 551

IX. 10.3. Гидроксиды щелочных металлов 551

IX. 10.4. Галогениды щелочных металлов 553

IX. 11. Измерение э. д. с. гальванических элементов 554

IX. 11.1. Компенсационные схемы 554

IX. 11.2. Нуль-инструменты в компенсационных схемах 560

IX. П.3. Электронные методы измерения разности потенциалов

(э д. с.) 560

IX. 11.4. Измерение э. д. с, рН и рА с помощью иономера И-115 . . 564

IX. 12. Экспериментальные работы 566

Работа 1. Изготовление электродов. Подготовка к работе 566

Работа 2. Исследование элемента Даниэля — Якоби . . • 568

Работа 3. Определение произведения растворимости методом э. д. с 571

Работа 4. Определение термодинамических функций химических реакций методом э. д. с 572

Работа 5 Определение среднего коэффициента активности

электролита . . 575

Работа 6. Изготовление ИСЭ и подготовка их к работе 577

Работа 7. Исследование стеклянных электродов 579

Работа 8. Исследование стеклянного электрода с металлической функцией 581

Работа 9. Определение pNa с помощью стеклянного электрода с натриевой функцией 584

Работа 10. Исследование ионоселективных мембранных электродов на основе растворимых органических ионообменников 584

Работа 11. Исследование ионоселективных мембранных электродов на основе нейтральных мембраноактивиых комплексонов 586

Работа 12. Исследование ионоселективных электродов с мембранами, содержащими ионообменник и специфический

нейтральный лиганд 587

Работа 13. Определение рА{А —К+, Са2+, N0, С1~) с помощью ИСЭ 587

Глава X. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ . . 588

X. I. Кислотно-основные равновесия . 589

X. 1.1. Протолитическая теория кислот и оснований 589

X. 1.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН . . 593

X. 1.3. Кислотно-основные индикаторы 598

Х- 1.4. Буферные растворы . 599

X. 2. Протолитические реакции в растворах обратимых окислительно-восстановительных систем 606

X. 2.1. Окислительный потенциал 607

X. 2.2. Окислительное напряжение 610

X. 2.3. Хиндронный электрод ...... ...... 611

X. 3. Комплексообразование 614

X 3.1. Комплексные (координационные) соединения 614

X. 3.2. Константы устойчивости комплексных соед

страница 259
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261

Скачать книгу "Физическая химия" (6.95Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кладовки аренда
шторы в автомобиль купить
блокиратор руля
мэрилин мэнсон 31 июля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)