химический каталог




Физическая химия

Автор Б.П.Никольский, Н.А.Смирнова, М.Ю.Панов, Н.В.Лутугина и др.

бса 41 энтальпии 41

Уравнение

энтропии 41 произведения растворимости 518^ связи теплоемкостей Ср и CV 21,

38, 40, 106, 113 скачка потенциала 499, 500 состояния

жидкостей 203

идеального газа 20, 45, 156,. 157

реального газа 160, 161 теплоемкости 16

энергии межмолекулярного взаимодействия 116

энтальпии 14, 17

энтропии 41 Уровень

значимости 832, 836

энергии молекулы 110 Условие электронейтральности 425445 Условия

самопроизвольности протекания

процесса 36, 43, 60 статистического равновесия 85 Условия

термодинамического равновесия

34, 35, 38 термодинамической устойчивости

55, 59, 61

гомогенных систем 231 Условные вероятности 206 Фаза 47

переменного состава 310

постоянного состава 296

число 54 Фазовые

объем 82, 84

переход 160, 165, 199, 208, 378 превращения 314 пространство 75 Фактор

сжимаемости 159, 161, 168, 170,, 203

симметрии 725

упаковки 200 Фермион 79, 103, 177 Флегма 280, 285, 336 Флюиды 154, 168, 200, 204, 223 Формула

Гаусса 824

Клаузиуса—Моссотти 212 Фотохимическое инициирование 775 Фугитивность 65, 169, 170, 200, 220, 237 Функция

Гамильтона 86

Лапласа 828

Майера 163 Функции

собственные 77

характеристические 55, 71

Функция

закомплексованности 619 накопления вероятности 814 образования комплекса 618 распределения вероятностей 84 состояния 10, 16

Характеристические система

Гитторфа 445, 469 Фика 446 температура 109, 111, 114, 185, 187

Химическая переменная 365, 706 Химический потенциал 47, 51, 62

стандартный 52 Химическое сродство 43, 369, 370

Цвиттерион 631

Центр конденсации 166

Цикл

Борна 421

Борна—Габера 181

Карно 25

Частичная конденсация 332

Число

гидратации 414, 416 переноса 447, 491 пробегов реакции 365, 384 симметрии молекулы 111 столкновений 725

Эвтектика 53, 308, 329 Эквивалентные

концентрация электролита 449

электрическая проводимость 449 Экзотермическая реакция 18 Электрическая

подвижность 448

проводимость 177, 196, 448 Электрод

бромсеребряный 575

водородный 482, 505, 566

воздушный 507

газовый 505

газочувствительный 530

каломельный 510, 567

кислородный 506

мембранный 529, 578

марганцевый 513

металл-оксидный 511

обратимый 481

оксредметрический 568

поляризация 481

ртутный 574

станно-станни 512

стеклянный 532, 577, 579

сурьмяный 511

ферментный 530

ферри-ферро 512, 516

хингидронный 513, 516, 572, 613,

659

Электрод

хлорсеребряный 482, 486, 509, 566

хлорталлиевын 549 Электродная реакция 479 Электродноактивные частицы 528,

541, 578 Электролиты, сила 450, 451 Электромиграция 454 Электронная проводимость 179 Электронный газ 177, 178 Электроотрицательность 504 Элемент

Бугарского 486

Вестона 555

Даниэля—Якоби 568

Кларка 574 . Элемент

без переноса 479, 486

кислородно-водородный 507

концентрационный 488 амальгамный 509

обратимый 481, 483, 503

правильно разомкнутый 479 487, 497

с переносом 479, 490, 494

стандартный 484

типы 479

химический 488 Элюирование 684 Эндотермическая реакция 18 Энергетический спектр 97 Энергия

активации 722, 726, 730, 772

взаимообмена 251

когезии 250 Энтальпия 14

диссоциации 389

гидратообразования 389

нейтрализации 389, 400

разбавления 234, 387

растворения 234, 387 Энтропия 23, 32

вероятностная интерпретация 90, 91

комбинаторная 253 Эстафетный механизм 454 Эффект

Вина 460

Гендерсона 517

Дебая—Фалькенгагена 460

Дюфура 141

Зеебека 151

Кеезома 119

Пельтье 151

Соре 141 Эффект

электрокинетический 152, 153

электрофоретический 458, 460

Ядерность комплекса 615, 621, 622

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие 3*Основные обозначения 7

Глава I. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 9

I. 1. Первое начало термодинамики QI. 1.1. Общие положения 9

I. 1.2. Внутренняя энергия системы ю<

I. 1.3. Формулировки первого начала 11

I. 1.4. Энтальпия 14

I. 1.5. Теплоемкость 15.

1.2. Применение первого начала 16

1.2.1. Химические реакции 16

I. 2.2. Закон Гесса 18

L 2.3. Формула Кирхгофа

1.3. Идеальные газы 20

1.4. Второе начало термодинамики 22

1.4.1. Обратимые н необратимые процессы 22

1.4.2. Основные понятия 23

1.4.3. Условия равновесия системы .33

1.4.4. Энергии Гнббса и Гельмгольца 35

I. 4.5. Разность теплоемкостей 38

1.4.6. Химические реакции 40

1.4.7. Химическое сродство 42

1.4.8. Идеальные газы 44

I. 5. Системы с переменными массами веществ 47

1.5.1. Общие положения 47

I. 5.2. Химические потенциалы 49

1.6. Правило фаз и гетерогенные равновесия в растворах . . 53

I. 7. Условия устойчивости материальной системы 55

1.7.1. Общие положения 55

1.7.2. Закрытие системы 56

I. 7,3. Условия устойчивости материальных систем относительно

изменения состава 60

1.8. Сводка основных соотношений, вытекающих из первого и

второго начал термодинамики 61

1.8.1. Закрытие системы . 61

1.8.2. Открытие системы 62

1.9. Химические потенциалы и равновесия в растворах . . „ 63I, 10. Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало

термодинамики) 70

Глава II. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 73

II. 1. Классическое и квантово-механическое описания состояния

системы 73

П. 2. Вероятности микро- и макросостояний 82

II. 3. Микроканоническое и каноническое распределения. Статистическое определение термодинамических функций ... 88

II. 4. Классический идеальный газ. Распределение молекул по

импульсам и скоростям. Закон равнораспределения энергии 94

II, 5. Вычисление термодинамических функций идеального газа

по молекулярным данным 102

11.5,1. Связь термодинамических функций со статистической суммой молекулы 102"

II. 5.2. Статистическая сумма для поступательного движения и

вклад его в термодинамические функции Ю5II. 5.3 Статистическая сумма по электронным состояниям и термодинамические функции одноатомного газа 107

П. 5.4. Статистическая сумма и термодинамические функции двухи многоатомного газов ............... 109

П. 6. Потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий . 115

П. 7. Конфигурационный интеграл и обусловленный межмолекулярными взаимодействиями вклад в термодинамические

функции 126

Глава III. ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ. .128

III. 1. Задачи. Классификация объектов 128

III. 1.1. Типы макроскопических систем 129

III. 1.2. Типы необратимых процессов 129

IIL 1.3. Физико-химическое описание свойств непрерывных систем . 130

III. 2. Дифференциальные уравнения баланса 131

III. 2.1. Баланс массы 131

III. 2.2. Баланс потенциальной энергии . . . : 133

III. 2.3. Баланс кинетической энергии центра масс 134

III. 3. Принципы термодинамики для непрерывных систем . . . 134 III. 3.1. Закон сохранения энергии. Баланс виутренией энергии . . 135

III. 3.2. Принцип локального равновесия 136

III. 3.3. Баланс энтропии. Производство энтропии 137

III. 4. Линейные законы 139

III. 4.1. Потоки и силы 139

III.

страница 257
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261

Скачать книгу "Физическая химия" (6.95Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Ножи Сантоку официальный сайт
опель отремонтировать вмятины на двери
видеорегистратор зеркало hd
ручки на планке квартал 8108-06

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)