химический каталог




Физическая химия

Автор Б.П.Никольский, Н.А.Смирнова, М.Ю.Панов, Н.В.Лутугина и др.

понятия «абсолютная термометрическая шкала» и абсолютный нуль температуры; сформулировал второе начало термодинамики и указал, что энергия есть функция состояния (1851 г.); объяснил {совместно с Джоулем) эффект охлаждения газа при его адиабатическом расширении (эффект Джоуля — Томсона).

1850 г. р. Клаузиус ввел представление о некомпенсированной работе; дал формулировки первого и второго начал термодинамики; вывел математическое выражение второго начала термодинамики (1854 г.); ввел функцию состояния энтропии (1865 г.) .

1850 г. Л. Ф. Вильгельми определил понятие скорости химических реакций: изменение концентрации в единицу времени.

1850 г. А. Вильямсон описал химическое равновесие как состояние непрерывного обмена атомами между реагирующими молекулами.

1853—1859 гг. В. Гитторф установил независимость скоростей движения катионов и анионов; ввел понятие «число переноса» и разработал методы их измерения (метод Гитторфа).

1857 г. А. Байер открыл явление автокатализа (реакция брома с молочным сахаром).

1857 г. А. Э. Сент-Клер Девилл установил термическую

диссоциацию химических тел.

1858 г. Г. Р. Кирхгоф определил зависимость теплового

эффекта химических реакций от температуры (уравнение — закон — Кирхгофа).

1859 г. Дж. К. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям (распределение Максвелла) .

1860 г. Д. И. Менделеев установил существование «температуры абсолютного кипения» (абсолютная температура); создал учение о растворах (1865— 1887 гг.); открыл Периодический закон (1869 г.); издал «Основы химии» (1869—1871 гг.). 1862 г. Р. В. Бунзен, Г. Роско сформулировал основной закон фотохимии (закон Бунзена — Роско). 1864—1867 гг. К- Гульдберг, П. Вааге (Воге) сформулировали закон действующих масс; ввели понятие о массово-объемной концентрации. *

1864 г. По предложению Н. Н. Бекетова учреждено физико-химическое отделение в Харьковском университете.

1865 г. Н. Н. Бекетов начал чтение курса «Физическая

химия» и организовал практикум по физической химии.

1866 г. В. Эссон вывел кинетические уравнения для простых и сложных реакций.

1867 г. Л. Пфаундлер вывел закон действующих масс на

основании кинетической теории газов.

1867 г. П. Э. М. Бертло сформулировал принцип максимальной работы (принцип Бертло — Томсена); ввел понятия об экзо- и эндотермических реакциях.

1868 г. А. Горстман впервые применил термодинамику

к химии (расчет теплот диссоциации карбонатов и кристаллогидратов). 1868—1871 гг. Л. Больцман сформулировал закон распределения по энергии (распределение Больцмана); дал статистическое обоснование второго начала термодинамики, а именно: связь энтропии с термодинамической вероятностью (принцип Больцмана); вывел кинетическое уравнение газов (кинетическое уравнение Больцмана).

1869 г. Ф. Массье ввел понятие о характеристических

функциях.

1873 г. Я. Д. Ван-дер-Ваальс вывел уравнение состояния газа (уравнение Ван-дер-Ваальса); показал непрерывность перехода из газообразного состояния в жидкое; вывел уравнение сосуществования двухкомпонентной системы (1900 г.). 1875—1878 гг. Дж. В. Гиббс сформулировал основополагающие принципы равновесий в гетерогенных системах (теория термодинамических потенциалов, правило фаз, уравнения Гиббса — Гельмгольца, Гиббса — Дюгема, Гиббса — Маргулеса, адсорбции);

опубликовал «Основные принципы статистической термодинамики» (1902 г.). 1876 г. В. Ф. Алексеев сформулировал принципы взаимной растворимости жидкостей; ввел понятие критическая температура растворения. 1877—1897 гг. Н. А. Меншуткин провел систематические исследования скоростей химических реакций в растворах.

1879 г. Ф. Кольрауш вывел закон независимого движения ионов (независимость ионных электрических проводимостей); вывел эмпирическую зависимость электрической проводимости сильных электролитов от их концентрации (1885 г.); определил ионное произведение воды (1894 г.).

1880 г. А. Л. Потылицин показал, что принцип Бертло —

Томсена безусловно верен только при абсолютном нуле.

1882, 1887 гг. Ф. Рауль установил понижение температуры замерзания и относительное понижение давления пара раствора (законы Рауля), предложил метод определения молекулярной массы растворенного вещества.

1884 г. Я. Вант-Гофф издал «Очерки по химической динамике», в которой изложены основы химической кинетики; выпустил книгу «Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов» (1886—1887 гг.); ввел представление о твердых растворах (1890 г.).

1884 г. А. Л. Ле Шателье сформулировал закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье) .

1884 г. Д. П. Коновалов защитил магистерскую диссертацию «Об упругости пара растворов», в которой сформулировал законы носящие его имя; ввел представление об автокатализе; вывел уравнение скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова) (1886—1888 гг.).

1887 г. Р. Э. Ленц ввел понятие об эквивалентной электрической проводимости.

1887 г. Основание журнала «Zeitschrift fur Physikalische Chemie» под ред. В. Оствальда и Я. Вант-Гоффа.

1884—1887 гг. С. Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации; совместно с В. Оствальдом создал теорию кислот и оснований (1887—1888 гг.); ввел представления об активных молекулах, энергии активации, вывел основное уравнение химической кинетики (уравнение Аррениуса) (1889 г.).

1888, 1889 гг. Э. О. Бекман ввел в практику криоскопический я эбуллиоскопический методы определения молекулярных масс; изобрел для этих целей специальный термометр (термометр Бекмана).

1889 г. В. Ф. Г. Нерист вывел уравнение потенциала

электрода; сформулировал теорию гальванического элемента; вывел закон распределения вещества между двумя растворителями (1890 г.); сформулировал тепловую теорему (третье начало термодинамики) (1906 г.).

1890 г. М. Планк вывел уравнение для диффузионного

потенциала на границе раздела жидкость — жидкость; сформулировал постулат о* равенстве нулю энтропии у правильных кристаллов (тел Нернста) при абсолютном нуле (1911 г.).

1890 г. И. Ф. Шредер ввел понятие об идеальных растворах.

1891 г. В. Оствальд предложил теории кислотно-основных индикаторов. 1891 г. И. В. Каблуков ввел понятие и термин сольватация; объяснил гидратацию ионов электролита. 1897—1902 гг. Г. Там май выполнил работы по кинетике кристаллизации из расплавов; создал теорию кристаллизации.

1897—1902 гг. Дж. Дж. Томсон (и независимо Э. Вихарт) открыли электрон. 1898 г. А. Н. Бах сформулировал перекисную теорию медленного окисления.

1898 г. Р. Петере вывел уравнение окислительного потенциала.

1900 г. М. Гольдберг открыл свободные радикалы (три-фенилметил).

1893, 1902 гг. Н. С. Курнаков сформулировал основные представления самостоятельного раздела физической химии — физико-химического анализа; сконструировал прибор для термического анализа (пирометр Курнакова) (1903 г.); ввел понятия дальто-ниды.

1893 г. А. Вернер сформулировал

страница 252
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261

Скачать книгу "Физическая химия" (6.95Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
можно ли на транспорте предприятия размещать его рекламу
ремонт холодильников в зеленограде
куртки тренировочные в санкт-петербурге купить
диагностика кондиционера выезд цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)