химический каталог




Физическая химия

Автор Б.П.Никольский, Н.А.Смирнова, М.Ю.Панов, Н.В.Лутугина и др.

ющее значение pNa.

Работа 10. Исследование иоиоселективиых мембранных электродов иа основе растворимых органических ионообмеиииков

Работа состоит в изготовлении электродов с жидкими или пленочными мембранами, содержащими одну из солей тетрадецил-аммония (анионообменника) ТДАА, где А — С10~, NO^ Br",

* Отступления в 5 мВ и более.

ацетат, бензоат, или тетрафенилбората (катионообменника} ТФБМ, где М+— К+, Na+, NH+, исследовании их электродной

функции в растворах соответствующего электролита и определении коэффициентов влияния методами бииоиных потенциалов и смешанных растворов.

Порядок работы

1. Изготовить 5 электродов с мембранами одного из составов

по указанию преподавателя:

а. 0,05т ТДАА в хлорбензоле;

б. 0,05т ТДАА в дибутилфталате — пленочный вариант, диаметр чашки Петри 5 см;

в. 0,01т ТФБМ в хлорбензоле;

г. 0,01т ТФБМ в дибутилфталате — пленочный вариант, диаметр чашки Петри 5 см.

2. Исходя из 0,1т раствора приготовить объемным разбавлением стандартные растворы для/калибровки электродов следующих концентраций: 10~2, 10_3, Ю-4 и Ю^т.

3. По указанию преподавателя собрать гальванический элемент без переноса или с переносом по следующим схемам:

Внешний сравнительный электрод

Мембрана 0,1 m МА, AgCl

ТДАА Ю-3 m MCI

(ТФБМ) (0,1 tn MCI)

Ag

AgCl,

Записать выражение для э.д. с. в зависимости от активности отдельного вида ионов или от средней активности электролита для своей системы.

Внешний вспомогательный электрод для элемента без переноса выбирают так, чтобы он был обратим к ионам противоположного по отношению к изучаемым ионам знака заряда в молекуле электролита. Так, если исследуемый электрод обратим к ионам NO3 и изучается в растворах нитрата натрия, то электродом сравнения может служить Ыа+-стеклянный электрод. Для электрода с катионной функцией, например К+, удобно исследовать поведение электродов в растворах КО и в качестве внешнего сравнительного электрода взять хлорсеребряный (AgJAgO) или мембранный хлоридселективный электрод.

В случае элемента с переносом следует учитывать «совместимость» ионного состава солевого моста и исследуемого раствора во избежание образования нерастворимых соединений в месте контакта жидкостей. Так, рекомендуется заменять КО на NH4NO3 при контакте с растворами перхлоратов, поскольку растворимость перхлората калия мала.

Обычно в качестве внутреннего сравнительного электрода применяют галогенидсеребряные электроды. В этом случае внутренний раствор ИСЭ должен содержать ионы соответствующего галогена. Внутренним вспомогательным электродом может быть и насыщенный хлорсеребряный или каломельный электроды.

4. Прокалибровать электроды в растворах одного электролита. Для изучения анионных функций рекомендуется использовать натриевые соли, для катионных — хлориды.

5. Построить график зависимости э.д. с. от логарифма активности отдельного вида ионов или средней активности электролита. Считать активности отдельных ионов равными среднеион-ным активностям электролитов.

6. Определить биионные потенциалы в 0,1 т растворах электролитов, содержащих мешающие ионы: для А~~—NaCl, NaBr, NaN03, NaC104, NaOAc, NaBenz; для M+ —NaCl, KC1, NH4C1, CaCl2, LiCl, HQ. Рассчитать коэффициенты влияния исследованных мешающих ионов на электродную функцию.

Работа 11. Исследование ионоселективных мембранных электродов на основе нейтральных мембраноактивных комплексонов

В работе предлагается изготовить калиевые пленочные электроды на основе валиномицина, определить концентрационный интервал выполнения К+-функции в зависимости, от степени влияния липофильности анионов и определить коэффициенты влияния методами биионных потенциалов и смешанных растворов.

Порядок работы

1. Изготовить 5 калиевых электродов с пленочными мембранами, содержащими 1,5-10~3т валиномицина. Пластификатор и летучий растворитель берется по указанию преподавателя.

2. Для калибровки электродов приготовить две серии стандартных растворов КС1 и KSCN следующих концентраций; 0,5; 0,1; 5-Ю-2; 10~2; 10~3; 10~4 и 10~5т.

3. Собрать гальванический элемент с переносом или без переноса по указанию преподавателя (см. предыдущую работу) и прокалибровать электроды. Построить график зависимости

4. Определить селективность электродов к ионам калия по

отношению к ионам Li+, Na+, NHj и Н+ методами биионных потенциалов и смешанных растворов, используя растворы хлоридов. Рассчитать коэффициенты влияния и сравнить их с характеристиками соответствующих электродов со стеклянными и с пленочными мембранами на основе катионообменника.

m

Работа 12. Исследование ионоселективных электродов с мембранами, содержащими ионообменник и специфический нейтральный лиганд

Цель работы — выяснение влияния нейтральных комплексооб-разователей на электродные свойства мембран, содержащих ионообменник.

Порядок работы

1. Подготовить две серии электродов (по 3 шт.), мембраны

которых содержат:

только ионообменник или только лиганд; и ионообменник, и лиганд. Варианты составов мембран:

а. 0,01 m ТДААс в смешанном растворителе (2 см3 хлорбензола + 1 см3 четыреххлористого углерода);

б. пленочная мембрана: 0,01 m ТДААс в дибутилфталате, гомогенизатор — тетрагидрофуран; диаметр чашки Петри

5 см;

в. 0,01 m ТДААс и 0,1 m гексилового эфира я-трифторацетилбензойной кислоты в смешанном растворителе (2 см3 хлорбензола + 1 см3 четыреххлористого углерода);

г. пленочная мембрана: 0,01т ТДААс и 0,1т гексилового эфира я-трифторацегилбензойной кислоты в дибутилфталате, гомогенизатор — тетрагидрофуран; диаметр чашки Петри

5 см;

д. пленочная мембрана: 0,1т лиганда в дибутилфталате, гомогенизатор— циклогексанон; диаметр чашки Петри 5 см;

е. пленочная мембрана: 0,1т лиганда и 0,08m TOBNa, гомогенизатор — циклогексанон; диаметр чашки Петри 5 см.

2. Прокалибровать электроды в растворах соответствующих солей (ацетат или хлорид натрия, концентрации 10-1, 10~2, 1СН и 10~4т). Построить график зависимости Е — рА (рМ), определить значение углового коэффициента.

3. Методом смешанных растворов и биионных потенциалов определить коэффициенты влияния ионов на электроды.

4. Сравнить характеристики электродов двух исследуемых серий и сделать выводы о роли обменника и лиганда в мембране.

Работа 13. Определение рА(А — К+, Са2+, NOJ, С1") с помощью ИСЭ

Применяемые в данной работе ионоселективные электроды

(ИСЭ) имеют пленочные (К+, Са2+, N01) и поликристаллические (СГ) мембраны. Полимерной матрицей для всех пленочных электродов служит поливинилхлорид.

Порядок работы

1. Включить иономер (И-115) и дать ему прогреться 10— 15 мин.

2. Ополоснуть ИСЭ снаружи дистиллированной водой и выдержать в ней 3—5 мин, затем удалить излишнюю воду с электрода фильтровальной бумагой. Погрузить ИСЭ в первый стандартный раствор (0,001т). Составить элемент с переносом из ИСЭ и хлорсеребряного (вспомогательного) электрода по схеме

Ag AgCl, КС1 (нас.) I Исследуемый

I раствор

ИСЭ

Конец солевого моста, опускаемый в исследуемый раствор, предварительно ополоснуть дистиллированной водой

страница 174
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261

Скачать книгу "Физическая химия" (6.95Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
костюмы велюровые в хабаровске купить
штатные головные устройства для hummer
ванна джакузи угловая
дождеприемник чугунный большой дб2-в125

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)