химический каталог




Физическая химия

Автор Б.П.Никольский, Н.А.Смирнова, М.Ю.Панов, Н.В.Лутугина и др.

семи разбавлений ошибка увеличивается в семь раз, что сильно скажется на концентрации раствора.

Калибровку проводят следующим образом. Пипетки тщательно промывают хромовой смесью, потом водой. Они должны быть вымыты так, чтобы капли воды (или раствора) не задерживались на стенках. После ополаскивания дистиллированной водой пипетки на 5 мин опускают нижними концами в банку, на дне которой находится фильтровальная бумага. Благодаря этому вода, оставшаяся в носике, вытягивается из пипетки. Теперь пипетка подготовлена к работе на отбор *. Сначала из взвешенной колбы с дистиллированной водой всасывают жидкость до фабричной метки и выливают ее, после чего пипетку опять на несколько минут помещают в банку с фильтровальной бумагой. Эту операцию повторяют 5—6 раз. Затем столько же раз вливают в колбу дистиллированную воду из пипетки для добавления, на верхнюю трубку которой надето резиновое колечко. Последнее в данном случае заменяет фабричную метку. Добавлять жидкость из пипетки следует строго определенным образом: лучше всего касаться носиком стенки сосуда и, когда основной объем жидкости вытек, отнимать пипетку не сразу, а по истечении определенного промежутка времени (например, 5 с). Ставить эту пипетку в банку с фильтровальной бумагой между отдельными операциями нет необходимости. Затем колбу опять взвешивают. Если масса ее отличается от первоначальной, то перемещают в нужном направлении резиновое колечко на пипетке для добавления и повторяют все операции до тех пор, пока разница в массе жидкости в расчете на одну пипетку окажется не больше ±0,02 г.

* Если при калибровке пипетки на отбор не удалять из нее последнюю каплю жидкости, эта капля может попасть в исследуемый раствор й изменить в какой-то степени его состав.

После калибровки в сосуд для измерения электрической проводимости, ополоснутый дистиллированной водой, с помощью пипетки для добавления вносят два раза по 10 см3 исследуемого раствора электролита, предварительно нагретого до температуры термостата. Сосуд помещают в термостат и измеряют электрическую проводимость. Затем пипеткой для отбора удаляют половину жидкости, а пипеткой для добавления вносят столько же дистиллированной воды. Раствор тщательно перемешивают и измеряют его электрическую проводимость. Как и в предыдущих измерениях, результат должен сохраняться постоянным по крайней мере в течение 10 мин.

Условия отбора и добавления жидкости пипетками должны совершенно воспроизводить условия их калибровки. Колба, из которой берут дистиллированную воду для разбавления раствора, помещают в тот же термостат; таким образом, разбавление не изменяет существенно температуру раствора. Кроме того, благодаря одинаковой температуре, сохраняется равенство объемов отбираемого раствора и добавляемой воды. Как для сильного, так и для слабого электролитов проводят шесть-во-семь последовательных разбавлений.

Таким образом, экспериментальная часть работы по исследованию электрической проводимости растворов электролитов включает калибровку пипеток, определение постоянной сосуда, измерение сопротивлений растворов сильного и слабого электролитов при различных концентрациях.

Из полученных данных для сильного электролита рассчитывают удельную и эквивалентную электрические проводимости для всех исследованных концентраций и строят график зависимости к = f л]с\ экстраполяцией получают значения Я0.

Для слабого электролита также рассчитывают удельную и эквивалентную электрические проводимости для всех концентраций, строят графики зависимости этих величин от концентрации раствора. Кроме того, для всех концентраций рассчитывают значения кажущихся констант диссоциации. Значения Х°, необходимые для такого расчета, получают из значений ионных электрических проводимостей при бесконечном разбавлении, приведенных в табл. VIII. 2 или соответствующем справочнике (например: Справочник химика/Под ред. Б. П. Никольского и др. Л.: Химия, 1963—1966, т. III).

Работа 2. Кондуктометрическое титрование

Цель работы — определение содержания одной или нескольких кислот в исследуемом растворе. Титрование может быть проведено в сосуде, описанном ранее (см. рис. VIII. 11), или в сосуде со вставными электродами, положение которых фиксируется на время опыта. После добавления каждой порции реагента * (раствор NaOH известной концентрации) содержимое сосуда хорошо перемешивают и измеряют его сопротивление на одной из мостовых схем, принцип работы которых описан выше (см., например, рис. VIII. 3).

* Реагент добавляют такими порциями и в таком количестве, чтобы при графическом представлении результатов опыта (см. выше) на каждой из прямых располагалось по 4—5 точек,

Другая возможная схема этого метода включает два постоянных плеча и курбельный магазин в качестве переменного сопротивления. Для питания можно использовать звуковой генератор или ток с частотой 50 Гц от сети. В последнем случае в качестве нуль-инструмента может быть использован вибрационный гальванометр.

На основании полученных значений сопротивления RX рассчитывают электрическую проводимость раствора I/RX — K/C' и строят график зависимости ее от количества добавленного раствора щелочи. По графику определяют точку (или точки) эквивалентности и рассчитывают количество кислоты (или кислот), содержащееся в исходном растворе.

Работа 3. Определение чисел переноса ионов водорода

в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами)

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. VIII. 9. Перед началом опыта катод медного куло-иометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд / и сухую толстую мембрану 5* (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, У, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост! В сосуды /, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда / определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулоиометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение:

где g — масса раствора в катодном пространстве; Vi и V2 — объемы раствора щелочи (см3), пошедшие иа титрование 1 г раствора до и после прохождения тока; п — число экв. меди, выделившееся иа катоде кулонометра; Ткаон — титр раствора, г-экв./см3.

Работа 4. Определение чисел переноса ионов К+ и С1~ в растворе КС1

* Мембраны можно изготовить из куска поролона.

Для выполнения работы используют сосуд, изображенный на

страница 140
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261

Скачать книгу "Физическая химия" (6.95Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить композиции из кактусов
Рекомендуем фирму Ренесанс - металлическая лестница фото - доставка, монтаж.
кресло 999
сдать вещи на хранение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)