химический каталог




Химия в реставрации

Автор М.К.Никитин, Е.П.Мельникова

ными растворами моющих средств. Не следует пользоваться,ел» .ЧНЬЦЩ. моющими растворами, так как они легко могут нарушить г. .щр <л.0С1ь некоторых декоративных покрытий (слой оксидов, чернь, .Ч'дли За. вершающей операцией подготовки поверхности к покрытию блз">род ными металлами является декапирование - слабое травление, щ,-<[.. ЛЕ. ющее удалить тончайшие пленки оксидов, образующихся на По сj... ;оеп металла во время обезжиривания и промывки. Декапирова>. ? ,rIt6p, ных изделий проводят в 7-109!^м растворе серной кислоты, наг ь ,ь-\ и бронзовых в 5-7%-м растворе соляной кислоты. Продолжите "юст-декапирования 10-15 с. После декапирования изделия промыв ,ш- ч да., тшшированной воде и сразу же погружают в гальваническую вап,-.

Электролиты золочения можно разделить на цианистые f, -DCJDKL щие свободные цианиды) и нецианистые (не содержащие с«ь>.д1.ы. цианидов), причем нецианистые электролиты еще находятся if с к дни разработки. Цианистые электролиты делятся на 3 группы: щелочньк нейтральные и кислотные.

Щелочные электролиты содержат 0,5—15 г/л золота, 15 90 г/л ск водного цианида калия и 50-100 г/л электропроводящей добавк; (обычно фосфаты щелочных металлов). Они работают при рН 11-11," и температуре 55 65 "С. Щелочные электролиты имеют ограниченное Применение в реставрации из-за присутствия в их составе свободны-цианидов.

Нейтральные электролиты золочения (табл. 30) имеют рН 6,5--7,5, содержание свободных цианидов в них незначительно (1-2 г/л). Эти электролиты высокопроизводительны, поэтому могут применяться для нанесения золотого покрытия с помощью тампона или кис да, смоченной электролитом и подключенной к аноду.

Наиболее широко в настоящее время используют кислотные электролиты золочения (табл. 30). Их рабочий интервал рН 3-6. Кислотность в них поддерживают с помощью органических кислот (лимонной, винной, щавелевой и др.). Свободных цианидов эти электролиты не содержат.

Из нецианистых (названных так условно) электролитов золочения (табл. 31) наибольшую известность приобрели железисгосинсродистьк

электролиты. Готовят эти электролиты кипячением хлорида золота с гексацианоферратом(П) калия (желтой кровяной солью) K4[Fe(CN)«J и карбонатом натрия (содой). Электролит 1 (см. табл. 31) наиболее пригоден для скоростного золочения кистью или тампоном.

Для получения блестящих покрытий в электролит вводят специальные добавки — блескообраэователи. В табл. 32 приведены электролиты блестящего золочения.

30

Электролит 2 15-30 5,0-7,0

70 -75 0,5-1,5

25-50

Электролит 3 1-100 S.2-5.B

5-500

1,0

20

5-500

Электролит 4

g 3,6

0,2

70

80

Электролит 5

16 «

0,3-0,4

70

13S 55 5

Электролит 6 . 2,5-325 4,0-5.0

80-100

0,2-0,3 Основным компонентом цианистых электролитов серебрения (табл. 33) так же, как и электролитов золочения, является комплексная соль Серебра. Щелочные цианистые электролиты серебрения широко применяются в нромыггшенности, но малопригодны для использования в рестав-1<чдаонкых мастерских, поскольку содержат свободные цианиды.

Имеется большое число нецианистых электролитов серебрения (табл. 33), включающих циансодержащие комплексные соли серебра и Других металлов. Среди нецианистых электролитов серебрения значительный интерес представляют пирофосфатные, из которых получают лдошые, мелкокристаллические покрытия. Для получения более ровно193

Хлорид ЗОЛОТИ Желтая кровяная соль Карбонат натрии

ХЛОРВД Л

ЖЕЛТАЯ КРОВЯНАЯ СОЛЬ Карбонат натрия

Комплексная соль золота

(в ПЕРЕСЧЕТЕ на МЕТАЛЛ) Желтая кровяная соль Карбонат НАТРИЖ Роданид кали» Сегнетова соль

Комплексная СОЛЬ золота (В ПЕРЕСЧЕТЕ на МЕТАЛЛ) Хлорид натрия

СЕРНАЯ КИСЛОТА СОЛЯНАЯ кислота

Комплексная соль золота (в пересчете на МЕТАЛЛ)

ЭТИЛ ЕВДИ АМИИ Сульфат аммония СУЛЬФАТ НАТРИЯ

LOO

0,П

ЭЛЕКТРОЛИТ 2

5-25 20-30

iC-JMIINEK-EIIIIX я» ЗОЛОТА -JB 'пересчете НА МЕТАЛИ)

комплексная СОЛЬ СЕРЕБРА '?^пересчете на метала)

Яиийалоаурм- калия Комплексное «ЕДИНЕНИЕ КОБАЛЬТА , , .«.-.г. с этиз.еидиаминтетрауксусио. КИСЛОгой

Эпектролит3

' Дацланоаурат кали» 4-20 Комплексная соль серебра ' 0,02-0,30

IF I ?! 'Е ш металл)

.Сульфат калии 5-100

Электролит 4

K..MI .гексная соль золота 8

(Й пересчете ка металл)

•Ьиищ калия 90

Комплексная соль серебра 3

(н пересчете на металл)

1'.т» штана (в пересчете на металл) 0,12

Oi" селена (в пересчете на металл) 0.12

Электролит 5

1- «-и- ноаураг калия 4 - 30

1' слайд калия 30-120

Г-;ч»-кепд калия 15-45

С сурьмы <в пересчете иа металл)

I/ШЦСРКИ (гликоль)

Днднгоюаурат Цианид калия

.ЛИ!, "оа;.г- * каля*

1 ? п:.щ калия Фосфат аммония •bin |1.ат калия

Дициамоаурат калия

Иоикя калия

(.упьфяропшшос масло

3-5

6-7

11-13

5,2-5,8

15-35

45

20-30

40

70-75

50

195

Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия)

Комплексная соль серебра

(в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия)

Комплексная

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Химия в реставрации" (5.9Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
признание договора недействительным рк
нано буквы на номера
нож для нарезки хлеба
осевой вентилятор низкого давления

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)