химический каталог




Аналитическая химия никеля

Автор В.М.Пешкова, В.М.Савостина

составом

б

Радиус иона Ni2+ равен 0,78 А; ионный потенциал Z/R равен 2,6.

Элементы первого переходного периода по возрастанию третьего потенциала ионизации располагаются в следующий ряд [233]: Sc, Ti, V, Fe, Со, Мп, Ni, Си, Zn, Са.

Трудность окисления ионов Си2+ и Ni2+ объясняется высокими значениями третьего потенциала ионизации.

В большинстве соединений никель положительно двухвалентен, но известны главным образом комплексные соединения, где никель имеет валентность +3 и +4.

По распространенности в природе никель превосходит медь и несколько уступает цинку. Кларк для никеля 0,018% (вес.) В земной коре содержится 2- 10_а% (вес.) никеля, в литосфере 8-10~3%, метеоритах каменных 0,14% и железных 8,6% [2991.

Предполагается, что ядро Земли на 6—8% состоит из никеля. Никель содержится в метеоритах. Среднее содержание никеля в растениях составляет Ю"6 %.

Промышленное значение имеют сульфидные, силикатные или окисленные руды никеля.

Никель — металл серебристо-белого цвета с едва заметным коричневатым оттенком, очень тягучий, ковкий, легко поддается прокатке, ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Плотность никеля 8,85—8,9 г/см3. Никель высокой чистоты (99,94%) имеет т. пл. 1455°С.

В электрохимическом ряду напряжения никель находится правее кобальта: нормальный потенциал —0,250 е.

Металлический никель при комнатной температуре в отсутствие' влаги устойчив к действию кислорода и галоидов; при нагревании до 500° С слегка окисляется на воздухе и разлагает воду, выделяя водород. Порошкообразный никель, полученный дистилляцией из амальгам или электролизом, слабо пирофорен. Никель — малоактивный металл; при комнатной температуре вода на него не действует. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Н^О^ растворяется медленно, легче растворим в азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл, как и железо. Щелочи, сода, поташ в водных растворах и в расплавах не действуют на никель.

Никель входит в состав разнообразных сплавов с железом, а также медью, алюминием и многими другими элементами.

Металлический никель в мелкораздробленном состоянии при повышении температуры поглощает водород, применяется как катализатор при гидрировании органических соединений. Для никеля установлено существование гидрида NiH [296]. Известны также гидриды NiH2, NiH4.

Никель способен взаимодействовать с окисью углерода, образуя карбонилы.

Для никеля, как и для других двухзарядных ионов, координационное число гидратации равно шести [210,823]. Первая константа гидролиза гидратированного иона никеля в соответствии с уравнением

Ni (НгО)2+ + Н20 ji Ni (НгО)8ОН+ + Н30+,

найденная методом рН-титрования нитрата никеля в 10"г М растворе хлората или сульфата калия (при 25° С), равна рК = = 10, 92 [400I1. В другой работе дается значение рК' = 10,64 [701 ].

Спектрофотометрическим методом установлено, что гидрати-рованный ион никеля содержит шесть молекул воды; общая константа присоединения ^^- = 0,09 [8131.

Окислы и гидроокиси никеля

Известно несколько окислов никеля [496]. Окись никеля (II), NiO — порошок светлого зеленовато-желтого цвета, растворимый в азотной кислоте при нагревании и в растворе аммиака. После прокаливания при высокой температуре окись NiO не растворяется в щелочах (аммиаке) и минеральных кислотах. Окись никеля NiO удовлетворяет требованиям к весовым формам. Получается, например, при прокаливании диметилглиоксимата никеля.

Окись никеля (III) и закись-окись никеля (II и III), Ni304 — порошкообразные вещества темно-серого и черно-коричневого цвета (соответственно); растворяются в серной и азотной кислотах с выделением кислорода и в соляной кислоте с выделением хлора.

Двуокись никеля NiOs — аморфное вещество черного цвета. Это наименее прочное кислородное соединение никеля. С трудом растворяется в минеральных кислотах, выделяя кислород или хлор.

Ион никеля образует с гидроксил-ионом в зависимости от условий [496] ряд соединений различного состава, проявляя склонность к образованию основных солей [52а, 50U.

Гидроокись никеля (II), Ni(OH)2—? порошок светло-зеленого цвета, при температуре 230° С она разлагается на NiO и Н20. Растворима в кислотах и NH4OH. Для произведения растворимости Ni(OH)2 имеются противоречивые данные (табл. 2).

Гидроокись никеля (II) в присутствии сильных окислителей (С12, Вг2) в щелочной среде переходит в гидроокись никеля (III), №(ОН)3.

Известны гидроокиси никеля (III) иного состава, например, Ni*0„ (OH)z [496]. Гидроокись никеля (111) получена в двух модификациях: 1) Р-модификация не имеет явно кристаллической структуры, при стоянии на воздухе переходит в соединение Nis02(OH)4; 2) у-модификация имеет кристаллическую структуру (шестиугольники или пластинки). Оба соединения растворимы в H3S04 с выделением кислорода; при нагревании до 138—140° С разлагаются.

Соединение никеля (II, III), Ni302 (ОН)4 выделяется в виде мелких черных кристаллов гексагональной системы; при нагревании до 140° С оно переходит в NiO, выделяя во

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

Скачать книгу "Аналитическая химия никеля" (1.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спайки для бейсбола
как удалить вмятину без покраски на ребре переднего крыла
мебельные магазины по продаже столов на варшавском шоссе
ручка дверная на круглом основании 0301 laura lisciaogv yester старинная бронза

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.02.2018)