химический каталог




Начала органической химии. Книга первая

Автор А.Н.Несмеянов, Н.А.Несмеянов

.

160

кислоты

Обозначим выражение — через h0, тогда

VBH

Функция кислотности Я 0 определяется как отрицательный десятичный логарифм h0, т. е. Н0 = —lg h0 и, значит

[ВН+]

В разбавленных водных растворах кислот коэффициенты активности практически равны единице и h0 — ан+, a Н0 = рКа. Но в растворах

концентрированных кислот, где коэффициенты активности отличны от единицы и меняются с концентрацией, Н0 служит мерой кислотности и, как сказано, продолжает шкалу рКл в сторону концентрированных кислот.

Для основания В', рассуждая так, как мы это сделали для основания В, мы получим аналогичные выражения, в которые вместо величин [В], [ВН+], ув и 7ВН+ войдут величины [В'], [В'Н+],уВч YB'H+' И КОНСТАНТА диссоциации сопряженной кислоты В'Н+ будет равна К'&. Тогда

[В] ь [В'] ^ * YBYB-Ш

Если

или, что то же

! YBH+VB' Л

lg = о

, ?вн+ , VB'H+ „

Ig lg = 0

то

Для широкого круга слабых оснований в средах с высокими диэлектрическими проницаемостями приведенные равенства соблюдаются, и как уже показано выше, функцию кислотности можно выразить так:

tf0 = Ptfa + lg в[ВЬГ

Для практического определения Н0 используют индикаторы с известным рКл (эти данные имеются в соответствующих таблицах), свето-поглощепие сопряженной кислоты которых ВН+ резко отлично от свето-поглощения основания В, и колориметрически или спектрофотометрически измеряют концентрации 1В] и [ВН+].

Из последнего уравнения следует, что Н0 — pJTa в случае = 1,

т. е. в случае, когда 50% общего количества основания В захватило протон и находится в форме ВН+.

Поскольку каждый индикатор применим в узкой области кислотности, приходится использовать ряд индикаторов. Приводим для примера

значения pi?a ряда сопряженных кислот слабых оснований, употребляемых в качестве индикаторов для определения Н0:

Основание Р*. Основание е*в

п-Нитроанилин . . . . +1,11 Бензальацетофенон . -5,61

о-Нятроанилин . . . . -0,13 я-Бензоилбифенил . . . -6,19

л-Нитродифениламин . —2,38 Бензойная кислота . —7,26

n-Нитроазо бензол - • • """3,35 . —8,15

2,4-Динитроанилин . . -4,38 2,4,6-Тринитроанилин -9,29

тины На для растворов серной кислоты разной концентр

и so*, % Но H2SO.( %

5 +0,24 60 -4,32

10 —0,16 70 —5,54

20 -0,89 80 -6,82

30 —1,54 90 —8,17

40 -2,28 95 —8,74

50 —3,23 100 -10,60

Органические кислоты (в классическом смысле) содержат в углеводородной цепи те или иные функциональные группы, которые представляют собой остатки неорганических многоосновных кислот или угольной кислоты, сохранившие по меньшей мере один кислый водородный атом:

Органические кислоты

R

1

R—В—ОН диалкилборные

Неорганический прототип

R—В(ОН)а алквлборные

О

II

R-C—ОН карбоновые

ОН

I

Д—P-OH

II

о

алкилфосфоновые

О

II

R—S—ОН алкилсульфиновые

О

II

R-S-OH

II

О

ОН I

НО—В—ОН борная кислота

О

II

R

I

Н—Р—ОН

II

о

диалкилфосфиновые

НО—С—ОН угольная

ОН

I

НО-Р—он

II

о

фосфорная

О

II

HO-S-OH сернистая

О

II

НО—S—ОН

II

о

серная

алквлсульфоновые

Сюда же относятся кислые сложные эфиры минеральных кислот». уже рассмотренные на стр. 114.

И Заказ 145.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ОДНООСНОВНЫЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ

В этом разделе будут рассмотрены кислоты, кислотные свойства которых

//°

обусловлены наличием карбоксила — функциональной группы — С/

Ч)Н

Гомологический ряд одноосновных предельных кислот имеет общую формулу СйН2я02 и начинается муравьиной кислотой Н—GНазвание

Формула

тривиальное

женевское

по «карбоновой» системе

Н-СООН

СН3-СООН СН3~СН2— СООН СН3-СНа-СНа-С00Н

СН3-СН-СООН I

СНз

СН3-СН2-СН2-СН2-СООН

CH3-CH-CH2-COOH I

СНз

СН3(СН2)4-СООН

СН3-(СН2)5-СООН

СНз-(СН2)6—СООН СН3-(СН2)7-СООН СНз-(СН2)14-СООН

CH3-{CH2)i6—СООН

СН3-(СН2)1в-СООН СН3-(СН2)24-СООН,

Муравьиная

Уксусная Пропионовая Масляная

Изомасляная

Валериановая

Изовалериано-вая

Капроновая

Энантовая

Каприловая

Пеларгоновая

Пальмитиновая

Маргариновая

Стеариновая Церотиновая

Метановая

Этановая, Пропановая Еутановая

2-Метилпропано-вая

Пентановая

З-Металбутановая

Гексановая

Гептановая

Октановая Нонановая Гексадекановая

Гептадекановая

Октадекановая Гексакозаповая

Метанкарбоновая

Этанкарбоновая

1-Пропанкарбо-новая

2-Пропанкарбо-новая

1 - Бу танк ар боковая

1-Изобутанкарбо-новая

1-Пентанкарбо-новая

1-Гексанкарбо-новая

1-Гептанкарбо-новая

1-Октанкарбо-новая

1-Пентадекан-карбоновая

1-Гексадекан-карбоновая

1-Гептадекан-карбоновая

Пентакозанкарбо-новая

виальные названия кислот этого ряда — муравьиная, уксусная, пропи-оновая, масляная и т. д. (табл. 15) — привились так прочно, что, как и названия производных этих кислот (солей, сложных эфиров) от соответствующих латинских корней (формиат, ацетат, пропионат, бутират), они применяются повсеместно. Женевская номенклатура устанавливает для карбоновых кислот названия, производи

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255

Скачать книгу "Начала органической химии. Книга первая" (10.72Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фрезия микс в букете
Компания Ренессанс: лестница на второй этаж купить в москве - доставка, монтаж.
кресло 9970
склады в москве для хранения мебели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)