химический каталог




Начала органической химии. Книга первая

Автор А.Н.Несмеянов, Н.А.Несмеянов

CHa)8CNH8 Свойства некоторых аминоспиртов приведены в табл. 39.

Таблица 39. Авшноспирты

Формула Название Температура плавления °С Температура кипения

°С Плотность

,20

"4 кь (при-25*0

НОСН2-СН2—NH2 Этаноламин, 10,5 172,2 1,0180 3,63-10-1°

или коламин

НОСНа-СНа—N(CHs)a 2-Диметил- — 1-135 0,8866 —

аминоэтанол

[H0CH2~CHa~N гидроокись некристал-

Р-оксиэтил- лизующаяся

триметил- жидкость

аммония

(HOCH2-CH3)3NH Диэтаноламин 28 268 1,0966 1,32-10-»

(HOCH2-CH2)3N Триэтанол- 21,2 279 1,1242 1,70-10"»

амин (при 50 мм

рт. cm,)

Наибольшее применение находит триэтаноламин — как поглотитель. С02 и других кислых газов при газоочистке (например, при очистке водорода). Триэтаноламин, поглотивший С02, отдает его при нагревании и так регенерируется. Он применяется также как безвредный мягчитель, в текстильной промышленности, в мыльных пастах и т. д.

При замене гидроксилов на хлор (действие НС1 или РС13) триэтаноламин превращается в три-$-хлор-триэтаноламин (C1CH2CH2)3N — аналог иприта (G1CH2CH2)2S по строению и ядовитому действию.

Группировка (ClCH2CH2)aN — входит в молекулу сарколизина и других канцеролитических средств.

При метилировании этаноламина через стадии монометиламиноэтанола и диметиламиноэтанола получается этанолтриметиламмониевая соль:

СНз +1

HOCH2-CH2-NH2 + ЗСН31 у НОСНг—СНа—N—СНз "I

I

СН3

Действием на эту соль влажной окиси серебра синтезируют холин

СНз +1 ЫОСН2— CH2-N-CH3 "ОН

I

СНз

вещество, играющее важную роль в регулировании обмена веществ в животном организме и приравниваемое к витаминам. Его уксуснокислый эфир — холинацетат, называемый обычно ацетилхолином, служит медиатором (посредствующим веществом) в работе нервов — выделяется окончанием нерва, передающего раздражение от одной нервной клетки к другой и в конце концов двигательным мускулам. Ацетилхолин обладает исключительно сильным физиологическим действием. Будучи введен в организм, он вызывает сокращение мышц, судороги, сильную перистальтику кишечника и, в противоположность самому холину, резкое понижение кровяного давления. Ацетилхолин, выделенный нервом и сыгравший свою роль-медиатора, тут же гидролизуется под действием энзима холинэстеразы в холин, обладающий сравнительно слабым (и во многом противоположным) физиологическим эффектом. Дезактивирование холинэстеразы равносильно по эффекту введепию в организм ацетилхолина. Такое дезактивирование осуществляется «нервными ядами», подобными табуну I, зарину II и еще более ядовитому веществу III, открытому шведским ученым Тамме-леном

<снэьмч л сн^о сн^о

СаН6о/ 4CN (СН3)2СН-о/ 4F С2Н5о/ \з-СН2-СН2— N(C2H6)2

1 11 in

или инсектицидами (у насекомых), такими, как тиофос, меркаптофос, М-81 и др. (ч. II, «Элементоорганические соединения»).

Дегидратация холина приводит к ядовитому нейрину — гидроокиси

винилтриметиламмония СНа=СН—N(CH3)3 ОН".

В виде своего фосфорнокислого эфира холин входит в состав веществ класса лщгидов, а именно фосфатидов — лецитинов (стр. 331)- Лецитины построены как смешанные глицериды жирных кислот и фосфата холина, т. е. одной из их возможных формул является формула типа

оI

(CHB)8N—СН2—СНа—О—Р—О—СНа—СН—СНа—О—С—R

II I II

0 O-C-R О

II

О

Известны и кефалины, построенные по этому же типу на основе моно-этаноламина. Лецитины во многих случаях сопровождают жиры и в пище являются одним из источников необходимой для жизни фосфорной кислоты.

ОКСИКИСЛОТЫ

Оксикислотами называются карбоновые кислоты, имеющие вторую функцию — гидроксил.

Первым и особняком стоящим членом ряда оксикислот является оксимуравьиная кислота, иначе говоря, угольная кислота НО —С—ОН.

1-1

О

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА II ЕЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

В отличие от других оксикислот, гидроксил которых, более удаленный от карбоксила, имеет спиртовый характер, гидроксилы угольной кислоты сомкнуты с карбонильной группой и не различаются между собой: оба они карбоксильные гидроксилы. Поэтому угольная кислота, формально относящаяся к оксикислотам, на деле ближе (хотя и значительно отличается от них) к двухосновным карбоновым кислотам. В сущности, она занимает совсем особое место и но свойствам и потому, что не имеет гомологов, так как любое замещение в ней ведет к образованию функционального производного. Мы рассмотрим поэтому угольную кислоту отдельно от других оксикислот.

Угольная кислота существует лишь в слабых водных растворах (растворы углекислого газа в воде), причем в этих растворах равновесие

СОа + НаО ^ Н2С08

сильно сдвинуто влево, что и создает впечатление о слабости угольной кислоты. Измеренную концентрацию водородных ионов относят ко всей концентрации двуокиси углерода, в то время как в действительности лишь малая часть С02 гидратирована в Н2С03.

Функциональные производные угольной кислоты

Формулы, названия и физические свойства ряда производных угольной кислоты приведены в табл. 40.

Соли угольной кислоты здесь рассматриваться не будут,

страница 140
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255

Скачать книгу "Начала органической химии. Книга первая" (10.72Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полка sht-sti4
вытяжка передкаавтоо ремонт
приточно-вытяжная установка skystar 70-40 цена
ручка мебельная классика бронза

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)