химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

аммония (NH4)6(P2Moi8Ota)'14Н20

К раствору 100 г Na2Mo04-2H20 в 400 мл воды прибавляют при перемешивании 15 мл 85%-иой Н3Р04 и 80 мл конц. HCI. Образовавшийся желтый 'раствор кипятят с обратным холодильником в течение 8 ч. Если за счет вос--становлення гетерополисоединения раствор окрасится в зеленый цвет, прибавляют несколько миллилитров 3%-ного Н202. Затем при перемешивании в раствор вносят твердый NH4C1 до насыщения и приливают еще 200 мл насыщен-шого раствора NH4C1. При стоянии из раствора выпадают желтые кристаллы 18-молибдодифосфата аммония.

Кристаллы отфильтровывают, растворяют в 100 мл воды. К раствору прибавляют 400 мл диоксана, что вызывает выпадение аммониевой соли. Ее от--фильтровывают. промывают сначала смесью диоксана с водой (3:1), потом .диоксинам и эфиром. Выход 25 г.

Свойства. Желтые кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде. Соль можно также рассматривать как димерный 9-молибдофосфат аммония.

ЛИТЕРАТУРА

1. Rosenheim A., Traube А., 1. Anorg. Allgem. Chem, 91, 75 (1915).

2. If и Я, J. Biol. Chem, 43, 183 (1920).

lS-МолибдоДифосфорная кислота Нб(Р2Л1о180вг)'11Н20

Свободную шестиоснсвную кислоту получают из аммониевой соли методом Дрекселя (экстракцией эфиром) или путем ионного обмена.

ЛИТЕРАТУРА

1. Wu Я, J. Biol. Chem, 43, 189 (1920).

2. Tsigdinos С, Diss. Univers. Boston, 1961.

18-Молибдодиарсенат(У) натрия Na6(As2MoieOe2)-23H20

Водный раствор Na2HAs04-7H20 нагревают до кипения и прибавляют порциями МоОз. Некоторое время суспензию кипятят. Затем фильтруют и темно-желтый фильтрат упаривают в ротационном испарителе. Натриевая соль выпадает в виде желтых кристаллов.

Свойства. Кристаллы — желтые моноклинные призмы, растворимые в воде. Можно рассматривать как димерный 9-молнбдофосфат натрия.

ЛИТЕРАТУРА

1. Rosenheim A., Traube A., Z. Anorg. Allgem. Chem, 91, 92 (1915).

18-Молибдодимышьяковая(У) кислота H6(As2Moi8062)-25Н20

Способ 1. Из раствора натриевой соли путем экстракции эфиром в присутствии соляной кислоты (по Дрекселю).

Способ 2. Из раствора натриевой соли путем ионного обмена на ионооб-Менннке в Н+-форме с последующим упариванием водного раствора кислоты в ротационном испарителе.

Свойства. Темно-красные триклинныё Кристаллы, легко разлагающиеся с отщеплением воды. Хорошо растворяется в воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Rosenheim A., Traube A., Z. Anorg. Allgem. Chem, 91, 75 (1915).

2. Pufahl О., Diss. Univers. Leipzig, 1888.

9-Молибдоманганат(1У) аммония (МЛ4)б(МпМо9032).6Н20

Способ I [1]. 30 г гептамолибдата аммония (NH4) иМогОл-4Н20 растворяют в 300 мл воды. Этот раствор подкисляют серной кислотой до рН 4,5— 4,0, после чего прибавляют свежеприготовленный раствор 2,9 г КМп04 в 200 мл воды. Перемешивая раствор, его нагревают до 70—80 °С. Медленно

4—1361

Г906 Глава 32. Изо- и гетерополисоединения

Гетерополисоединения 1907

по каплям (1 капля за 5 с) прибавляют 3%-ный Н202 до тех пор, пока фиолетовая окраска перманганата не перейдёт в красно-коричневую. Раствор фильтруют горячим. Ставят на ночь в холодильник и отфильтровывают выпавшие кристаллы. Их промывают небольшим количеством ледяной воды в высушивают на воздухе. Выход 25 г.

Способ 2 \[2, 3]. Производят окисление Мпа+ в азотнокислом растворе молибдата действием пероксоднсульфата.

Свойства. М 1646,7. Блестящие ромбоэдрические кристаллы с цветом от оранжево-красного до коричнево-красного. Хорошо растворяется в горячей воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Friedheim С, Samuehon М., Z. Anorg. Allgem. Chem., 24, 67 (1900).

2. Hall R. D., J. Amer. Chem. Soc, 29, 692 (1907).

3. Schaal R., Souehay P., Anal. Chim. Acta, 3, 114 (1949).

9-Молибдомарганцевая(1У) кислота Н6(МпМо9Оз2) '/хНгО

Свободную кислоту получают путем иоииого обмена с последующим упариванием раствора в ротационном испарителе.

Свойства. Темио-коричиевый мелкокристаллический порошок. При взаимодействии с карбонатами металлов могут быть получены разнообразные соли. При этом значение рН не должно превышать 4,5.

9-Молибдоннкколат(1У) аммония (NfUMNiMogC^)-6,5Н20

Раствор, содержащий NiS04 и (NH4)2S208 в молярном соотношении 1 : U прибавляют по каплям к рассчитанному количеству 10%-ного раствора геп-тамолибдата аммония, нагретого до 95 °С. При интенсивном перемешивании раствор кипятят в течение 5 мин, быстро фильтруют и охлаждают. Соль а> держит небольшую примесь катионно-связанного никеля. Для получения натриевой соли, свободной от таких примесей, концентрированный раствор аммониевой соли пропускают через катионообменник в 1Ча+-форме.

Свойства. М 1659,3. Темно-красные кристаллы, сходные по структуре с 9-нолибдоманганатом аммония.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hall R. D., J. Amer. Chem. Soc, 29, 692 (1907).

2. Baker L, C. W., Weakley T. J. R., J. Inorg. Nucl. Chem., 28f 447 (1966).

10-Молибдодикобальтат(1П) аммония (NH4)6( Со2Мо10О30) • 10H2O

75 г (NH4)^МогОг^НаО растворяют в 225 мл воды. К этому раствору прибавляют раствор 15,5 г Со(СН3СОО)2-4Н20 в 400 мл воды. В полученный красный раствор вносят 30 г активированного угля в виде зер

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ноутбук в аренду
Рекомендуем компанию Ренесанс - купить лестницу в дом на второй этаж - цена ниже, качество выше!
стулья изо для офиса
Удобно приобрести в КНС Нева HP Color LaserJet Professional CP5225DN CE712A - оформление в онлайн-кредит в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)