химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

а при этом меняется из зеленого через сине-зеленый в желто-зеленый. Раствор кипятят в течение 10 мин, а затем фильтруют. К фильтрату прибавляют 10 г NH4C1 и дают остыть. Выпавшую соль отфильтровывают, промывают водой и высушивают на воздухе.

Свойства. М 1186,4. Соль голубого цвета. Умеренно растворяется в холодной, несколько лучше в горячей воде. Свободную кислоту можно получить путем ионного обмена.

-ЛИТЕРАТУРА

-1. Matijevic Е., Kfirker М„ (1963).

6-Молибдоиодат натрия Na5(IMo6024)./iH20 (n=26, 34)

2NaaHsIO, + 12MoO„ + 2Na2C03 > 2Na5(IMo,0M) + 2C02 + 2H20

В 300 мл воды вносят 20 г Na3H2I0s, 59 г Мо03 и нагревают. Через некоторое время прибавляют 7 г №гС03. Когда все растворится, раствор сильно -упаривают. При этом выпадают хорошо образованные белые ромбоэдрические-и, кроме того, многогранные несколько желтоватые призматические кристаллы.

Свойства. Ромбоэдрические кристаллы, легко выветриваются на воздухе,, становясь при этом чисто белыми и непрозрачными. На формульную единицу/ приходится 34 молекулы воды. Соль хорошо растворяется в воде.

Блестящие желтоватые асимметричные призмы не выветриваются на воздухе. Содержание воды соответствует 26НгО. Вещество растворяется в воде.

6-Молибдоиюдная кислота Н5(Шов024).пН20

25 г натриевой соли растворяют в 100 мл воды. Раствор пропускают через--сильнокислотный катионообменник. При упаривании прозрачного и бесцветного элюата наблюдается выделение газа, что свидетельствует о (по крайней-мере частичном) разложении. Образуется светло-желтое кристаллическое вещество. Выход 25 г.

Свойства. Светло-желтое кристаллическое вещество, хорошо растворяющееся в теплой воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Blomstrand С. W., Z. Anorg. Allgem: Chem., 1, 10 (1892).

6-Молибдоалюминат натрия Na3(AlMo6024H(s).llH20

Раствор 132 г Na2Mo04-2H20 в 400 мл воды подкисляют до рН 4,5 добавлением по каплям и при перемешивании конц. HN03. К этому раствору прибавляют раствор 32,5 г Al(NOs)s-9H20 в 60 мл воды. Нагревают до кипения, еще горячий раствор фильтруют и оставляют при комнатной температуре на-2—3 недели, выпавшие кристаллы отфильтровывают, несколько раз промывают небольшими порциями холодной воды и высушивают на воздухе. Выхода

Свойства. М 1259,6. Крупные белые кристаллы, выветривающиеся на-воздухе с образованием пентагидрата. Хорошо растворяется в воде. Свободную кислоту получают путем ионного обмена; устойчивы лишь разбавленные растворы кислоты.

(NH,)3(AIMoeOMH6).7H20 получают аналогичным образом.

ЛИТЕРАТУРА

1. Tsigdinos G., Diss. Univers. Boston 1961.

2. Baker L. C. W., J. Amer. Chem. Soc, 77, 2136 (1955).

3. Hall R. D., J. Amer. Chem. Soc, 29, 692 (1907).

б-Молибдоферрат(Ш) аммония (NH4)3(FeMo6024H6)-nH20 (n=5—10)

fiwn м^п "TJSBЈM ^лкане Раста°Ряют 30 г гептамолибдата аммония-1ММ4)вМо,Ог4-4Н20 в 600 мл воды. Раствор нагревают до 45°С и затем нагревание прекращают. К раствору при энергичном перемешивании прибавляютЙ904 Глава 32. Изо- и гетерополисоединения

Гетерополисоединения 1905

по каплям раствор 9 г NH4Fe(S04)2. 12Н20. Каждая следующая капля должна попадать в раствор лишь после растворения желтого осадка, образовавшегося при падении предыдущей капли. Раствор при этом не должен охлаждаться «иже 40 °С. Раствор фильтруют через складчатый фильтр и оставляют на 1— .2 дня при комнатной температуре. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и .промывают небольшим количествам холодной воды.

Свойства. Белые кристаллы. Водные растворы соли разлагаются при назревании выше 45 °С. Свободная кислота неустойчива, ее можно получить столько в виде очень разбавленных растворов.

«ЛИТЕРАТУР*

1. Rosenheim A., Schwer Н.. Z. Anorg. Allgem. Chem,' 89, 224 (1914). X Baker L. С. W., Forster 0., Tan W., Scholnick F, McCutcheon T. #., J. Amer. Chem. Soc, 77, 2136 (1955).

•б-Молибдокобальтат(Ш) натрия Na3(CoMo6024H6).8H20

Раствор 121 г NasMoCv2HiO в 200 мл воды подкисляют до рН 4,5 путем добавления по каплям при интенсивном перемешивании конц. HN03. Затем прибавляют по каплям при перемешивании раствор 23 г CoS04-7H20 в 40 мл воды. Образующийся осадок снова переводят в раствор, добавляя яемного конц. HN03. После этого приливают раствор 30 г Na2S208 в 35 мл .воды и смесь нагревают. При этом может образоваться синий осадок, растворяющийся, однако, при дальнейшем нагревании. Цвет раствора медленно меняется от красного до зеленого. Раствор кипятят до прекращения выделения ^кислорода, фильтруют в горячем состоянии через стеклянный пористый фильтр и оставляют на 2—3 иеделн при комнатной температуре. Выпавшие кристаллы -отфильтровывают, промывают несколькими небольшими порциями холодной ?воды и высушивают на воздухе. Выход 39 г.

Свойства. М 1227,53. Зеленовато-синие кристаллы, теряющие воду при зыветривании на воздухе и переходящие при этом в зеленый порошок. Вод-.ный раствор соответствующей гетерополикислоты получают путем ионного «обмена.

-ЛИТЕРАТУРА

1. Friedheim С, Keller F., Вег, 39, 4306 (1906). ?2. Tsigdinos в. A., Diss. Univers. Boston, 1961.

18-Молибдодифосфат

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Отличное предложение в КНС на RB2011UiAS-RM - отправка товаров во все населенные пункты России.
билеты soad москва 2017
мусорные урны металлические
трансформатор димируемый для светодиодной ленты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)