химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

вора путем высушивания их на пористой керамической пластинке. Для гидроксосолей этот метод неэффективен, и лучше' применять встряхивание с изоамиловым спиртом (для гидроксометаллатов щелочных металлов) или обработку безводным метанолом с добавлением небольшого количества NaOH (для солей щелочноземельных металлов).

Как и галогенидные комплексы, гидроксосоли некоторых металлов, проявляющих степени окисления 2 и 3, образуют разнотипные соединения в зависимости от концентрации щелочи и температуры. Из малоустойчивых гидроксометаллатов щелочных металлов чаще всего получают натриевые соли; соли калия очень хорошо растворимы, и из концентрированных растворов щелочи выделяются вместе с твердым КОН.

Гидроксосоли бария и стронция выделяются в виде плохорастворимых веществ при добавлении простых солей Ва2+ или Sr2+ к растворам гидрокси-дов или оксидов соответствующих металлов в NaOH. В простейшем случае гидроксосоль можно получить одновременным добавлением по каплям концентрированного раствора перхлората металла и соли щелочного металла, взятых в стехиометрическом соотношении, к более или менее концентрированному горячему водному раствору NaOH. Надо отметить, что в концентрированном водном растворе NaOH растворимость NaC104 гораздо выше, чем NaCl.

Свободные гидроксокислоты, которые можно рассматривать как высшие гидраты оксидов металлов, не известны, за исключением лишь H8[Pt(OH)s]. Комплексный характер гидроксометаллатов иногда проявляется в окраске растворов их солей. Правильность представлений о составе гидроксосолей обычно подтверждают результатами термического обезвоживания, способностью к образованию смешанных галогеногидроксосоедииений, проявлением изоморфизма, а также данными рентгенографических исследований. Несмотря на то что гидроксосолей известно довольно много, сведения об их структуре ограничены. Причем имеющиеся даииые для простейших гидроксосолей не позволяют однозначно судить о структуре гидроксоаииоиа и о координационном числе центрального иона металла. В литературе описаны случаи, когда гидроксоанионы трактуются как отдельные образования, а также случаи, когда гидроксоанионы скорее можно отнести к смеси соответствующих гид-роксидов. Примерами первых являются: М2'[Р'(ОН)б] (M[=Li, Na) [3]; Mj"[Cu(OH)6] (M"=Sr, Ba) [4]; Na[Zn(OHh] [5]; Ca[Zn(OH)3b-2H20 [6], а примерами вторых —M"[Sn(OH)3] (MM=Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd) [71; M»[Ir(OH),]' (M'"=Zn, Cd) [8]; MI[[Pb(OH)6] (M" = Ca, Co) [9]; Fe[Ge(OH)5] [10]; Ml[Sb(OH),l (M'-Na, Ag) [11], Mj'[Sn(OH)B] (M'-Na, K); Ks[Pt(OH)s] [12]; Ka[Ir(OH)s] [13]. Найдено, что целый ряд щелочноземельных гидроксометаллатов (III) типа Мз" [М111 (ОН)бЬ (М" = Са, МШ=А1, Сг [14]; M" = Sr, МШ=А1, Ga, Sc, In, Yb, Lu, Cr, Fe [14, 15]; M" = Ba, M'" = A1, Sc, In [16]) обладают структурой граната [17].

ЛИТЕРАТУРА

1. Scholder R., Schwochow F.. Angew. Chem., 78, 1102 (1966).

2. Scholder R.. Klemm W„ Angew. Chem., 66, 461 (1954); Scholder R., Angew. Chem., 70, 583 (1958).

3. Tromel M., Lupprich E., Z. Anorg. Allgem. Chem., 414, 160 (1975).

4. Dubler E., Korber P., Oswald H. R., Acta Cryst., B, 29, 1929 (1973).

5. Schnering H. G. von, Naturwissenschalten, 48, 665 (1961); Angew. Chem., 77, 1090 (1965); Habilitationsschrift, Universitat MSnster 1963.

6. Liebau F., Atnel-Zadeh A., Kristall und Technik, 7, 221 (1972).

7. Strum H., Contag В., Acta Cryst., 13, 601 (1960); Morgenstern-Badarau I.. Billiet Y,, Poix P., Michel A., C. R. Acad. Sci. Paris, 260, 3668 (1965).

8. Sarkozy R. F., Chamberland B. L., J. Solid State Chem., 10, 145 (1974).

9. Levy-Clement C, Morgenstern-Badarau I., C. R. Acad. Sci. Paris, Ser. С 270,316 (1970).

10. Strum H., Giglio №.. Naturwissenschaften, 46, 489 (1959).

11. Schrewelius N.. Z. Anorg. Allgem. Chem., 238, 241 (1938).

12. Bjdrling С. O., Arkiv Kemi, Mineral. Geo!., 15 B, No 2 (1941).

13. Chamberland B. L., J. Less-Common Metals, 44, 239 (1976).

14. Schwarz N.. Z. Naturforseh., 22 b, 554 (1967).

15. Ho I., Frondell C, Amer. Mineral., 52, 1105 (1967); Ito J., Amer. Mineral., S3, 1663 (1968); Ito J., Mater. Res. Bull., 3, 495 (1968).

16. Kwestroo W., van Gerven H. C. A., van Hal H. A. M., Mater. Res. Bull., 12, 161 (1977); Ahmed A. H. M., Glasser L. S, D., Acta Cryst., В 25, 2169 (1969).

17. Brandenberger E., Schweiz. Mineralog. Petrogr. Mitt, 13, 569 (1933); Weiss R., Grandjean D., Acta Cryst, 17, 1329 (1964); Ducros P., Durif-Varambon A., Bertaut E. F., Delapalme A., Solid State Commutl, 1, 85 (1963); Cohen-Addad C. Ducros P., Durif A., Berlaut E. F.. Delapalme A., i. Physique, 25, 478 (1964).

Применение концентрированных щелочей

Исходные вещества. Обычно используют продажный препарат NaOH > виде гранул (пластинок) с содержанием 97—98% NaOH или твердый КОН со средним содержанием 85% (остальное вода).

Посуда. Используемая для синтеза стеклянная посуда должна быть устойчива к действию концентрированных щелочей (50%) при комнатной температуре в течение нескольких дней, а также в процессе синтеза гидроксосоле

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы секретаря делопроизводителя неделя москва
напольная плитка versal beige
где можно выучиться на аудитора москва
хранение мотоцикла зимой цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)