химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

о промывают 1%-ным раствором нитрата аммония, затем метанолом и высушивают на воздухе. Выход 15 г.

Свойства. М 2251,81. Темно-желтые кристаллы, плохо растворяющиеся в воде.

12-Молибдоиерат(1У) аммония-водорода (N Н4) 6Н2( СеМо12042) • 10 Н20

Приготавливают насыщенный при 65 °С раствор (NH*)s(CeMo12042)-вНгО в 1 н. H2SO4. После фильтрования раствор охлаждают и к нему прибавляют насыщенный раствор нитрата аммония. Выпавшие кристаллы отфильтровывают, отмывают от сульфат-ионов насыщенным раствором нитрата аммония, затем промывают метанолом и высушивают на воздухе.

Свойства. Светло-желтые кристаллы, плохо растворяющиеся в холодной, несколько лучше в горячей воде.

12-Молибдоцериевая(1У) кислота НзССеМоиС^'/гНгО

Кислоту можно получить методом ионного обмена, но не по Дрекселю (через эфират). Приготавливают раствор кислой соли или суспензию аммониевой соли в воде (10 мг соли/1 мл воды), которые пропускают через ионообменник (например, амберлит IR 200, дауэкс 50WX4). При упаривании раствора 12-молибдоцериевой(1У) кислоты в ротационном испарителе получакжг застывшее в виде стеклообразной массы желтое вещество.

ЛИТЕРАТУРА

1. Baker С. W., Gallagher в. A., McCutcheon Т. P., J. Amer. Chem. Soc, 75, 2493 (1953).

2. Шахова 3. Ф., Гаврилова С. А. —Ж. неорг. хим., 1958, т. 3, с. 1370.

12-Молибдоарсенат(\г) калия ^(АвМОйОя^-мНгО

30 г (NH4)5Mo7024-4H20 нагревают в фарфоровой чашке с раствором*.. КОН (9 г КОН в 20 мл воды) до полного удаления аммиака. После охлаждения раствор разбавляют 50 МЛ воды, охлаждают льдом и при перемешивании' вливают в охлажденную льдом конц. HN03. При этом раствор остается прозрачным. После прибавления рассчитанного количества As205 (1,84 г 3As205X Х5Н20), растворенного в 50 мл воды, раствор окрашивается в желтый цвет. При нагревании до 60—70"С начинается выпадение желтого осадка. По. охлаждении осадок отфильтровывают, промывают холодной водой и высуши-вают на воздухе.

Свойства. Мелкокристаллический порошок. Плохо растворяется в холодной, несколько лучше в горячей воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Pufahl О., Dissert. Univers. Leipzig, 1888.

6-Молибдохромат(III) аммония (NH4)3(CrMo6024H6)-reH20 (л=4—7)

К нагретому до кипения раствору 12 г NH4Cr(S04)2-12Н20 в 50 МЛ воды прибавляют по каплям при перемешивании раствор 30 г (NH4)6Mo702t-4H20' в ПО МЛ воды. При этом цвет раствора медленно меняется от зеленого до-сиреневого. рН раствора поддерживают при этом на уровне 4,5 путем добавления разб. H2S04. При охлаждении выкристаллизовывается соль розового, цвета.

Свойства. М 1197,7 (7Н20). Розовые четырехугольные пластинки или чешуйки. Хорошо растворяется в горячей воде.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hall R. D., J. Amer. Chem. Soc, 29, 692 (1907).

2. Rosenheim A., Schwer H., Z. Anorg. Allgem. Chem, 89, 226 (1914). б-Молибдохромовая(Ш) кислота Нз(СгМо6024Н6)>/гН20

Насыщенный при 60 °С раствор аммониевой соли пропускают через колонку с сильнокислотным катионообменником. Элюат упаривают досуха в ротационном испарителе.

Свойства. Зеленый мелкокристаллический порошок, растворяющийся» ВЧВ0^С МоЖно получить разнообразные соли трехосновной кислоты. Прн-рН 6,5 гетерополианион полностью разрушается. Раствор кислоты окрашен» в розовый пвет.

Я 902 Глава 32. Изо- и гетерополисоедимения

Гетерополисоединения 1903:

ЛИТЕРАТУРА

1. Baker L. С. W., J. Amer. Chem. Soc, 77, 2136 (1955).

•б-Молибдохромат(Ш) натрия Na3(CrMoe024He)-8H20

Раствор 145 г NajMo04-2HaO в 300 мл воды подкисляют прибавлением конц. HN08 до рН 4,5. К этому раствору при перемешивании прибавляют .раствор 40 г Cr(N03)s-9H20 в 40 мл воды и нагревают до кипения. При этом цвет раствора постепенно меняется от фиолетового до розового. Раствор кипятят в течение ~1 мин и фильтруют через стеклянный пористый фильтр. Затем его оставляют иа 6 дней стоять при комнатной температуре. Выпавшие кристаллы отфильтровывают, несколько раз промывают холодной водой и высушивают иа воздухе. Выход 78 г.

Свойства. М 1230,6. Крупные розовые кристаллы, постепенно выветривающиеся на воздухе, что сопровождается образованием пентагидрата в виде -порошка розового цвета.

'- ЛИТЕРАТУРА

1. Tsigdinos G. A., Dissert. Univers. Boston, 1961.

«б-гАолибдородат(Ш) аммония (NH4)3(RhMo6024He)'7H20

В раствор 65 г (NH4)eMor024-4H20 в 260 мл воды прибавляют раствор 13 г Na3RhCl6-12H20 в 35 мл воды. Смесь нагревают на водяной бане, пока цвет раствора из красного не перейдет в желтый. Охлаждают до 15 °С. Выпавшие желтые кристаллы отфильтровывают, несколько раз промывают ледяной «водой и высушивают на воздухе.

Свойства. М 1248,8. Желтые кристаллы, хорошо растворяющиеся в горячей воде. Свободную кислоту можно получить из аммониевой соли путем ? ионного обмена.

-ЛИТЕРАТУРА

1. Tsigdinos G., Diss. Univers. Boston, 1961; Diss. Abstr., 22, 732 (1961).

й-.\|Олибдоникколат(П) аммония (NH4)4(NIMoe024H6)'5H20

Раствор 22 г (NH4)tM070j4-4H20 в 200 мл воды нагревают до кипения. К нему при перемешивании добавляют по каплям раствор 2,6 г NiS04'6H20 в 150 мл воды. Цвет раствор

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ноутбук в аренду спб
Банки для сыпучих Из нержавеющей стали купить
стулья деревянные
ручка дверная межкомнатная на планке

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)