химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

1960).

2. Спииын В. И., Лапщкий А. В. —УК. прикл. хим., 1953, т. 26, с. 117.

Гексатанталат калия КаТавО^ОбНгО

В серебряном тигле нагревают 25 г КОН и 5 г Ta2Os до образования прозрачного расплава. Застывший плав выщелачивают небольшим количеством горячей воды. Раствор фильтруют, собирая фильтрат в полиэтиленовый стакан, с тем чтобы исключить возможность загрязнения силикатами. Неочищенный продукт получают осаждением этанолом. Три раза производят перекристаллизацию из раствора в разб. КОН, осаждая соль добавлением этанола.

Свойства. Кристаллы длиной до 1 см в виде шестигранных призм с несколько притуплёнными ребрами. Кристаллы растворяются в воде, давая раствор с сильнощелочной реакцией.

Прн хранении в очень «сухих» условиях происходит выветривание кристаллов. Содержание кристаллизационной воды колеблется.

ЛИТЕРАТУРА

1. lander G, Schulz Я, Z. Anorg. Allgem. Chem, 144, 233 (1925).

2. lander G, Ertel D., J. Inorg. Nucl. Chem, 3, 139 (1956).

3. Nelson W. H., Tobias R. S, Inorg. Chem, 3, 985 (1963).

Гексатанталат натрия NagTaeOnrnrbO

Размельченный плав, образовавшийся при сплавлении Та206 с NaOH (молярное отношение 1:5), выщелачивают 10-кратным (по массе) количеством холодной воды. Остаток растворяют в воде при 80 °С. Раствор упаривают при

1894 Глава 32. Изо- и гетерополисоединения

Свойства. Мелкие пластинчатые кристаллы (я~33). 1%-ный водный раствор имеет рН 8,58.

ЛИТЕРАТУРА

1. Спщын В. И., Шаероеа В. Н. — Ж. общ. хим., 1956, т. 26, с. 1258.

Октамолибдат аммония (Мг^гЛовОгб'пНгО (я=4, 5)

2(NHi),Mo,Oa4 + 10МоО3 >- 3(NH4)4Mo8Oa,

24,7 г продажного препарата гептамолибдата аммония (NFLOJMOTOMX Х4Н20 растворяют в 1500 мл воды и раствор нагревают до кипения. При перемешивании медленна приливают суспензию 14,4 г МоОз в 500 мл воды, поддерживая температуру 80—90 °С. Перемешивают еще 3—4 ч, пока весь МоОа не растворится. При необходимости раствор профильтровывают. Прозрачный раствор упаривают в ротационном испарителе до объема 300—400 мл. Раствор оставляют при комнатной температуре на 2—3 дня. Выпавшие кри« сталлы отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и высушивают на воздухе. Выход 34 г.

Свойства. Большие бесцветные кристаллы, выветривающиеся на воздухе.

ЛИТЕРАТУРА

1. Aveston J., Anacker Е. W.. Johnson 1. S., Inorg. Chem., 3, 735 (1964).

2. Lingqvist I.. Arkiv Kemi, 2, 325 (1950).

3. Tytko К- H., Schdnfeld В., Z. Naturforsch., 30b, 471 (1975).

Полиоктамолибдат аммония (NH4)67i(Mo8027)n«4rtH20

Соль выкристаллизовывается при долгом стоянии (несколько недель) насыщенного или 0,20—0,25 М раствора (NH4)«Mo7024-4H20.

Свойства. Бесцветные игольчатые кристаллы, плохо растворимые в воде. Соответствующие натриевую и калиевую соли таким путем получить не удается.

ЛИТЕРАТУРА

1. Boschen J., Buss В., Krebs В., Acta Cryst., В 30, 48 (1974).

2. Glemser О., Wagner G.. Krebs В., Tytko K. #., Angew. Chem., 82, 639 (1970).

3. Tytko К. H., Schdnfeld В., Z. Naturforsch., 30b, 471 (1975).

12-Вольфрамат натрия Naio(H2Wi2042)-27H20 (Паравольфрамат натрия В)

Способ 1 [1—5]. 20 г NaaW04-2H20 растворяют при нагревании в 40 мл воды и нейтрализуют 2 н. НС1, используя лакмус в качестве индикатора. Для этого необходимо взять —23,5 мл раствора НС1 (или 1,2 моль НС1 на 1 моль Na2W04). Раствор должен иметь рН 6,8. Для кристаллизации раствор при комнатной температуре выдерживают в вакуумном эксикаторе с H2SO4*.

Способ 2 [6, 7]. К 1,5 М раствору Na2W04-2H20 при энергичном перемеИзополисоединения 1895

шивании прибавляют порциями из бюретки —5 и. HNOs. Образующийся студенистый осадок геля WO3 при перемешивании должен раствориться. Прибавление кислоты продолжают до достижения рН 6. Раствор отфильтровывают от коллоидных частиц на мембранном фильтре № 4 и оставляют для кристаллизации прн комнатной температуре. Кристаллы отфильтровывают, тщательно промывают водой и высушивают на стеклянном пористом фильтре путем про-сасывания воздуха. В течение нескольких дней кристаллы выдерживают на воздухе между листами фильтровальной бумаги.

Свойства. Большие прозрачные или молочно-белые, триклинные кристаллы.

ЛИТЕРАТУРА

1. Rosenheim A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 96, 160 (1976).

2. Scheibler С, J. Prakt. Chem., 83, 284 (1861).

3. lander G., Kruerke LI., Z. Anorg. Allgem. Chem., 265, 244 (1951).

4. Aveston J., Inorg. Chem., 3, 981 (1964).

5. Kepert D. L., Progr. Inorg. Chem., 4, 199 (1962).

6. Saddtngton K.. Cahn R. W., J. Chem. Soc. (London), 1950, 3526.

7. Glemser O., Holznagel W., Holtie W., Schwarzmann ?., Z. Naturforsch., 20b,

725 (1965).

Мета-12-вольфрамат натрия Nae(H2Wi204o)-21H20

(Метавольфрамат натрия)

Способ 1. Раствор 20 г Na2W04-2H20 в 200 мл воды нагревают до кипения и в него вносят порциями избыток желтой вольфрамовой кислоты WOa-xHsO. Суспензию кипятят —2 ч, причем кроме избытка вольфрамовой кислоты в осадок выпадают белые нерастворимые продукты. После кипячения и фильтрования раствора его рН равен —3. Раствор упаривают на водяной бане

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
акции к дню инвалида
термостат siemens rak-tw.1000b вологда
проектор и экран аренда
КНС Нева рекомендует ноутбук леново z5070 - отправка товаров из Санкт-Петербурга во все населенные пункты северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)