химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 6

Автор Гофман У.

РУКОВОДСТВО по НЕОРГАНИЧЕСКОМУ

СИНТЕЗУ Редактор Брауэр

В шести томах

РУКОВОДСТВО по НЕОРГАНИЧЕСКОМУ СИНТЕЗУ Редактор Г.Брауэр

Москва «Мир» 1986

Москва «Мир»1986

Handbuch der Praparativen Anorganischen Chemle

in drei Banden

Herausgegeben von Georg Brauer

Dritter Band

Unter Mitarbeit von

G. Brauer, W. P. Fehlhammer,

O. Glemser, H.-J. Grube, K. Gustav, W. A. Herrmann, S. Herzog, H. Lux,

H. Mflller, K. Ofele, E. Schill,

R. Scholder, H. Schwarz,

E. Schwarzmanrij K. Schwochau, A. Simon, J. Strahle Dritte, umgearbeitete Auflage Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1981

Шольдер P., Шварц X. Шилль Э., Фельхаммер В. П., Херманн В. А., Офеле К., Брауэр Г. Р85 Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. Т. 6. Пер. с нем./Под ред. Г. Брауэра. — М.: Мир, 1986.— 360 с, ил.

В книге коллектива авторов из ФРГ, представляющей, по существу, энциклопедию неорганического синтеза, приведены методики получения более 3000 препаратов. Книга выходит в 6-ти томах. 6-й том содержит описание методик синтеза особых групп соединений и представляет собой перевод последней части (ч. III) третьего тома оригинального издания.

ББК 24.1 540

1802000000—481 041(01)—86

Предназначена для специалистов в самых различных областях науки и техники, а также для преподавателей и студентов химических вузов.

св. пл. подписных изданий 1985 г.

Редакция литературы по химии

© 1954, 3. Auflage, 1981, Ferdinand Enke Verlag © перевод на русский язык, «Мир», 1986.

Часть III. Особые группы соединений

Глава 31. ГИДРОКСОСОЛИ

Р. Шольдер (переработано X. Шварцем) (R. Scholder, Н. Schwarz)

Перевод канд. хим. наук Н. А. Добрыниной

Введению

Гидроксосолями называют группу комплексных соединений, в которых комплексный анион состоит из центрального атома металла, координирующего в соответствии со своим обычным координационным числом гидроксидионы, являющиеся лигандами. Катионами в гидроксосолях служат щелочные металлы (как правило, натрий), щелочноземельные металлы, барий и стронций, иногда кальций. Реакцией двойного обмена можно получить немногочисленные гидроксосоли тяжелых металлов.

Гидроксосоли обычно получают из водных растворов с высокой концентрацией щелочи. Это значительно затрудняет синтез, а чистота веществ часто бывает неудовлетворительной. Чистые препараты иногда можно получить взаимодействием стехиометрических количеств компонентов при относительно низких температурах (50—140°С) [1]. При более высокой температуре гидроксосоли переходят в оксосоли (последние как раз и получают реакцией гидроксида металла со щелочью).

Во многих случаях оксометаллаты получают только из соответствующих оксидов [2]. В отдельных случаях удается получить оксогидроксосоли.

Образование комплексного аниона гидроксометаллата происходит согласно равновесию по схеме

При этом действуют сильным основанием на плохо растворимый гидроксид металла, проявляющий «амфотериые» свойства и реагирующий как кислота.

К настоящему времени известны следующие металлы, способные образовывать гидроксосоли (расположены по степеням окисления):

ЩИ): Be, Mg, Sn, РЬ, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cii, Zn, Cd

M(III): Al, Ga, In, Bi, Cr, Mn, Fe .

M(IV): Sn, Pb, lr, Pt

M(V): Sb

При получении кристаллических гндроксометаллатов щелочных металлов решающим является положение равновесия, приведенного выше. Большинство гидроксосолей, и прежде всего гидроксосоли щелочных металлов, быстро разлагаются в воде и растворах разбавленных щелочей на соответствующие компоненты. Только гидроксосоли Sn(IV), Pt(lV) и Sb(V) образуют прозрачные водные растворы при комнатной температуре, тогда как гидроксометаллаты других элементов устойчивы лишь в виде осадков в растворах с высокой концентрацией щелочей. Гидроксометаллаты щелочноземельных металлов иногда бывают относительно устойчивы, главным образом из-за их низкой растворимости в разбавленных растворах. Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону образования отдельных компонентов. Изучение

1870 Г лава 31. Гидроксосоли

Применение концентрированных щелочей 1871

Гидроксометаллат натрия

систем оксид металла — NaOH—Н20 при постоянной температуре позволило выявить ряд неожиданных индивидуальных особенностей (см. рис. 458). Так, с повышением концентрации щелочи растворимость гидроксосоли возрастает до максимума, а затем резко падает. Восходящей ветви кривой растворимости отвечает донная фаза состава М(ОН)т или МО„, а нисходящей ветви — гидроксометаллат натрия, растворимость которого с дальнейшим увеличением концентрации NaOH быстро падает. Из экспериментального факта — максимума растворимости гидроксосоли при концентрации NaOH более 30% (Юн.) —

следует, что гидроксосоли надо получать из растворов щелочей высокой концентрации (45—50%-ных), причем не только с целью получения высокого выхода. Гидроксометаллаты щелочноземельных металлов могут быть получены и из разбавленных растворов.

Микрокристаллические осадки обычно освобождают от захваченного маточного раст

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 6" (3.27Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
очаг 23
viega официальный сайт
сервис дайкини в москве
продажа участков в барвихе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.01.2017)