химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

ии в 50 мл 40%-вой соляной» кислоты, охлажденной смесью льда и хлорида натрия. Одновременно приливают по каплям раствор 2 г KCI в 8 мл воды. Кристаллический, почти черный осадок быстро отсасывают к сушат в течение короткого времени на глиняной тарелке над концентрированной серной кислотой.

Свойства. А1 345,9. Кристаллики соли, окрашенные в проходящем свете в глубокий темно-красный цвет, прн стоянии даже на сухом воздухе пыделяют хлор.

ЛИТЕРАТУРА

1. Weinland R. P., Dinkelacker P., Z. Anorg. Allgem. Chem, 00, 173 (1908). Сульфид марганца(И) MnS a-MnS (зеленый)

Эту модификацию сульфида марганца получают следующим путем [1]. К нагретому до кипения раствору, содержащему -10 г МпС12-4Н,0 в 500 мл воды и небольшое количество KjCjOk добавляют избыток разбавленного (1:1) раствора аммиака, а затем пропускают через полученный кипящий раствор сероводород до насыщения. Выпадающий сульфид марганца окрашен вначале в телесный цвет; при дальнейшем нагревании он полностью очень быстро ле-

13—1145

1090

Глава 25. Марганец

с S, N. Р

mi

всходит в устойчивую темно-зеленую модификацию. Чтобы удалить еоосаж-денную серу, сульфид марганца кипятит последовательно с Ж™ »Р«"™ разбавленного свежеприготовленного бесцветного раствора (NH4bb, а после фильтрования последовательно промывают сероводородной водой, спиртом и эфиром. Сушат осадок в вакууме при 120 °С.

Получение o-MnS (алабандина) сумм путем описано в работах [4, 5]. Синтез MnS, (гауерита) см. в работал [6—8].

ЛИТЕРАТУРА

1 Classen. А., 7.. Analyt. Chem., 16, 319 (1877).

з: set 'к тагт4:« mj&m-

Свойства. М 88,99. t„ 1610°С. d 3,99. Кристаллическая структура типа tlaCl (а-5,224 А).

2. Scknaase'H~zVplrysik Chem, (В). 20. 89 (1933). 2. Mehmed F.r tlaratdsen H., Z. Anorg A»«e™!;. ъп™1„ZS™ 7i04i>

4. Haraldscn II. Ktemm V., Z. Anorg. Allgem. Chem., 220, 183 (1934).

5. Furuselh S, Kjekshus A., Acta Chem. Stand, 19, 1405 (1965)

?6 Btflz W Wiechmann F. Z. Anorg, Allgem. Chem., 228, 271 МУЛ).

7. Дилог УИ, dr Pasquatl C, J. Inorg. Nucl. Chem., 32 3403 (1970).

8. Лагаыж A, Bonnetot В., Bausquel J.. Bull. Soc. Chim. France, 1971, 3H04.

В-MnS (i

6 Модификацию MnS получают [I] при пропускания сероводорода

- ' "--(CHsCOs)r4HsO в 300 i

в холодный раствор 50 r Mn(CHsCOs)r4HsO в 300 мл" воды. Основное количество сульфида через некоторое время оседает на дно сосуда в виде красновато-бурого осадка. Кроме того, сульфид осаждается на стеклянных стенках в виде красивой красной, как сурик, корки. Осадок по возможности промывают путем декантации водой, содержащей сероводород, и отсасывают в токе сероводорода. После промывания спиртом и эфиром препарат сушат в вакууме цри 80°С.

Chem., 235, 194 (1938).

Свойства. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (я-5.600 А).

1. Schnaasc Я, Z. physik. Chem., (В), 20, 89 (1933).

2. Mehmed F.. Huralilsen H, "I. Anorg. Allgem.

y-MnS (красный)

Для получения у-модификации MnS [1] 20 г MnClj-4HsO с некоторой добавкой NH*C1 растворяют в 500 мл кипяченой воды, через которую был пропущен ток свободного от кислорода азота. Раствор доводит до кипения и начинают пропускать в него сероводород. Одновременно осаждают Мп(ОН), действием небольшого избытка концентрированного раствора аммиака. Выпадающий первоначально белый осадок при дальнейшем пропускании сероводорода постепенно становится бледно-розовым, а затем окрашивается в телесный цвет, в то время как на поверхности выделяется оранжево-желтый сульфид марганца, позднее приобретающий цвет киновари. Отстоявшийся осадок MnS дважды промывают с последующей декантацией сероводородной водой и затем кипятят его в течение двух дней с 10%-нык раствором NH(C1 при одновременном пропускании тока сероводорода. Наконец, осадок несколько раз промывают сероводородной водой методом декантации, отфильтровывают без доступа воздуха (при пропускании азота), промывают спиртом и эфиром и сушат в вакууме прн 80 °С. Соосажденную серу экстрагируют кипящим сероуглеродом в атмосфере азота.

„ ^°5^тва- Кристаллическая структура типа в юриста ("=3,976 А; с-?=6,432 А).

Превращение обеих метастабшшиых красных модификаций в стабильную, зеленую происходит с заметной скоростью в отсутствие влаги при 200 °С; при 300 С превращение протекает значительно быстрее. Красные модификации отличаются от зеленой также и по магнитным свойствам.

1. Schnaase Я.. Z. Physik. Chem, (В), 20, 89 (1933).

2. Mehmed К. Haraldsen И.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 235, 194 (1938).

Сульфат марганца(1П) Mti2(S04)3

2КМгЮ4 + 4HjS04 к Mn,(S04), + KjS04 + 4H.O + 20,

316,0 392,4 398,1 174,3 72,0 64,0

Для получение кристаллического Mn2(SO,h [1] смешивают в фарфоровой чашке емкостью 500 мл 20 г порошка КМчО, с 100 мл HsSO, {d 134). Затем смесь осторожно нагревают в течение 10 мин прн сильном перемешивании до 60 X. При этом образуются пары взрывчатого МпгО?. При очень сильном перемешивании температуру реакционной смеси повышают до 70Х (максимально до 75 X). При этом температуру необходимо измерять как м

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)