химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

ть, в отраженном свете — зеленая, с металлическим блеском, в проходящем свете — тёмнокрасная. t„ 5,9 °С d 2,396. МГш —731 кдж/моль. Для реакции разложения MnjOr*Mn20,+20s АН —977 кДж/моль, tm 55 °С; при 96 °С детонирует, В вакууме выше Ш*С быстро протекает разложение, имеющее характер взрыва. При детонации образуется «-МпА; при медленном разложении — f-MnOj. В концентрированной серной и фосфорной кислотах MnjO, растворим с образованием оливково-зеленого раствора. MrtjO, — очень гигроскопичное вещество, на влажном воздухе медленно разлагается на МпОг и кислород, содержащий озон, Бывают случаи, что прн разложении наблюдается' красный туман, состоящий из НМпО,. На холоду (—10°С) и без доступа влаги МтьО, устойчив.- С большинством органических соединений Мп2От реагирует со взрывом. Уксусная кислота, уксусный ангидрид и тетрахлорид углерода окисляются им уже при температуре ниже комнатной.

Взрывоопасное соединение! По чувствительности к удару сравнимо с гремучей ртутью.

Мангантты

1687

1686

I 25.

Манганат(У) натрия Na,MnO», Na3Mn04»«,25NaOH-12H2© Na,MtiO, [1, 2]

Для получения безводной соли необходим полностью обезвоженный при

; путем получают i

400X в серебряном тягле гидрокгад натрия (или NajO).'Ero смешивают без доступа воздуха с таким количеством Мп«0, или МпОь чтобы отношение Na :Мп составляло 3,0. Смесь нагревают до 800 °С в серебряной лодочке в токе кислорода со скоростью 100 град/мин, а затем выдерживают прн этой температуре в течение 8 ч. После этого продукт реакции закаливают, быстро охлаждая его до комнатной температуры. Таким в ную у-модифнкашпо.

Свойства. Na,MnO, — темио-эсленое, с голубыми крапинками вещество. Кристаллическая решетка кубическая, каоструктурно с NasVO«, пр. гр. Р2(Э (а-7,595 А). Прн нагревании у-модификации в течение 8 сут при 300°С образуется ромбическая В-кодкфикация.

N%MnO<0,25NaOH KHsO р, 4]

2KMn04 + 2Na^O,. 7Н.О + 6NaOH + 8Н.О >-

316,0 Б04.2 240,0 144,0

*? 2№tMn04-12H10 + 2Na^01-f-2K«

807,8 284,2 112.2

Раствор 2 г тончайшего порошка КМпО, в 50 мл 28%-кого раствора гидрокеида натрия перемешивают в небольшой колбе Эрленмейера в течеиие 10 мни с 3,5 г тонкорктертого NajS08-7HiO до обраэовакпя однородной светло-голубой кристаллической кашицеобразной массы. Реакционную колбу при этом хорошо охлаждают льдом. Затем реакционную смесь фильтруют с отсасыванием через охлаждаемый льдом стеклянный фильтр и вещество основательно промывают 28%-ным раствором гидрокеида натрия, также охлажден-него до О °С. Еще влажный препарат быстро распределяют тонким слоем иа новой глиняной тарелке и хранят в в акуум -вкеккаторе без осушителя при 0 °С. Полученная соль имеет вышеприведенный состав и содержит наряду с адсорбированной щелочью 0,4% SCS. Условия синтеза следует выбирать таким образом, чтобы по возможности исключить загрязнение препарата силикатами и алюминатами.

Получение свободных от сульфатов препаратов описано в [5].

2Na,Mxi04-r.2H>0 .

Свойства. М 404,1. В отсутствие воды и диоксида углерода небееяо-голубне палочки хорошо закристаллизованной соли устойчивы при 0°С мость в 28%-ном растворе гидрокеида натрия при 0°С отвечает МгчОа 0,06%. Раствор соли в 50%-иом растворе гидрокеида кг веется прн разбавлении или нагревании в травянисто-зеленый цвет; i осадок выпадает MnOj:

- Na,Mn04 + МпО, + 4NaOH

1. Schclder R., Protzer V., Z. Anorg. Allgem. Chem, 36», 325 (1969).

S. Qkmemga R„ Le Flem O, flagenmuiter P., Rev, Chun. Miner, 13, 9-, (1976).

3. lux H., 1. Naturforsch, 1, 282 (1946).

4. Lux H., Brodkorb E., Mahr R, Oeser E. C, 2. Anorg. Allgem. Chem, 837, 200 (1965):

5. Sckelder R, Fischer D„ Waterstradt !!.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 277, 236 (1954).

ManranaT(Vl) калия K-frtn04

2KMcO» + 2KOH *- 2K2Mn04 + VA + H»°

316,1 112,2 394,3 16,0 18,0

10 г KMnOt и 30 г гидрокеида калня в 50 мл воды кипятят в открытой колбе Эрленмейера на 250 мл до тех пор, пока раствор не окрасится в чисто зеленый цвет. К раствору добавляют воду до исходного объема раствора и ставят на лед. Выпавшие черно-зеленые с фиолетовым оттенком кристаллы собирают на фильтре из иеиского стекла, промывают при сильном отсасывании небольшим количеством I н. раствора гидрокеида калия и сушат над фосфорным ангидридом. Соль можно перекристаллизовать из разбавленного раствора гидрокеида калия с последующим упариванием раствора в вакууме.

О получении особо чистых, не содержащих гидрокеида калня препаратов см. работу [3].

Свойства. М 197,1. Растворимость (20 °С) в 2 и. растворе «дроксида калия 224,7 г/я; в 10 в. растворе гидрокеида калия 3,15 г/л. Кристаллическая решетка ромбическая, пр, гр. Prima (о- 7,66 А; *=5,89 А; с= 10,33 А).

1. Jensen К. A., Klemm W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 237, 47 (1938).

2. Luboidt R., 3. Prakt. Chem, 77, 315 (1859).

3. Schotder R.. Waterstradt 11., Z. Anorg. Allgem. Chem., 277, 172 (1954).

Матанат(УП) бария Ba(Mn04)2

(Перманганат бария)

2KMnC4 -f Ва(ЫСуг + Ва(ОН),-8Н,0

316,1 261,4 315,5

- к 2ВаМл04 + VA + 2KNO,

страница 89
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
уход за линзами по 5 мл
мойдодыр для дачи
colombo roboquattro s id51rsbd матовый хром
ремонт холодильника индезит ноу фрост

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)