химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

емесХгоперартва возможно образование примеси «-модификации. ГмАгпш Коричневый порошок. Растворяется в кислотах, спирте, ацетоне.

исключить контакт с кислородом или водой в связи с возможностью их за грязиеиня окенд-Хлоридамн или RuOj.

1. Fletcher 1. М., Gardner W. В., Fex А. С, Topping G., J. Chem. Soc., (London), 1967, 1038.

RuCfe-lljO

Продажные препараты «растворимого хлорида рутения» всегда содержат хлориды Rp(IV). Электролитическим восстановлением их солянокислых растворов получают чистый RuCI».

Для этого прямоугольную стеклянную кювету на —200 мл заполняют 0,03 М раствором продажного хлорида рутения нли продукта, полученного прн его выпаривании (содержащего в основном Ru(OH)Cl8). В качестве катода используют платинированную платиновую пластину (40x35 мм). Анодом служит гладкая платиновая пластинка (в 2 раза меньшей площади). Ее помещают в пористый цилиндрический стакан, служащий диафрагмой, заполненный 2 и. НО. Мешалку устанавливают между катодом и диафрагмой. Электролиз проводят при силе тока 0,1—0,03 А и интенсивном перемешивании. Потенциал катода контролируют с помощью стандартного электрода сравнения. В процессе восстановления темно-коричневый раствор постепенно светлеет. При возрастании катодного потенциала до 0,01 В раствор краснеет, а иа катоде начинает выделяться подород. Тогда электролиз прекращают, так как дальнейшее выделение водорода приводит к восстановлению до Ru,f и появлению синей окраски. Раствор RuCI3 через капельную воронку переливают в круглодонную колбу, заполненную газообразным НО. Растворитель отгоняют досуха при 80—100 *С в постоянном токе НО. Не прекращая тока газа, продукт охлаждают и сушат в вэкуум-яксикаторе над конц. H2S04 до постоянной пассы.

Свойства. Неси ни -черные блестящие листочки, гигроскопичны. Водные растворы окрашены в красный цвет.

1. Grube G„ Fromrn G., Z. Eleklrochem., 46, 661 (1940).

Хлорид рутения, растворимый в воде

Раствор, полученный при перегонке RnO, в разбавленную НО, выпаривают досуха и а водяной бане или роторном испарителе.

Свойства. Темно-коричневая масса, содержания гидра тированные RuClj, RuCU и значительное количество многоидерпых гндроксоаквахлоросоедннениЙ Ru(IIl) и Ru(IV). При пропускании С12 через водный раствор этого продукта образуются соединения Ru(IV), а ври действии водорода —Ru(III). Другие реакции описываемой смеси приведены в цитированной литературе.

3-1145

1

1850 Глава SO. Платиновые металлы

Рутений 1851

ЛИТЕРАТУРА

1. Griffith W. P., Chemistry of the Rarer Platinum Metals, John Wiley, London, 1967, p. 131.

2. Gmelins Handb. d. Anorg. Chemie, 8. Aufl, System Nr. 63, Ruthenium, Erganzungsband, Verl, Chemie, Weinheim, 1970, S. 291.

Гексахлорорутенат(IV) аммония (NH.)2|RuCl«,]

В раствор RuO, в разбавленной HCI пропускают CI; (см. разд. «Чистый металлический рутений») и прибавляют стехиометрическое количество насыщенного на холоду раствора NHСвойства. Темно-красные кристаллы, всегда содержат немного Х(Н2О)г]. Продукты гидролиза по крайней мере частично являются ммого-ядернымн комплексами.

Гексахлорорутенат(IV) калия felRuCl,]

Kg[RuCl6) получают, как описано в предыдущем разделе, заменив NH C1 на КС1. Продукт содержит примесь Ki[RuCl5(OH)]. Влажную соль медлеино сушат в лодочке в токе газообразного НС1 при температуре <35 °С.

Свойства. Черно-красные кристаллы. Кубическая структура типа Кг[Р1С18| (а-9,738 А). В водном растворе вследствие гидролиза один атом С1 в [RuCi,]'- может замещаться на HjO (см. также (NHOslRuCM).

ЛИТЕРАТУРА

1. JW'/ITT W. P., Chemistry of the Rarer Platinum Metals, John Wiley, London,

2. Gmelins Handb. d. Anorg. Chemie, 8. Aufl, System Nr. 63, Ruthenium, Erganzungsband, Verl. Chemie, Weinheim, 1970, S. 301.

Бромид рутеиия(III) RuBr,

Металлический рутений реагирует с бромом в кварцевой ампуле при давлении 15 ат и температуре 500 °С Образуется безводный RuBr,.

Свойства. Топкие черные кристаллические иглы с металлическим блеском. Ромбическая структура, пр. гр. Ртп2, (а = 6,470 А; I— 11,205 А; с=5,855 А). d 5,42,

Иодид рутения (III) Rul,

RuCl,-xH,0 -I- 3KI — RuI, + 3KCl-f xH.O

К раствору —10 г RuCU-xHjO (-40% Ru) в 100 мл воды прибавляют

концентрированный раствор KI в четырехкратном избытке по сравнению со

етехнометрическнм количеством. Смесь кипятят 2 ч с обратным холодильником,

i Выпавший Rul3 отсасывают, тщательно промывают водой и сушат в течение

2 сут при 40 °С в высоком вакууме. Выход количественный.

Свойства. Черные кристаллы, легигроскопичны, мало растворимы в воде и органических растворителях. Окисляются на воздухе при —

страница 170
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт gorillaz в россии
курсы удаление вмятин без покраски
как реально помочь больному ребенку
зао комиссия на права

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)