химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

ом и водой.

Свойства, Черный порошок, нерастворимый в кислотах и органических растворителях. Моноклинная структура, пр. гр. С2/т (о=6,77 А; 4=11,72 А; «=6,83 А; р= 109,3°). й 6,40.

ЛИТ1РАТУРА

1. Brouersen 1С, Thiele G.. Recke 1., J. Less-Common Metals, 14, 181 (1968).

Оксид родия (111), гидрат оксида родия(III) Rli203, Rb20,-5H20

Очень чистый RhjOs получают из безводною RI1CI3 (см. соответствующую методику) при нагревании в токе кислорода при 750- 800 °С до полного прекращения ныделения Од.

Гидрат оксида родия(III) в виде желтого осадка получают при осаждении щелочью из водных растворов NajfRhCU] или K3[RhCle]. После исчез™

1842 Глава 30. Платиновые металлы

Родий 1843

•гонения красной окраски ионов [RhClJ5- следует избегать избытка щелочи! Через >12 ч после осаждеиия RhjOs-SIIjO многократно промывают декантацией, а затем отсасывают досуха.

, Rh,0,— серо-черный порошок. Структура ромбоэдрическая, типа

А'А (корунд), пр. гр. R3c (а=5,47 А; а-55"40'). Не растворяется в воде и кислотах. Гидратнрованкый оксид RIijOs-5H80 — бледно-желтый порошок, содержит следы щелочи, не растворяется в воде, растворяется в кислотах. Обменная реакция с HNO, используется для получения Rh(NO,)„.

Нитрат родия (III) Rh(N03)s-2H20

Свежеосажденный RhiOs-5H,0 растворяют в етехнометрнческом количестве конц, UNO, при перемешивании и температуре 70—80 X,. Раствор упаривают прн 140—150 °С иа роторном испарителе в вакууме водоструйного насоса. Прн удалении последних капель растворителя вещество сильно вспучивается, поэтому необходимо использовать достаточно большую колбу.

Свойства. Оливково-коричневый порошок, легко растворимый в воде.

1. Wohler L, Midler W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 148, 132 (1926).

2. Krauss F., Umbaeh И., Z. Anorg. Allgem. Chem, 180, 47 (1929).

3. Grube C, Bau-Tschang G. Gu, Z. F.Iektrcchem, 43, 398 (1937).

Сульфат родия(III) Rrb(SOt),.JtH20

Растворением свежеосажденного №,0,-511,0 в серной кислоте получают растворы RhE(S04)s с высокой кислотностью, которые используют в качестве электролита для гальванических покрытий иэ родия. В сернокислых растворах степень гидратации комплекса зависит от концентрации серной кислоты. Известны дна гидрата сульфата родия.

Rh2(S04h-i5ll20

Желтый сульфат получают прн растворении еще влажного RhA-SHjO в разбавленной (1 : 10) HjSOj при температуре <50*С Из этого раствора гнлрашроваввый оксид родия(III) переосаждают (избегая избытка КОН) и отмывают на мембранном фильтре от коллоидного гидрокеида. Затем осадок быстро отсасывают и растворяют в разбавленной HjS04. При вакууми-ровании этого раствора образуется твердый сульфат, его растворяют в абсолютном спирте и высаливают 10—20-кратным объемом эфира. Выпадает светло-желтый хлопьевидный осадок; после фильтрования и сушки он превращается в легкий желтоватый порошок. Выход «j20%.

Rhs(SO»)s.4H,0

Красный аморфный сульфат родия синтезируют при упаривании водного раствора желтого гидрата сульфата или раствора Rhj03.5H20 в горячей разбавленной H2S04, Гидрат оксида родия(III) получают осаждением из раствора RhCIs при кипячении и промывании осадка горячей водой. Для удаления избытка H2SOj осадок снова растворяют в воде и добавляют раствор Ва(ОН), —вплоть до начала выпадения RhjOs-5HsO. Раствор фильтруют и снова упаривают.

Свойства. Для двух гидратов сульфатов характерны различные реакции осажден»я. Раствор желтой соли, полученный на холоду, имеет кислую реакцию; при действии ВаС12 из него тотчас количественно осаждается BaS04, а при действии КОН — гидрат оксида родия. Красная соль реагирует с ВаСЬ или КОН очень медленно, при этом никогда не происходит количественного осаждеиия продуктов. При получении гальванических покрытий из родия раствор иногда окрашивается в зеленый цвет вследствие анодного окисления до соединений Rh(IV).

ПИТ1РАТУРА

1. Krauss P., Umbaeh Я, Z. Anorg. Allgem. Chem, 180, 42 (1929).

2. Gmelins Handb. d. Anorg. Chemie, 8. Aufl, System Nr. 64, Verl. Chemie, Berlin, 1938, S. 67.

Chem. of the Rarer Platium-Metals, John Wiley, London,

Гексанитрородат(111) калия K,[Rh(N02)e|

К красному раствору гексахлорородата добавляют нитриты щелочных металлов, в результате образуются бесцветные гексаннтрородаты. Натриевая соль легеораетворнма; растворимость соединений NH4+, К+, Rb+, Cs+ уменьшается в указанном ряду.

N%(RhCy + 6KNOs »- KJRh(NOs),] + 3NaCl + 3KCl

384,59 510,64 496,24

К раствору NajRhCU] (с концентрацией родия 5 г/л), нагретому до кипении, приливают раствор, содержащий стехиометрическое количество KNOj,

до обесцвечивания. Следует избегать избыток нитрита. Из охлажденного раствора количественно осаждается калиевая соль. Ее промывают ледяной водой, прн необходимости перекристаллизовывают еще раз нз горячей воды и сушат при 105°С.

Свойства. Бесцветные кристаллы кубической структуры, пр. гр. Fm3 (а-10,63 А), й 2,744. Разложение начинается <360°С, а при >440 *С происходит быстро. Практически не растворяется в холодной воде, слабо —в горячей. Нерастворимость солей

страница 166
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
когда заказывать букет невесты
Рекомендуем компанию Ренесанс - чердачная лестница ножничного типа - цена ниже, качество выше!
стул kf 1
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: Asus STRIX-GTX1060-6G-GAMING - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)