химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

IV) сероводородом до NaflrCW — без образования сульфидов. Получают иридий высокой чистоты с выходом >80%. Термическое разложение (NH^IrCI,] начинается >200 С. Выше 700Т. реакция Ir с кислородом приводит к потерям металла вследствие образования газообразного IrOj. Таким образом, разложение хлороиридата аммония следует проводить, медленно повышая температуру от 200 до 500 °С.

Свойства. Твердый, довольно хрупкий металл. Структура типа меди (0=3,839 А). 2443°С, При прокаливании на воздухе >700°С образует летучий IrOs, так что прн окислительном обжиге масса иридия и его сплавов уменьшается. Очень устойчив к действию минеральных кислот, царской водки и анодному окислению. При более высоких температурах реагирует с хлором, особенно в присутствии хлоридов щелочных металлов, с образованием более или менее растворимых комплексов—[1гС16р- и [1гС1вР-.

1. Gilchrist R., Chem. Rev, 32, 309 (1943).

2. Schafer И., Heittand H.-I.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 304, 249 (1960).

токе кислорода при

Оксид иридия (IV) Ir02

творяется 22'

IrCls (см. методику получения) окисляется 600 °С с образованием черного IrOj.

Свойства. Темный порошок (черного или сине-черного цвета), не рас-шется в кислотах, структура типа рутила (о—4,49 А; с—3,14 А).

1836 Глаиа 30. Платиновые металлы

Иридий 1837

ЛИТЕРАТУРА

I. ЖШег I., Stretcher S., Ber,, 46, 1721 (1913).

Дигидрат оксида иридия(IV) 1гОг-2Н20

Водный раствор Щ1гС1е] (см. методику получения) упаривают ПРН 40 X в вакууме до сиропообразной консистенции и снова разбавляют водой лля удаления избытка НО, Операцию повторяют многократно. Наконец, К кипящему разбавленному раствору Нг1гС1« прибавляют по каплям разбавленный раствор КОН до изменения цвета раствора от коричнево-красного через зеленый до синего. Для полного осаждения и окисления возможной примеси гидрата оксида 1г(III) раствор кипятят еще некоторое- время, затея отфильтровывают осадок, состоящий нз крупных хлопьев ярко-синего цвета. Его промывают водой, 96%-ним спиртом и сушат в вакуум-эксикаторе. Осаждение можно также провести из кипящего раствора" N"a-JIrCl6], приливая но каплям раствор КОН. Избыточная ЩЕ.гочь остается в конечном продукте в виде примеси.»

Свойства, Порошок черного цвета; свежеосажденный — растворяется в кислотах. При 350 X в такс азота или кислорода полностью теряет волу с образованием 1гС>2.

ИИ1ЕРАТУРА

I. Krauss Р., Gerluch Я, Z. Anorg. Allgem. Chem, 143, 126 (1925).

Гидрат оксида иридия(III) lr:;OV.vH;,0

Готовят раствор Ка3[1гС1е) по методике, описанной в разделе КДгОс. Б атмосфере инертного газа (СОг или \5) к нему приливают прокипяченный разбавленный раствор КОН или К2СОа (следует избегать даже- незначительного его избытка). Зеленый осадок отфильтровывают в токе инертного газа, промывают водой и сушат прн 200 X.

Свойства. 1 LOPOMOK светло- ИЛИ темно-зеленого цвета, малорастворпм и щелочах, растворим в разбавленных кислотах (С образованием оличково-зеденых коллоидных растворов), В КОНЦЕНТРИРОВАШГЫХ соляной иди СЕРНОЙ кислотах образуются желто-красный (IrClePили соответствующие сульфатные комплексы,

ЛИТЕРАТУРА

1. Wvhler Witzmam IP, Z. Anorg. Allgem. Chem, 57, 334 (1908).

Хлорид иридия(III) lrC-Г

Ir + 3/2Cls >- IrCl,

Нал тонким порошком иридия (полученным восстановлением ПРИ не очень высокой температуре) пропускают при 600 X ток сухого хлора с примесью СО. Реакция ускоряется при освещении солнешич или УФ-гвстом. При неполном хлорировании металла (контролируют но массе) необходимо вновь измельчить продукт и повторить обработку.

Свойства. Порошок олнвконо-зеленого цвета устойчив до 760 X (при дакият хлора 1 ат); нерастворим в воде и кислотах. Известны две модификации: и-1гС13-—моноклинная и 6— ромбическая [3|.

ЛИТ[РАТУРА

1. A'I-OUS P.. Gerlach //., 7.. Anorg. Allgem. Chem., 147, 265 (1925).

2. Wohkr I... Stretcher S.. Ber.. 46. 1720, 1582 (1913).

3. Brodencn K, Angew. Chem, 73, 437 (1961); 76, 690 (1964); Babel ?>., Dcig-ner P., Z. Anorg. Allgem. Chem, 339, 57 (1965).

Иридийхлористоводородная кислота H,|lrC1c].6H;0

(Гсксахлороирндат(IV) водорода)

Твердый (NHIJ^IrClel растворяют в царской водке и нагревают на водяной бане до полного разложения N11*—иона (~ 10 ч). Для удаленна IIN03 раствор многократно упаривают и снова растворяют В конц. соляной кислоте. Окончательное выделение твердого продукта проводят ча роторном испарителе.*

Свойства. Длинные черно-кресиые иглы. Легко растворяются в воде и спирте с крясно-корнчиевым окрашиванием.

ЛИТЕРА!»*

1. WooS. С. Vosf D. Д1.. J. Anier. Chem. Soc. 53, 884 (1931).

Гексахлороиридат(IV) аммония (NН4)21IrC 1К)

Тесную смесь 2 г тонкоизмельченного порошка иридия и 4 г NaCI насыпают тонким слоем в фарфоровую лодочку и нагревают в токе хлора до 625X. Хлорирование продолжают при этой температуре до образования черного расплава. Затем трубку с лодочкой медленно охлаждают в токе хлора для окисления частично образовавшегося №3(1ГСУ:

2Na3(lrCg + Cl2 * 2Na2[IrCy+ 2NaCl

Плав с помощью 20 м.т воды переносят

страница 163
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.cityglush.ru/remont-sistem-vykhlopa/remont-katalizatorov-zamena-katalizatora/bmw/
помял крышу авто над дверью чем заделать
брно воронеж на ул плехановской
куплю наклейки с названием volvo

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)