химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

творителя в склянку 6 и удерживания образующегося в ходе реакции нерастворимого комплекса Ni(I). Магнитную мешалку устанавливают точно по центру пористой пластинки, Осушительная склянка 8 имеет на выходе двухходовой кран для впуска N, или NH*. Прибор снабжен также 20-литровой предохранительной склянкой 9 и 20-литровой склянкой 10.

Сначала все части прибора тщательно моют и сушат в сушильном шкафу при 110 С Собирают установку; вместо реторт 2 и 3 отверстия закрывают пришлифованными пробками. Прибор в течение ~1 ч продувают сухим N8. В одну иэ реторт помещают -0.8 г KJM(CN)<), предварительно полностью обезвоженным. В другую реторту вносят иапеску металлического калия нарезанного под слоем толуола. Аммиак осушают в ловушке «, сжижая его над металлическим натрием при - 78 Т. Испаряясь нз ловушки в, аммиак поступает в установку, а реторты 2 и 3 быстро подсоединяют к прибору. Избыточное давление аммиака сбрасывается во время подсоединения реторт.

Рис. 457. Установка для получения K(NIS(CN)*

/_ реакционный сосуд: 2 и 3 —реторты для комитентов, участвующих я цмкцкв; 4 — шлиф; 5 —стеклянная пористая глист mm*: й — склянка для растворителя; 7 -

9 м Ш —

60—70 мл сухого МНз конденсируют Поворачивая соответствующую реторту,

реакционном сосуде (—78°С). реакционный сосуд насыпают Ka!Ni'(CN)Свойства. Светло-красное кристаллическое вещество. На воздухе медленно переходит в желтое твердое вещество. Не растворяется в спирте и в

S0*

1804 Глава 29. Кобальт,

жидком аммиаке, легко растворяется в воде с образованием кроваво-крае-Рэс7.п°Ра- проявляющего сильные восстановительные свойства, d 2.16 '=4395 ?Рс™7Л4Т1)СКЯ стру,стура Р0"6»'™ . пр. гр. Ibca (я-16,08А.

ИЛШЧНУМ

1. Burgess W. М., Bastes J. IF., Inorg. Synth, 5, 197 (1957).

разбавленный

Тисщиаиид никеля(II) Ni(SCN)2 ,(Роданид никеля (II))

Тиоцианид никеля получают при внесении Ni(OH), в раствор HNCS. Для выделения Ni(SCN)2 раствор упаривают

В РАЗБАВЛЕННОМ РАСТВОРЕ HNCS растворяют до насыщения М(ОН),юи»

»^ЛТГ™'];Г'к^&С^Р«.ГД1ДАЛАЫТ ПР" ~15°С- ВЫДСЛЯЮТСЯ большие

Свойства. М 174,88. Порошок темно-шоколадного цвета. При добавив» иии ВОДЫ Сначала желтеет, а затем переходит в зеленый раствор.

ЛИТЕРАТУРА

2. de Sweemer A.. Katurwetensch. Tijdsrhr , 14, 231 (1932),

Днникель(IV)-ц-дисульфотетратиобснзоат (CtH5.CSS)2NiS,Ni(SSC-Q,H5)2

™ U)Z^oY "°m 0КЙСЛеИйеМ «^-«^шего комплексанн-

N^L^NNT^T5' Vfc7,f4 °m но,ль <0'13 r> NiCI« Добавляют СПИРТОВОЙ

ЕНРп;11™ E (ПШ r) ««мтюбензойной КИСЛОТЫ и 0,006 моль (0.24 г)

imKrnWSTfS? ««"«-"оритаиыЯ раствор, содержащий никель в шда

1№(ЬСО.СвН5),]а , кипятят В колбе с обратный холодильником при 50 °СИ

одновременно пропускают медленный ТОК О.. При озеленив цвет раствора

™ ™Г 'fTGT'Z ' «Р НЫЙ к фиолетовому. Реакция ААКАЗ

ется ЧЕРЕЗ ~4 ч. Черно-фиолетовое соединение отфильтровывают,

ют спиртом и водой и перекристаллизовывают г' '

СВОЙСТВА. М 794.55. ЧЕРИО-ФИОЛЕТОВЫЕ КРИСТАЛЛЫ В ВИДЕ ПУЧКОВ СОЕДИ-

к t^Z^rT^^^T m БЕГАОЛА' СПН->™ «ФЧ» " CSS, LSS-

яи-ST щелочей; разрушается лишь ври действии КИСЛОТ-

Глава 30. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ Г.-Л. Грубе (II.-L. Grube) ПЕРЕВОД канд. ХИМ. НАУК Н. Я ТУРОВ ОЙ

Чистая металлическая платина

Платина, полученная из концентратов или промышленных отходов, содержит примеси металлов-спутников платины, а также золото, медь и железо.

Для очистки платины рекомендуется методика, впервые описанная в работе (1]. Сырую платину в виде мелкой стружки или губки растворяют в царской водке. Для удаления азотной кислоты раствор несколько ривают почти досуха, каждый раз растворяя остаток соляной кислоте. К прозрачному раствору, не содержащему нитратов, добавляют стехиометричеекое количество NaCI, чтобы перевести всю содержащуюся в растворе платину в Na^PtClel Избыток соляной кислоты удаляют выпариванием. Раствор доводят до концентрации платины 50 г/л. Если в нем содержится золото, добавляют несколькими порциями FeSOj до полноты осаждения металла. После отстаивания золотосодержащий шлам отделяют декантацией. Прозрачный раствор нагревают почти до кипения и добавляют твердый NaHC03 до рН 5—6, а затем немного твердого KaBrOj. Если при этом выделяется бром, следует вновь нейтрализовать раствор бикарбонатом. Описанные операции повторяют до тех пор, пока не прекратится выделение брома. На каждые 100 г

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
t walker
Магазин компьютерной техники КНС предлагает купить мультимедийный ноутбук - кредит онлайн по всей России и не выходя из дома!
узи первого триместра беременности цена
dvs вентиляция официальный сайт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)