химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

3.вН50

Гекеагидрат марбоната никеля (II) образуется при электролизе воды, «асыщенной COs, с использованием никелевых электродов.

Ячейку для электролиза (20X1S см; 20 см глубиной) закрывают деревянной крышкой, к которой прикреплены 3 электрода из листового никеля (20x17,5 см, толщина 0,05 см). 2 электрода по краям соединяют друг с

другом, а третий электрод в середине служит анодом. Ячейку заполняют водов, ие доливая до краев ячейки 2,5 см. Пропускают чистый СОг, включают ток и поддерживают силу тока —2,0—2,2 А. Снаружи ячейку охлаждают

проточной водой. NiCCyOHiO осаждается на дне. Осадок фильтруют и сушат прн 100 °С. Выход ~30 г в день.

А1 226,82. Бледно-зеленые кристаллы в форме ромбоэдров или моноклинных призм. Легко растворяются в кислотах. Продукт ие содержит примеси щелочи, во может быть загрязнен черным гидроксидом.

ЛИТ1РЛТУР»

I. Balij Е. С. С, Hood N. Д., Proc. Roy. Soc. London, 122, 313 (1928). NiCOs

Известны две формы безводного NICOj; зеленая (способ 1) и желтая (способ 2).

Способ 1. Раствор МаНСОз (0,18 моля в 100 мл Щ» добавляют по каплям к подкисленному HQ раствору NiCIj (0,12 ноль в 100 мл НаО). Раствор выдерживают в автоклаве при 250 °С и давлении Ш2 120 бар. Выпадает зеленый кристаллический осадок NiCOi, Выход 25—30%.

Способ 2. Желтая форма образуется при тех же условиях, что и зеле- ' ная, но при температуре —ISO°С в более конц. растворе (0,22 моля №С1з в 25 мл Н2О и 0,38 моля КаНСО, в 100 мл воды). Выход низкий. При более низкой температуре получается коллоидный продукт, а при температуре от 180° до 250° —смесь зеленого и желтого NiCOs.

Свойства. Зеленый KiCO, образует мелкие прозрачные зеленые вдрические кристаллы с двойным лучепреломлением. Не «и с подогретыми конц. кислотами, ни с кипящей водой. Внешний вид, зические и химические свойства зеленой и желтой форм аналогичны, •нагревании до 400 °С они разлагаются на COj и зеленый оксид МО. форми^криетадлизуютга в виде ромбоэдров, пр. гр. ЕЗс (и=7,807А; о—

1. de Saint lion Ixmglis ft, Ann. Chim., 7, 568 (1953).

Цианид никсля(II) Ni(CN2).nH20 Ni(CN)2.2HaO

Дигидрат образуется при подкислен** KiN'i(CN)4]HiO серной кислотой.

К кипящему раствору 6 г KrfNi(CN)J.HsO в 1 л воды в течение 48 ч добавляют по каплям 60 мл 1 н. HjSO*. Выделившийся бледно-фиолетовый осадок фильтруют, взбалтывают с 0,01 в. H>SQ«, снова фильтруют, промы-

вают спиртом и сушат при 60 °С. 4 Vy ^

Препараты, содержащие 2—2,5 молекул воды, имеют практически одинаковые рентгенограммы.

U 146,76. Бледио-фиолетовьгА порошок, й Ш. %исталличе-икеля образуют кубическую

екая структура: ионы _ _ ^ _

решетку со структурой, аналогичной прусской сини*'(з=Го,1оА)"

1. Ludi Д., Hugi R., Helv. Chim. Acta, 50, 1283 (1967). №(ЂN)s.%H20

NiSO^OH~M С°ДеРЖа"°СМ ВОДЫ °брЮ>'еТСЯ "P"

По 100 мл раствора 0,2 и. NiSO.-GHjO и 0,2 и. KCN в течение 72 ч

~ кипящую воду, подкисленную 2 мл 2 в. H»SOt

20—1145

1802 Глава 29. Кобальт, никель

Соли и комплексы никеля

1803

(рис. 456). Выпадает ееро-слвий осадок №(СМ)5-2НД который промыв» ют и сушат. Содержание воды в препарате колеблется от 1,5 до 2,0 и не влияет на характер рентгенограммы-Свойства. М 137,75. Серо-синий порошок, d 1,98. Кристаллическая структура ромбическая (а-7.27 A; ft-14,08 А; с-8,83А).

ЛИТ1РА1УРА

1. Ludl А„ Hugi R„ Helv. Chim. Acta, 50, 1283 (1967).

Тетрацианоникелат(И) калия Kj|Ni(CN)4] • Н-Д)

NiS04-6H10-r-2KCN ». NI(CN)1 + K1SO, + 6Hilb

262,9 130,2 110,7 174,3

Ni(CN)s + 2KCN + HsO >- K2[NI(CN)41.H20

110,7 130,2 18,0 259,0

К раствору 60 r 'NiS04-6HjO в 200 мл Н20 медленно прн постояннее перемешивании прибавляют раствор 29,7 г KCN в 70 мл воды. Выпавший серо-зеленый осадок Ni (ON), отмывают от SO,'--иона путем декантации и затем фильтруют.

Твердый Ni(CN)8 переносят в раствор 29,2 KCN в 30 мл воды и нагре-

вают красный раствор ва плитке до тех пор, пока не начнут выпадать мел-

кие кристаллы. Их вновь растворяют, добавив немного воды, а затем остав-

ляют раствор охлаждаться. Соединение выделяется в виде красивых кри-

сталлов. Выход 97% (не менее 57,4 г). 1

Свойства. Оранжево-красные кристаллы. При нагревании до 400 °С полностью отщепляют воду. Соединение хорошо растворимо, даже в холодной воде. Минеральные кислоты переводят KiNi(CN),J.H20 в Ni(CN),. При добавлении гипобромитов образуется черный осадок высшего гидрокеида ни-'

ЛИТЕРАТУРА

I. Fernelius W. С, Butbage J. I„ Inorg. Synth, 2, 227 (1946).

Гексацканодиникелат(I) калия K4[Nfe(CN)6I

2K,(Ni(CN)4] + 2K ? KilN^CN),] + 2KCN

481,9 78,2 429,9 130,2

Соединение получают в установке, изображенной ва рис. 457. Отдельные части прибора соединены друг с другом гибкими шлангами. Реакционный сосуд 7 имеет в диаметре ~3,5 см и высоту 25 см. Две одинаковые реторты 2 и 3 вставлены на шлифах. Большой шлиф 4 позволяет отделять нижнюю часть реакционного сосуда. В дно реакционного сосуда впаяна стеклянная пористая пластинка 5. которая служит для отсасывания рас

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наколенники детские для гимнастики
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/transferyi-v-aeroport/
мерлин мэнсон 2017
обучение слесаря ремонтника чебоксары

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)