химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

конц. аммиака. Охлаждают смесь проточной водой и начавшееся выпадение мелкокристаллического [Ni(NH3)«|Cl2 завершают добавлением аммиачного раствора NHjCl. Осадок отсасывают и промывают конц. аммиаком, спиртом и эфиром.

Способ 2 [2]. На безводный NiCIj действуют аммиаком при комнаткой температуре.

Свойства, Сине-фиолетовый мелкокристаллический порошок. При 176,5'С разлагается; давление КН, 1 бар. В теплой воде разлагается с отщеплением NHs. Растворяется в разбавленном водном растворе аммиака, не растворяется в конц. аммиаке и спирте, й 1,467. Кристаллическая структура кубическая, типа KjPlClf,, пр. гр. Fm3m (о = 10,06 А). АН0щг —68 кДж/моль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Sorensen S. P., Z. Anorg. Chem, S, 354 (1894).

2. Ephraim Г.. Z. physik. Chem, 81, 513 (1913).

Бромид никеля NiBr2

? NiBfj 218,5

МВт,

га + вг, -

58,7 159,8

К порошку Ni, полученному при нагревании NiCIj в токе Н2 при 400 X, прибавляют абсолютный эфир (NiCIj должен быть полностью покрыт слоем лфира), а затем сухой бром. Через 12 ч эфир отгоняют и остаток нагревают в вакууме при 130 Т.. Для очистки продукта, содержащего небольшое количество металлического никеля, его сублимируют в фарфоровой или кварцевой трубке при 900 °С в токе N« и НВг, не содержащих СОг.

Другие способы. NiBr> получают при нагревании МС1, в токе НВг при 500°С [1], при выдерживании K!Bri-6HtO при 140°С в сушильном шкафу

12), а также при обработке Ni(CHsCOO)j-4HsO СНзСОВг аналогично получению CoClj [3].

Свойства. Желтый порошок или бронзово-желтые, похожие на слюду блестки, tun 963°С (в ампуле). Растворимость в воде (в граммах иа 100 г раствора) 56,6 (19 °С) я 61,0 (100 °С). Растворяется в метаноле, этиловом спирте, ацетоне, хняолине; не растворяется в толуоле. 4 5,018. Кристаллическая структура: сублимированный NiCIj имеет структуру типа CdCh, пр. гр. R3m (а=3,708 А; с —18,300 А); структура несублимировакного МС12 может Сыть построена по типу Cd(OH)j или CdClj. ДЯ„ор —217 кДж/моль (25 X).

1790 Глава 29. Кобальт, никель

Никель, соединения с галогенами 1791

ЛИТЕРАТУРА

1. Crut С, Bull, Soc. Chim. France, 14], НГ». 650 (1924).

2. KetelaarJ. A. A., Z. Kristallogr., 88, 26 (1934).

3. Watt C. W., Centile P. S., Hetvenslon E. P., J. Amer. Chem. Soc., 77, 276? (1955).

NiBrj-BHjO Способ 1 [1]

Nffir,-b6H,0 ? NiBr,-611,0

218,5 108,1 326,6

NiBrs растворяют в воде, упаривают раствор до начала кристаллизации и охлаждают. Кристаллы отсасывают и перекристаллизовывают из спирта.

Способ 2 [2]. Свежеосажденный NiCOj растворяют в водном растворе НВг, упаривают смесь на водяной бане и осадок перекристаллизовывают из спирта.

Свойства. Зеленые кристаллы, ири +28,5 °С переходят в NiBr2-3H,0.

ЛИТЕРАТУРА

1. Clark G. L, Bruckner И. К., 3. Amer. Chem. Soc, 44, 230 (1922).

2. Ketelaar J. A. A., Z, Kristallogr, 88, 26 (1934).

Иодид никеля NIL-. Nil,

Способ I [1]

Ni(OH), + 2111 ? Nil, + 2HsO

92,7 255,8 312,5 36,0

Свежеосажденный Ni(OH)z или NiCOj растворяют в нодоводоролной кислоте, упаривают смесь'на водяной бане досуха, перекристаллизовывают из спирта и сушат прн 140 °С Рекомендуется очистка препарата сублимацией в вакууме при 500—600 °С

Способ 2 [2]. Nil, можно получать обезвоживанием NiIj-6HjO.

Свойства, Черная масса, при сублимации образуются блестящие кристаллики N11» ( 797°С (в запаянной ампуле). Разлагаются при нагревании на воздухе. Гигроскопичное вещество; во влажном воздухе бистро расплывается, образуя зеленый раствор. Растворимость в воде (в граммах на 100 г раствора) 57,8 (11 °С); 64,1 (434;); 65,7 (90 °С). В водном растворе Nil, при 25 X поглощается до 1 моль иода на каждый моль Nil, с коричневым окрашиванием раствора. Разбавленный водный раствор Nil, зеленого цвета, концентрированный — грязно-зеленого или красно-коричневого. Nil2 растворяется в абсолютном спирте: медленно на холоду и быстро прн нагревании. d 5,834, Кристаллическая структура тина CdClj, пр. гр. R3m (а=3,892 А; с-19,634 A). MUbv -173.2 кДж/ноль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Kelelaar 1. A. A, Z. Kristallogr, 88, 26 (1934).

2. Riedal, Dissert, Univers. Halle, 1913.

NIL3.EH,0

Способ 1 [1]

Nil, -f6H,0 • > NiI3-6H,0

312,5 108,1 420,6

Водны! раствор Nil, упаривают до сиропообразной консистенции. Выделившийся Nil,-6HiO отфильтровывают и сушат иа фильтре при отсасывании.

Способ 2 [2]. Ша-бНаО можно получать по аналогии с №1» не без последующего обезвоживания.

Свойства. Сине-зеленые кристаллы, быстро расплывающиеся на воздухе.

Окрашиваются в коричневый цвет из-за выделения иода. NH2-6H2O устойчив до 43 *С и обезвоживается при нагревании на водяной бане.

ЛИТЕРАТУРА

1. Erdmann О., 3. Prakt. Chem, [1], 7, 254 (1936).

2. Etard A., Ann. Chim. Phys, [7], 2, 503 (1894).

3. KcteUuir J. A. A., Z. Kristallogr, 88, 26 (1934).

Ортопериодат никеля-натрия NaNI10e-H20

NiSO. + Na,H,IO. + Na,SA +- H,0 -

154,7 293,9 238,1

>- NaNilOj-HjO + 2KallS04 + KajSO«

322,6 240,1 142,0

Суспензию 5 г NasH2IOe в 100 мл нагревают на

страница 141
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стеллаж металлический
магнитные наклейки на автомобиль учебный
system of a down 2017 москва
кованное ограждение dwg чертеж

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)