химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

гко растворяется в воде. В 87—88%-иом спирте растворимость при 20 °С" 1: 7500. Разлагается при нагревании без доступа воздуха, й 1,878. Кристаллическая структура моноклинная (иэотипен Kj(Fe(CN)J);

ЛИТЕРАТУРА

1. Schlessinger G. в., Chemist-Analyst, 56, 48 (1967).

2. Benedetti-Pichter A., Z. Artalyt. Chem., 70, 257 (1927).

3. Blitz W., Eschweiter W., Bodensiek A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 170, 16B (1928).

Гексацианокобальтовая кислота H,Co(CN)e-nH20

(Гексацианокобальтат водорода) HaCo(CN)B

К,Со(СК). + ЗН 1 v Н8Со(СН)„+ЗКС1

332,4 109,4 218,1 223,7

3 г K3Co(CN)6 растворяют в 9 мл воды и добавляют 9 г конц. НСЦ. Осадок К.С1 отфильтровывают.

Другие способы. Водный раствор KjCo(CN)« пропускают через колонку с кат попитом в водородной форме. После упаривания элюата получают H,Co(CN),-(0,3-0,S)HsO р, 31.

Получение через соль серебра (4]:

KsCo(CN)„4-Ag+ »- Ag^o(CN),-t-Br >- H^o(CN)e

Свойства. Белый порошок. Раствор разлагается иа свету. Кислота кристаллизуется с 0,3—0,5 молекулами воды. Кристаллическая структура гекез--тональная (а=6,431 А; с = 5.695 A), d 1,72.

ЛИТЕРАТУРА

1. v. Baeyer A., Viltiger V., Ber.. 34, 2687 (1901).

•2. Hein F., Lilie И., Z. Anorg. Allgem. Chem., 270, 45 (1952).

3. Ludi A.. Gudel H. U„ Dvofuk ?.. Helv. Chim. Acta, 50, 2035 (1967);

4. Kiemm W., Brandt IV., Woppe R., Z. Anorg. Allgem. Chem., 308, 179 (1961 p.

H3Co(CN)( 5H20

К 25%-иому водному раствору KsCo(CN)e добавляют в очень небольшом избытке HjSO, (d 1,84); раствор нагревают 15—20 ч при 50—56 °С, а затем охлаждают. После добавления спирта и отделения нерастворимого-в спирте K*S04 раствор осторожно упаривают при 50- 55 °С. Выделившуюся комплексную кислоту H,Co(CN)e-5H20 3 раза перекристаллизовывают из спирта.

Свойства. Бесцветные игольчатые гигроскопичные кристаллы. При нагревании до 100X образуется белый H3Co(CN),-0,SH3O. При сильном на-гревании сначала образуется окрашенное вещество, которое в конце концо» переходит в черный карбид кобальта. H,CO(CN)6-5HiO не изменяется при непродолжительном кипячении с НС1 и HNOj, но в горячей HsSO* (d 1,84) образует COs[Co(CN)6b.

ЛИТЕРАТУРА

1. Добролюбский О. Д. —Ж. прикл. химии, 1953, т. 26, с. 1185, 1233. 19*

(788 Глава 29. Кобальт, никель

Никель, соединения с галогенами 1789

|едов О,

300-400'

Чистый, не содержащий даже *'«OIA пропускают В течение 15 ч i

при

разложением Ni(NO,),-6HiO. Продукт мот чувствительный к вла

высушенный над )°С вид NiO, полученным тер-ВОССТАНОВЛЕИНЯ охлаждают в токе водорода; получают чувствительный к влаге и кислороду воздуха металл, который запаивают в стеклянные шарики. Порошок металлического .никеля хранят ? склянках под слоем спирта.

Свойств». М 58,71. Черный пирофорный порошок, t„ 1453 °С. .3177*0, Ферромагнитен. Растворим в разбавленной HNOs, а конц, HNO, •пассивируется.

Никель в порошке применяется как катализатор в реакциях гидрирования.

.1. Sabatier P., Die .Katalyse in der organ. Chem, Dbers. von Finkelsfeln, Aka-dem. Verl. Gee, Leipzig, 1927.

Хлорид никеля NiCl2

Способ 1 [1J KiCl,-6H,0-(-6SOCl1

713,9

,237,7

ККЗ, + 12ПС1 + 6SO, +? 6HsO

129,6 437,6 384,4

Кристалл»зациояиую «оду удаляют

IFE с обратным холодильником, КАК описано для CoClj, Способ 2 (2J

237,7

мс1,-бн1о —»- mctz+mp

KiCl,-6HsO помещают °С. Про;

129,С 108,1

в жаростойкую стеклянную трубку и сушат при агреващт затем при 400 °С в токе HCI, содержа-

150 °С. Продукт .реакции нагревают затем при 400 °С в токе HCI, содержась. Когда образуется желтый NiClj, трубку с одного конца запаивают я препарат сублимируют в вакууме (масляный насос). Для очистки от НС1 полученный NiCl, выдерживают в вакууме над КОН при 650 °С

Другие способы. Можно получать №С|2 нагреванием NiCI3-6HjO с CoCI, ?в запаянной трубке при 200 °С [1]. Термическим разложением NiCl3-6NH3 не удается получить чистый NiCIj, так как образуются нелетучие побочные продукты черного цвета, N1CIZ получают прн обработке Ki (СН,СОО)2• 4Н,0 бензольным раствором CHjGOCl аналогично получению CoClj [31.

Свойства, Светло-желтый порошок или листочки цвета сусального золота. /t>t, 993'С (760 мм рт. ст.), >„„„ 1001 °С (в запаянной трубке). Возо-хяанный NiCIj относительно устойчив и медленно поглощает воду. Тонкодис-персныИ NiCIj гигроскопичен и на воздухе приобретает зеленую окраску. Растворимость в воде (в граммах на 100 г раствора) и соответственно 34,8 (О X), 40,4 (26,3 °С) и 46,7 (100 °С). Умеренно растворяется в метаноле и этаноле, d 3,521. Кристаллическая структура типа CdClj, пр. гр. R3m (в-— 3,543 А; С-17.335А). А//^, —305 кДж/моль (25'С).

1. НесЫ Я, Z. Anorg. Chem, 254, 51 (1947).

2. ВШг W„ Birk P., Z. Anorg. Allgem. Chem, 127, 34 (1923).

3. Watt G. W„ Geniilc P. S, Helvenslon E. P., 3. Amer. Chem. Soc, 77, 2752 (1965),

Хлорид гексамминникеля(II) INi(NH3)„| Cl2

Способ I [1]

NiClr6HaO-|-6NH, [KKNHJ.IG, + 6H.O

237,7 102,2 231,8

На конц. раствор NiCl2'6HjO, не содержащий кобальта, действуют избытком

страница 140
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ответственность за привлечение к труду несовершеннолетних
оклейка шпоном
fissler посуда d yfkbxbb
ручка скоба на входную металлическую дверь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)