химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

°С отщепляет NO, и переходит в светло-розовый Co(NOsb-

ЯМТЕРА1УРА

I. Dehnicke К, Strahte I.. Вег, 97, 1502 (1964). Co(N03)!.2NaO,

Аддукт, содержащий две молекулы Nj04, получают обработкой кобальта с помощью <\,04 в этилацетате.

5 г кобальта растворяют в 100 мл смеси равных количеств жидкого Ns04 и зтилацетата. При дальнейшем добавлении Nj04 из фиолетового раствора кристаллизуется Co(NOsb-2]%0,. Кристаллы отфильтровывают без доступа воздуха и промывают К,04.

Свойства. М 367,0. Пурпурно-красные кристаллы. При комнатной температуре имеют заметное давление паров NjO*

ЛИТЕРАТУРА

1. Addison С. С, Sutton D.. 3. Chem. Soc. (London), (A), 1964, 5553.

Нитрат кобальта(III) Co(NO,)j

Нитрат кобальта получают взаимодействием CoFj с Nr05. Чистый NjOs конденсируют при —70 °С иа поверхности безводного C0F3. Смесь твердых компонентов тщательно перемешивают и оставляют нагреваться до комнатной температуры. В ходе реакции, завершающейся через 1 ч, наблюдается зеленое окрашивание. Избыток NrOs и других газообразных продуктов удаляют пропусканием над реакционной смесью тока азота. Остаток возгоняют в вакууме при 40 X.

Свойства, U 245,0. Зеленые гигроскопичные кристаллы. Взаимодействует с водой с выделением О* Бурно реагирует с рядом органических растворителей. Растворяется в ССЦ и С«]1„ с небольшим разложением,

ЛИТЕРАТУРА

1. Ретейау R. 1., Logan N.. Sutton D., Chem. Commun., 1968, 271.

Фосфиды кобальта CoPj, СоР, CojP

Фосфиды СоР,, СоР и CojP получают нагреванием стехиометрических количеств чистого металлического кобальта и красного фосфора в течение 20 ч при 650—700 °С в запаянной звакуированной кварцевой трубке. Необходимое количество порошка кобальта получают предварительно восстановлением СоО или Соз04 водородом при 700 °С.

Со + ЗР ? СоР, Со + Р *- СоР 2Со + Р ? Со,Р

58,9 92,9 151,8 58,9 31 89,9 117,9 31,0 148,9

Свойства, С0Р3. Серовато-черный ворошок, d 4,26. Кристаллическая структура кубическая, пр. гр. Im3 (а-7,706 A) [1J.

СоР. Серовато-черный порошок, й 7,4. Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Pnma (п=5,077А; fe-3.281 А; с=Б,587А) [2, Зр

С о, Р. Серовато-черный порошок, d 7,4. Структура ромбическая, имеет область гомогенности, пр. гр. Pnma (я=5,6Ч А; *—3,51 А; с=6,60 A) [4J.

ЛИТЕРАТУРА

1. ВШг IF, Heimbrecht Л1, Z. Anorg. Allgem. Chem, 241, 349 (1939),

2. Fulking К. E., Ark. Kan. Mineral. Ceol, 11 (В), 1* 48 (1934).

3. Rundauisl S., Acta Chem. Scand, 18, 287 (1962).

4. Nowotny H., Z. Anorg. Chem., 254, 31 (1947).

Днкобальткарбид CovC

2Co 4- 2CO *? COjC 4- CO,

117,9 44,8л 129,9 22,4л

Тонкодисперсный порошок кобальта, полученный из СоО и Н, при 280— 300 °С, нагревают в токе (0,75 л/ч) сухого СО, свободного от О,, при 220 °С

1778 Глава 29. Кобальт, никель

Соединения с О, S, N. Р. С 1779

в течение 550 ч. Восстановление оксида и получение карбида проводят последовательно в одном и том же приборе, поскольку порошок кобальта пн-рофорен. Температуру нельзя поднимать выше 220 °С, так как CogC>225°C разлагается.

Кроме CosC известен еще карбид СозС. Он устойчив при температуре от -500 до 800 Т. и изотнпен с FesC, пр. гр. Рпта (е^5,09Л; Ь- 0,74 А; с= -4.53 А) [3, 4].

Анализ. При нагревании СсцС, содержащего 9,24% углерода, с водородом при 250 °С количественно образуется СН,. Свободный углерод в этих условиях не образует СН*

Свойства. Металлоподобиый серый порошок. Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Pimm (п-4,447 А; в--4,371 А; с=2,987А). При температуре 260—310 °С разлагается. При пропускании водорода при 198— 275 °С, азота при 297—369 °С или СО, при 364—540 °С можно перевести Со*С в гексагональную форму.

ЛИТЕРАТУРА

1. Bohr N. A., lessen V„ Ber., 63, 2226 (1930).

2. Hefer 1. F... Beetles W. ?., J. Amer. Chem. Soc, 69,893 (1947).

3. Meyer W. F„ Z. Kristallogr., A. 97, 145 (1937),

4. Nagakura S., J. Phys. Soc. Japan. 16, 1213 (1961).

Хлорид гексаамминкобальra(111) (Co(NHs)eJCls

(Л\теокобальтхлорид)

4ЂoCI,-6H,0 + 4NHjC! + 20NI1, + О, к 4[Со(МЩв)С1а-|-261ЦО

951,8 214,8 340,6 22,4л 1070,0

К смеси 240 г СоС1г-6Н2О и 160 г ИН4С1 добавляют 200 мл HjO. Смесь встряхивают до полного растворения, добавляют 4—5 г активированного угля, 500 мл конц. аммиака и пропускают в раствор сильный ток воздуха, пока цвет раствора из красного не станет желто-коричневым. Надо, однако, регулировать скорость потока воздуха для того, чтобы не понизить содержание аммиака в растворе. Потери аммиака можно компенсировать путем добавления конц. аммиака.

Выпавший [Co(NH3)JCIs отфильтровывают вместе с активированным углем, осадок растворяют при нагревании в 1—2%-ной соляной кислоте. Раствор фильтруют горячим, добавляют 400 мл конц. НС1 и охлаждают до 0°С. Осадок фильтруют, промывают 60%-ным спиртом в сушат при 80— 100 -С. Выход 85%.

Другие способы. ICo(NIlj)ja3 получают из IO>(Nl],)5CI)CI, и Ml, (3J.

Свойства. Викно-красные или коричневс-красные кристаллы. Растворимость в воде 0,152 (0°С);

страница 135
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
legea
световые рекламные короба
стоимость диагностики мультизональных систем кондиционирования
билеты на новогоднее представление запашных купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)