химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

в азотной и серной кислотах. Щелочи и раствор аммиака иа СоО(ОН) S^fS^3"07- Органические кислоты (щавелевая и винная) растворяют СоО(ОН) с восстановление*, й 43-4,90. Кристаллическая струетур? SS-сагоналыия, пр. гр. R3m (и-2,855 А; с= 13,157 А).

JMIIMTWA

1. Веной A., Spectrochlm. Acta, 1», 2011 (1963).

2. Feitkrwcht W., Bideri W„ Hclv Шт. Acta, 24,676 (1941).

Сульфиды кобальта CoS, CoSj, CosS4, CoeSg

e-CoS

Со(мо3)г-ен2о+нг5

291,1 22,4л

CoS4-2HNO,+ 61i,0

91,0 126,0

Осаждение проводят так же, как и при получении и-KIS. Полученное вещество сушат в течение 90 ч, медленно форнВе сойота*5 540 °°" С>'ль*ил- высушенный при 300 °С, проявляет пиро-

Свойства. Черный порошок. Растворяется в соляной кислоте. На воз-духе образует Co(OH)S. Рештеноаморфен. АН —90,8 кДж/моль.

a-CoS является катализатором при гидрировании органических соединений под давлением.

ЯМТ1МТУРА

1. Donges Е„ Z. Anorg. Chem, 2S3, 346 (1947). P-CoS

Со + S »- CoS

58,9 32,1 91,0

CoSs

Способ 1 \Ц

Co + 2S »- CoS,

58,9 64,1 123,1

[ отношении обрабатывают

Порошки серы и кобальта в I так же, как описано в методике получения* В-CoS.

Способ 2 [2]. На [Co(.NH8)sa]Cl, или [Co(rlHs)e]Cls действуют сухим, не содержащим водорода, сероводородом. Температуру в течение 1 ч повышают до 600—630 °С и выдерживают в течение двух часов постоянной. Реакционную смесь охлаждают до 200 'С в токе HSS, а затем заменяют ток HjS на сухой СОа и охлаждают далее до комнатной температуры. Продукт реакции легко окисляется «а воздухе; вместе с небольшим количеством серы его помещают в запаянную ампулу и нагревают 1 сут прн 750 °С Затем отмывают избыток серы с помощью С Si.

Монокристаллы CoSj можно получить по аналогам с a-CoS. Температуры зон 900*0 и 750 Т. Кристаллы имеют длину ~1 м,м [3].

Анализ: определяют содержание Со и S.

Свойства. Серо-черный кристаллический порошок. При нагревании без доступа воздуха отщепляет серу. Кислоты-иеокислители и щелочи не действуют на CoSj. d 457. Кристаллическая структура типа пирита (а--5,524 А).

Применяется как катализатор в органическом синтезе.

Co,St и COJISI, как и в случае B-CoS, получают взаимодействием сте-хиометрическнх количеств порошков кобальта и серы в эвакуированной запаянной кварцевой ампуле при 650°С [1].

Кристаллическая структура CosS» кубическая, тип шпинели, пр. гр. Fd.lm fa-9,406 A), Co8S, в области гомогенности также имеет кубическую решетку, пр. гр. Fm3m (о«9,927 А).

18»

1772 Глава 29. Кобальт, никель

Соединения с О, S, N, Р, С 1773

ЛИТЕРАТУРА

1. ГипйщиШ D.. Westgren A., Z. Anorg. Allgem. .Chem, Z3B, 85 (1938).

2. HtUsmann О, Blitz W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 224, 73 (1836).

3. Morris В., Johnson V., Wold A., J. Plrys. Chem. Solids, 28, 1565 (1967).

Сульфат кобальта(III) Coj(S04).-18H,P

Co»(S04)5- 18H20 можно получить я полным окислением при ОХ сернокислого раствора CoS04-7HjO (М 281,11).

В пористую керамическую ячейку (объем —120 мл) помещают раствор 24 г CoSCV7HjO в 75 мл теплой 8 и, HjSO,; в ячейку опускают анод цилиндрической формы, изготовленный из платиновой пластинки (высота ~4 см, ширина 12 см). К аноду припаивают платиновые проволок* для подвода тока. Керамическую ячейку обертывают медным цилиндром (высота 8 см), также подводят ток. Каюлитом служит 8 н. H,SCv Электролизер охлаждают льдом с водой. Как только анолит примет температуру 30 °С, начинают электролиз, который ведут в течение 12 ч. Плотную темно-синюю суспензию быстро фильтруют на стеклянном пористом фильтре, а потом осадок распределяют платиновым шпателем из глиняной тарелке и сушат.

Другие способы [2]. Сульфат кобальта (III) можно получить пропусканием К, в раствор 24 г CoSCv 7Н,0 в 150 мл 8 н. HsSO, при 0°С

быстро переходит в коричневый, а затем красный порошок.

Свойства. Af 730,37. Сине-зеленые блестящие пластинки. В холодной воде быстро разлагаются иа Ое и раствор CoSO*. В разбавленной Нг504 образует зеленый раствор, устойчивый в течение нескольких дней. Под действием щелочен выделяет СоО(ОН). В отсутствие влаги при нагревании

. С ильи

Амид кобальта(III) Co(NH2),

При действии на раствор rCo(NH,),] (ЛО,)» (см.. соответствующую методику) в жидком NH, твердого KNH, выпадают хлопья Со(Ш-)-,

[CopHjJJ (NO,), + 3KNH, * CofNH,), + 6NH, + 3KNO,

347,2 165,4 107,0 102,2 303,3

Для работы необходим азот, очищенный от следов Oj (см. т. 1, ч. I). Кроме прибора, изображенного на рис. 454, также нужны промывалка с КОН, осушительная колонка с твердым КОН и две Ъ'-обраэные трубки с PiOio. Ток азота через тройник и краны подводят к реакционному сосуду

1. Mutter Е., Eiektrochem. Praktikum, 5. Aufl, S. 218, Steinkopff, Dresden, 1940

2. Pichter p., Wclfmann H., Helv. Chim. Acta, 9, 1093 (1926).

Алюминат кобальта CoAI20* (Тенарона синь или синь Тенара)

176,9

СоО + А1,0, - СоЛ1,0,

74,9 102,0

К стехивметричесюш количествам СоО и Alj03 добавляют полуторное по массе количество КО, смесь в фарфоровом тигле нагревают при ~1100°С, По о

страница 132
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
зарядные устройства для гироскутеров
клапан кпс-1м60-но-мве220-200
robbie williams сентябрь 2017
вентилятор vpk 60/30.4d airway

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)