химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

В-Со1г. Трубку помещают в горизонтальную печь, чтобы градиент температуры от шарика 1 до зоны 4 составил 100 °С. Выступающую из печи часть трубки обогревают пламенем горелки, пока весь иод не соберется в зоне 5. Осажденный в зоне 3 рыхлый B-Colj путем встряхивания собирают в шарике 6. Трубку наполняют азотом и отпаивают шарик б. Из 10 г aCol, получается ~0.8 г 6-CoIs.

G„ Bull. Soc. Chim. France, [4], 35, 550 (1924), CoBrr6HsO

Свежеосажденный карбонат кобальта растворяют в бромоводородной f-нслоте (d 1,49), раствор нагревают на аодяной бане до тех пор, пока он ие приобретет темно-синюю окраску, Раствор концентрируют упариваиием «а водяной бане и охлаждают в ледяной бане; выделяются кристаллы гек-с»гидрата. Осадок отфильтровывают и промывают ледяной водой.

Свойства. М 326,88. Красные кристаллы. >„„ 47—48 °С. Расплывается на воздухе. При выдерживании над H,SO« или при нагревании до 130—140'°С полностью отщепляет воду, d 2,46.

Рис. 452. Трубка для получения B-Colj сублимацией о-СоЬ.

В

«-

1. Clark G. 1.. Bruckner H. K.. i. Amer. Chem. Soc, 44, 230 (1922).

Иодид кобальта(II) a-Cofe, p-CoI2, Со1г-6Н2О a CoIs

Co + 2HI ? Col, + H,

Свойства. Желтый, цвета охры, порошок. Очень . на влажном воздухе, образуя зеленые капли.

вливается на влажном воздухе, образуя зеленые капли. В воде образует бесцветные растворы, приобретающие при нагревании розовую окраску. При нагревании до 400 ЬС чернеет и переходит в о-Со!2. й 5.45.'

58,9 255,8

312,8 22.4л

Тонкоизмельченный кобальт, полученный из оксалата, нагревают в токе 'HI в течение 4—5 ч при 400—500 °С. Образовавшийся ноднд плавят при 550 °С, вакуумнруют, и не снимая вакуума, охлаждают.

1. ВЫ ?, Biltz W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 128, 46 (1923). Со|,вН,0

Черное, графнтоподобное вещество. <пл 515—Б20°С (в высоком вакууме). Растворимость в воде 58,7% (2°С); 66,4% (25°С); 80,9% (111°С). Разбавленные и концентрированные растворы (последние при низкой температуре) имеют красную окраску, при повышенной температуре — все оттенки от коричнево™ до оливково-зеленого. Гигроскопичное вещество, на воздухе меняет окраску до черно-зеленой. Растворяется в SOClj, РОС1з. d_5,584. Кристаллическая структура гексагональная, тип Cd(OH),, пр. гр. -СЗт (о=3,96 А; е=6,65 А). АН— 164 кДж/моль.

LP AT УРА

1. Blitz W„ Birk E., Z. Anorg. Allgem. Chem, 127, 34 (1923). P-Cob

Прн сублимации a-Colj в высоком вакууме, образуется В CoIs. В специальной трубке (рис. 4Б2) в шарик I помещают a-Gofi н

свежеосажденный С0СО3 растворяют в [ной бане до сиропообразн< Осадок отфильтровывают

Способ 1 [I, 2]. Co(Oll), . —-...v....... 3 ~

водном растворе HI, смесь упаривают на водяной бане до сиропообразной

консистенции и оставляют для охлаждения J? -

промывают небольшим количеством воды.

Способ 2 [3]. CoIf растворяют в воде и конц, раствор сильно шлаж-

дают.

М 420,86. Длинные темно-красные кристаллы, отщепляющие, воду при температуре >27°С и при 130*С переходящие в безводную соль. d 2,90.

230 (1922).

1. Erdmann О., J. Praki Chem, [11, 7,254 (1836).

2. Etqrd'A; Ann. Chjm. Phys, Д 2, 503 (1894).

3. Clark G. /... Bruckner H. K-. J. Amer. Chem. Soc, 44,

»768 Глава 29. Кобальт, никель

Соединении с О, S, N, Р. С 1769

Оксид кобальта(М) СоО

СоО получают термическим разложением солей кобальта с летучими кислотами.

Действием раствора NasC03 ва Со(К03Ь-6Н,0 без доступа воздуха получают СоСОц, который нагревают при 350 °С в высоком вакууме в течение «есколкких часов.

Необходимо определить содержание активного кислорода (разложение

?соляной кислотой и анализ по Бунзену).

Другие способы. Нагреванием Сс(NCb)2? Иь/Э или Сс:0, при 10§0°С .« охлаждением проаукта в токе Ns можно получить оксид кобальта, «о точный состав его гарантировать нельзя.

Свойства. М 74,94. Оливково-зеленый порошок, пря комнатной температуре поглошающий кислород воздуха. При присоединении кислорода становится коричневым, а затем черным. СоО, прокаленный при высокой температуре, устойчив на воздухе. При нагревании на воздухе при 390—900 °С полностью переходит в С03О4. Легко растворяется в соляной, серной и азот-ной кислотах. Тонконзмельченный СоО растворяется также в концентрированных щелочах, й 6,47 (18°С). Кристаллическая структура типа NaCI (0=4,267 А). ДЯ -241 кДж/моль.

«ШКРАТУРА

1. Lc Blanc М,, Moebius F... Z. physik. Chem., (А), 142, 151 (1929).

Оксид кобальта(II, III) Со30»

(Тетраокснд трикобальта)

Овежеосажденмый карбонат кобальта прокаливают в течение 1 ч при '700 °С.

Необходимо определить содержание активного кислорода (разложение ?соляной кислоты и анализ по Бунзену).

Драгие способы. Нагревают CO(NOs)I-6HeO в тигле в течение 1 ч при 700 °С [1] или прокаливают СоО на воздухе при 700 °С [2].

Свойства. М 240,82, Серовато-черный порошок. На воздухе при 905— 1)25 *С переходит в СоО. Крупнокристаллический Оо»0, взаимодействует только с конц. HfSO<, а тонконзмельченный медленно растворяется в кислотах, й 6,078. Кристаллическая структура кубическая, типа шп

страница 130
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фотошоп векторная 3д графика москва курсы
оттеночные линзы изумрудного цвета
курсы фитодизайна с дипломом
ремонт гираскутера сигвея

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)