химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

присоединяют обратный холодильник, кипятят в течение нескольких часов. По окончании реакции избыток SOC1, отгоняют на водяной бане, а затем в вакууме.

Способ 2 [2]

Co(CH,OO0)a-4H,0 -f 6CH,COCt —?

249,1 471,0

—*? CoCI, + 2(СН,СО),0 + 4CH„OOOH + 4НС1

129,9 204,2 240,2 145,9

4 г тонкоизмельченнога Со (СН,СОО), • 4Н,0 помещают В трубку нз пи-peica (18 X 200 МЫ), трубку закрывают резиновой пробкой, в которую вставлены капельная воронка и трубка с впаянным пористым фильтром. При постоянном перемешивании (магнитная мешалка) приливают 15 мл бензола и МЕДЛЕННО добавляют CHjOOCL ВЗЯГЫЙ с избытком ~10%. Реакционную смесь 30 мин перемешивают, затем дают осадку GoCI, отстояться и отсасывают маточный раствор через трубку с фильтром. Для завершения реакции остаток ОБРАБАТЫВАЮТ бензолом и СН:.СОС1, отсасывают жидкость Я промывают CoCI, 3—4 раза безводным бензолом. Продукт суШАТ в течение 2 ч при 150 °С в атмосфере АЗОТА.

Другие, способы. CoCls можио также получить нагреванием СоСУ-6Н2О с СОСЬ в запаянной трубке Г1] ИЛИ нагреванием CcCI2 (iHp В токе сухого НО при 160—170 °С [3]. "При простом нагревании («А воздухе) до 140 °С CoCls переходит в основную соль.

Свойства. В тонких слоях бесцветные, а в более толстых (> 1 мм) бледно-голубые листочки. 1Ш 735 °С, <„„„ 1049 °С; при длительном нагревании на воздухе при 400'С разлагается. В атмосфере НС1 при 500 °С возгоняется с образованием рыхлых блестящих чешуек. Гигроскопичное вещество. Растворимость в воде (на 100 г раствора) равна 29,5 (0'С); 34,86 (20 °С); 51,93 (98 °С). Растворяется в метаноле, этаноле, ацетоне, пиридине и этиловом эфире, d 3,367. Кристаллическая структура гексагональная, тип CdCls, up, гр. P3m (п=3,544 А; е= 17,430 A), Ml -326 кДж/моль (25°С>.

?МПМГУРА

1. Hechi И., Z. Anorg. Chem, 254, 51 (1947).

2. Watt С. W„ Gentile P. 8, Helvenston E. P., j. Amer. Chem. Sec, 77, 2752 (1955).

3. Clark G. I... Quick A. I, Ifarkins W. D. J. Amer. Chem. Soc, 42, 2483 (1920),

Хлорид гексааммиикобальта(И) |Co(NH.,)c.) Cl2

Способ 1 [1]

CoClt-6H,0-t-6KH, (Co(NH8)J<.l, -f- 6H.O

238,0 102,2 232,0

15 г СоСЬуШзО в 14 мл воды кипятят без доступа воздуха и горячий раствор разлагают таким количеством конц. аммиака, тюка не произойдет полное растворение. Раствор отфильтровывают я к горячему фильтрату добавляют спирт (предварительно прокипяченный — обратный холодильник!) до появления в еще горячем растворе небольшой мутн. Раствор охлаждают проточной водой, отфильтровывают выпавший осадок и промывают его» смесью конц. аммиака со спиртом 1; 1, потом смесью нз этих же компонентов (1:2) и, наконец, спиртом, насыщенным аммиаком (который вытесняет-воздух). Продукт сушат В высоком вакууме над КОН. Получают 7 г [Со(ЫНз)6]С1г. Осаждение, промывание, фильтрование В высушивание надо» проводить В отсутствие кислорода (см. т. 1, ч. I).

Способ 2 ()]. [Co(NH5)t]Cls получают, пропуская над GDC1s при комнатной температуре газообразный N11» [1].

Свойства. Красный (цвета мяеа) порошок или розовые кристаллы. При-нагревании до 65—67 °С в высоком вакууме над H,SO, переходит в синий TjtMNc-[CoCls(iNH3)z]. В сухом виде относительно устойчив к действию О,; во влажном состоянии постепенно окисляется на воздухе. Легко РАСТВОРЯЕТСЯ» в разбавленном аммиаке, трудно — в концентрированном, не растворяете» в спирте, d 1,479. Кристаллическая структура кубическая, типа КаРЮе^ пр. гр. Fm3m (о-10.10 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. ВШг W., Fetkenheuer В., Z. Anorg. Allgem. Chem, 89, 97 (1914).

Бромид кобальта(II) СоВг2, СоВг2.6Н2О

СоВг* Способ I

СоВга.6Н2О з- СоВг8 + 6НаО

326,9 218,8 108,1

СоВгг-бН2О осторожяо нагревают до 130—150'С, а затем возгоняют т>. высоком вакууме при 500 °С.

Способ 2. СоВгг6Н20 получают аналогично CoClj обработкой-Со(СНэСООЬ-4Н20 с поиощью СНзСОВг в бензоле.

Другие способы. CoBrs получают нагреванием СоВг2-6Н2О в токе НВг при 500 °С [41 или длительным (в течение нескольких недель) выдерживанием СоВг.-бН2О над конц. HjSO, [1].

1766 Глава 29. Кобальт, никель

Кобальт, соединения с галогенами 1767"

Свойства. Зеленая масса или зеленые блестящие кристаллы в виде пла-«тикок, 1„л 678 °С (в атмосфере НВг или N,). Гигроскопичное вещество, на воздухе переходит в СоВгз-бНДО. Легко растворяется в воде с образованием раствора красного двета. Насыщенный водный раствор содержит при 59 °С —66,7% СоВг2, а при 97 °С —68,1%. Легко растворяется в метаноле, этаноле, ацетоне и метилацетате, труднее — в тетраннтрометане. d 4,909. Кристаллическая структура гексагональная, типа Cd(OH),, пр. гр. СЗга (а— -3,68 А; г-6.12 А). йН — 267 кДж/моль.

ЛИТВ>А1И»А

1. Clark С. l„ Bruckner Н. К., J. Amer. Chem. Soc., 44, 230 (1922).

2. Billz W.. Birk ?., Z. Anorg. Allgem. Chem., 127,34 (1923).

3. Watt G. IP, Gentile P. S, Helvetian E. P., J, Amer. Chem. Soc, 77, 2752

но нагревают его в вакууме яри 570—575 43. В шарике 1 остается металлический кобальт, а в зону 2 возгоняется черный a-Col,. В зоне 3 наряду-с кристаллами иода осаждаются кристаллы желтого

страница 129
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Sony KD-49XE9005
где купить доску для объявлений для улицы в пензе
контактные линзы ningaloo sparkling купить в новосибирске
стул fiona fn-sc орех

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)