химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

ом виде снежно-белое вещество. В сухом виде неограви-чевно долго устойчиво; в атмосфере влажного воздуха постепенно приобретает голубоватую окраску. При нагревании до ~100°С начинает отщеплять HCN. Вещество легкорастворимо в воде, спирте, но нерастворимо в эфире и ацетоне. Лимонво-желтне водные растворы кислоты разлагаются при нагревании или на свету. Растворимость при 14 °С 13 г/100 г. d 1,536 (25 *С). Кристаллическая структура моноклинная, пр. гр. Р2,/а («"6,94 А; 6— -11,34 А; с-6,!3 А; р-105-15').

ЛИТЕРАТУРА

1. Blitz ft7, Z. Anorg. Allgem. Chem., 170, 161 (1928).

2. Mittasch A, Kuss ?.. Z. Elektrochernie, 34, 159 (1928). -

3. Camming W. M„ Brown D. C, J. Soc. Chem. Ind. Trans, 47, 84 T (1928).

Гексацианоферрат(II) аммония (NH4)4Fe(CN)e

H«Fe(CN)B + 4NH, *? (NHt)4Fe(CN),

216,0 68,1 284,1

Для получения соли, ие содержащей «алия, конц. водный раствор ll»Fe(CN)( нейтрализуют чистым 10%-ным раствором аммиака; соль высаливают добавлением этанола и многократно промывают этанолом и эфиром.

? Свойства. Легко растворима в воде, нерастворима в этаноле. РазлоЖскае в вакууме начинается при температуре > 100 °С.

ПИТШРАТУРА

1. Mittasch Л, Kuss В.. 2. Elektrochernie, 34, 159 (1928).

Гсксацианожелезная(III) кислота HjFe(CN)„ (Гексациаиофсррат(III) водорода)

K8Fe(CN), + ЗНС1 *? H,Fe(CN), + 3KCl

329,3 109,4 214,9 223.7

40 мл холодного насыщенного раствора KsFe(CN)6 медленно обрабатывают на холоду 40 мл дымящей НС1 и затем выдерживают около получаса во льду, часто встряхивая смесь. Выделяющийся КО отделяют фильтрованием, а фильтрат встряхивают с 70 мл диэтиловоге эфира. Жидкость расслаивается на 3 слоя: водный, масляный я эфирный, После отделения водного слоя средний, масляный, слой становится прозрачным. Его отделяют от афирного слоя и полностью отгоняют из него эфнр. При этой сначала кристаллизуется желтый сольват H>Fe(CN)s с эфиром, а затем остается чистая кислота в виде коричневой массы. Кислоту перекристаллизовывают яэ абсолютного этанола при упаривании. Препарат не должен соприкасаться с металлом или резиной и должен содержаться в сухом виде.

Свойства. Соединение крайне легко растворимо Е воде и этаноле и и отличие от HiFe(CN)B растворимо в эфирно-этанольиой смеси. Водный раствор имеет окраску от ^келтой до коричневой. Кристаллическая структура гексагональная, пр. гр. Р31т (а—631 А; с-- 5,78 А).

ЛКТВ9АГУРА

1. Camming W. Л1, Brown D. С, J. Soc. Chem. Ind. Trans, 44, 110 T (1925),

Гексатиоциакатофсррат(III) натрия Na.Fe(SCN),.12H20

(Гексароданоферрат(III) натрия, тиоцианат натрия-железа (III))

ВЦОН>г + 3HSCN + 3NnSON + 9Н.О >? Na^e(SCN),-12Н.О

106.9 177,2 243.2 689,4

К известному количеству свежеосажденного в хороню промытого Fe(OH)j добавляют сначала на холоду при перемешивании водный раствор HSCN до тех пор пока осадок не растворится, а затем столы» NaSCN, пока не будет в растворе выдерживаться соотношение Fe(SCN)„: N«5tN« 1:9. Раствор ставят на несколько недель в эксикаторе вал конц. HjSO,, при этом выделяются темно-красные кристаллы (зеленые в отраженном свете). Прн упаривании маточного раствора происходит выделение осадка NaSCN. Прн нагревании Fe84 частично восстанавливается.

Свойства. Расплывается на воздухе. Прн стоянии над конц. H2SOi переходит в тригидрат. Растворим в абсолютном этаноле с образованием фиолетового (похожего на раствор перманганата) раствора. Перекристеллизо-вывается без разложения.

ЛИТЕРАТУРА

1. Kfuss О., Moraht И, t.iebigs Ann. Chem, 260, 209 (1890), Z Rosenheim Л, Cohn Я, Z, Anorg. Chem, 27, 295 (1901).

3. Schtesinger H. I., van Valkenbureh II. B, J. Amer. Chem. Soc, 53, 1215 (1931).

11ентацианоаммииферрат(II) натрия Nas[Fe(CN)5NH,|.3H20

NaJI e((J0,NOl.2H;0 + 2NHa + NaOH >-

298,0 34,1 40,0

*? NaJFe(CN),NHJ-311,0+ N, 4" H.O

326,0

К 30 г Nai|Fe(CN')5NO] -2H,0 приливают 120 мл воды и при охлаждении (лед+NaCl) пропускают через раствор газообразный аммиак до получения насыщенного при + 101 раствора. Надо следить за тем, чтобы температура реакционной смеси не превышала 20 °С. Стакан с реакционной смесью закрывают часовым стеклом и оставляют на несколько часов (но не дольше!) ври ОХ; выделившиеся из желто-коричневого раствора кристаллы отделяют фильтрованием. Из маточного раствора при обработке его метанолом можно получить дополнительное количество продукта. Для очистки продукт растворяют в небольшом количестве холодной воды и при осторожном добавлении 90%-вопо этанола получают тонкие светло-желтые игольчатые кристаллы.

Гигроскопичный, легко отщепляющий NHa гексагидрят сушат i течение многих суток в вакуум-эксикаторе над СаС12 до постоянной массы. Высушенный продукт содержит 3 (или 2,5 [3]) молекулы кристаллизационной воды. Выход 24 г (73%).

Свойства. Водные растворы желтого цвета, разлагаются при нагревании с выделением гидроксида.

1762 Глава 28. Желешо

1. Hofmann К. A., Z. Anorg. Chem, 10. 264 (1895).

2. Maachot W.. Merry ?., Woringer P., Ber., 45. 2876 (1912).

3. НШ P., Rokitamky K-

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение 1с в реутово
удаление фиброаденомы молочной железы
De Dietrich DTG 230 11 S
вентилятор во 13-284-4/20 №8ду 1,5квт*1500об/мин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)