химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

J. Prakt. Chem, [21 SB, 431 (1897).

6. Audette R. J., Quail J. W., Inorg. Chem, 11, 1904 (1972). .

7. Audette R. I, Quail I. W„ Black W. H.. Robertson В. E, J. Solid State Chem, 8,43 (1973).

1758 Глава 28. Железо

Ферриты, соли и комплексы железа 1759

8. Г onsen М., Univers. G lessen, частное сообщение, 1979.

9. Grube G.. GmeUn Н„ 2. Elektrochcm., 26, 160 (1920)

10. Miller ?. U. Diss. Abstr. Int., В, 36, 3343 (1975).

11. SchreyerJ. M„ Ockcrmar. JL Г., Analyt Chem, 23, 1312 (1951).

12. Scholder II. Bull. Soc. Chim. Trance. 32, 1112 (1965).

Дитиоферрат(III) калия KFeS2

(Сульфид калия-железа (III))

6Fe + 4K.CC1, -4- I3S »- 6KFeS, + K^O« + 4C02

335,0 552,8 416.8 954,4 174,3

ы Ю™,|ШЯ1(™ водородом железа (в порошке), 25 г К,СОь 5 г

INA2CL% и Л1 г серы тщательно перемешивают, заполняют полученной смесью фарфоровый тигель с крышкой (смесь должна занимать половину объема тигля), тигель медленно нагревают до спокойного плавления его содержимого, затем в течение 1 ч — при температуре ярко-красного каления После медленного охлаждения тигель разбивают и кусочки плава многократно обрабатывают теплой водой, пока не останутся только рыжевато-фиолетовые блестящие похожие нз металлические иглы KFeSa. При обработке плава холодной или слабо подогретой водой может образоваться в большом количестве аморфный продукт, дающий коллоидный раствор.

Лучше всего смесь исходных веществ в лодочке, помещенной в роиую трубку, напреть в атмосфере азота в электрической печи 1000 С). Кристаллы промывают водой и спиртом и возможно быстрее сушат при 100 °С. Выход 12—14 г (теор. 14,25 г) Г

Свойства, М 159,1. Нерастворим в воде. Устойчив в атмосфере сухого

!. Preis К,. 3. РгаМ. Chem, 107, 12 (1869).

2. Schneider R„ 3. Prakl. Chem, 108, 16 (1869).

3. Bronger W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 359, 225 (1968).

252,2

961,5

490,4

Основной сульфат железа(III) FesCSO4)2(0H)s.2H20

3Fe1(S04),+ !4H,0 > 2Fe,(S04)s(OH)r2HaO + 5HsSO<

1199,6

Основной сульфат, отличающийся высшей термической устойчивостью (ие разлагается вплоть до 170 °С), легко можно получить в кристаллическом состоянии при нагревании в запаянной ампуле прн 150 °С ~20%-ного раствора Fes (SO,),. Получают тонкий оранжево-желтый порошок, состоящий из маленьких прозрачных, напоминающих кубики, ромбоэдров.

До 450 С устойчиво соединение FeS04(OH) [4].

1. Posnjak Е., Merwin Н. Е., J. Amer. Chem. Soc, 44, 1965 (1922).

2. Шишкин И. В. —Ж. общей химии, 1951, т. 21, с. 456.

3. Alhanasesco, С. R. Acad. Sci. Paris, 103, 271 (1886).

4. levy W.. Quemeneur E.. Bull. Soc. Chim. France, 1968, 495.

Основной ацетат железа(III)

|Рс,(сн3соо)в(он)2] сн,соо. e2o

? [Fc,(Cl 13СОО)^О10,гСН,СОО.Н,О + 611,0

632,7

(Моноацетат гексаацетатоднгидроксотрижелеза(III))

3Fe(OH)s + 7СН,СООН

320,6 420,2

дного основания легко кристаллизу-

Моноацетат комплексного «тся из разбавленного ~ 10% -косо (1,6 в.) раствора СНзСООН. Триацетат получается лишь из >65%-вьщ (11,4 и.) растворов уксусной кислоты при выдерживании реакционной смеси в вакуум-эксикаторе над конц. HsSO, .

Для получения моноацетата разбавленный раствор 1 eCli обрабатывав ют при комнатной температуре аммиаком; осадок в течение нескольких дней непрерывно промывают холодной водой путем декантации, затем осадок фильтруют и полученную кашицу Fe(OH)s вносят при нагревании в такое же количество ледяной уксусной кислоты. Прн многодневном стоянии раствора в открытой чашке на сквозняке из него кристаллизуется основной ацетат. После отсасывания соль некоторое время выдерживают над твердой натронной известью для поглощения паров адсорбированной уиусной кислоты.

Свойства. Прозрачные кнрпично-краевве ромбические пластинки. Медленно растворяются в холодной воде и быстро — в горячей. Растворимость в ледяной уксусной кислоте незначительна.

Z. Anorg. Allgem. CHEM,

1. Krause A.. Z. Anorg. Allgem. Chem, 169, 286 (1928).

2. We'mland R., Gussmann ?., Ber, 42, 3888 (1909); 66, 157 (1910).

Гексацнаножелезная(И) кислота Н#е(СЫ)б

(Гексациаиоферрат(II) водорода)

K^FefGN),-ЗН.О + 4HC.I + 2(С,1uJ.O к

422,4 145,9 148,2

э- H4FC(CN)1.2(C,HJ,0 + 4КС1 +3Hfi

364.1 298

методике получения NH,V (SO«) J

Холодный раствор 42 г K Fe(CN)6-3H20 в 350 мл НаО смешивают с 100 мл конц. соляной кислоты {d 1,19), добавляют немного воды для растворения небольшого количества выпадающего КО, охлаждают смесь и приливают ~50 мл дкэтилового эфира. Через несколько часов выделяется в виде бесцветных табличек продукт, сольватироваоный эфиром. Кристаллы сольвата отсасывают, осторожно промывают эфирным раствором соляной кислоты и снова растворяют в 60 мл этанола. Отделяют фильтрованием нерастворившийся КС], в раствор добавляют 70 мл эфира, кристаллы отсасывают и промывают эфиром. Сольват переносят в круглодонную колбу, нагревают в вакууме для отщепления при 40—50 °С эфира. Получают комплексную кислоту H,Fe(CN)».

1760 Глава 28. Железо

Ферраты, соли и комплексы

1761

Свойства. В чист

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Велосипед трехколесный RT MODI 2016 Aluminium
футбольная форма торпедо москва
Бутылки для Уксуса и Масла Nadoba
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)