химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 5

Автор Гофман У.

ЖЕЛЕЗО

Г. Луке (Н. Lux)

Перевод канд. хим. наук Н. А. Добрыниной Металлическое железо

'При получении чистого железа электролизом необходимо руководствоваться ?следующими требованиями. Электролит готовят иа чистого (без примеси сульфатов) FeCls-4HaO с концентрацией —800 г/л (содержание Fe(III) в электролите На катоде выделяется умеренио мягкое а-железо. Оно содержит Нг, но ие содержит алюминий и хром. Абсорбированный водород полностью удаляется прокаливанием железа при 950 °В в вакууме. В железе, полученном влектролитическвм методом, нет примеси углерода и кремния, а при соответствующей чистоте электролита — также и Других металлов.

1. Moore G. A., J. Metals, 5, 1443 (1953).

2. Muller F., Z. Elektrochemie, 47, 135 (1943).

3. Halla F.. Korrosion u. MctalJshctz, 15, 380 (1939).

1745

Железо, соединения с галогенами. О, S, N, Р, С

1. Frlcke R., Ktenk L„ Z. Elektrochemie, 41, 617 (1935).

2. Fricke R.. Lchrmarm O., Wolf W., Z. Physik. Cliem., В 37, 60 (1937).

3. Саеелевт П. M. -Труды ПРЕД, 1937, № 15, с 51.

4. Baxter в. Я, Hoover С. ft. Z. Anorg. Allgem. Chem., 80, 211 (1913).

5. Honigschmld О., Blrckenbach L„ Zeiss P.. Ber., 56, 1473 (1923).

6. Richards T. W., Baxter G. R., Z. Anorg. Chem., 23, 247 (1900).

7. Gatterer A., Commentationes Pontiiic. Acad. Sci, 1, 77 (1937); Ch, ZbL 1838, I, 1748.

8. Gatterer A„ Junkes J., Specola astronom. Vaticana Comun.. № 6, 1938; Ch. Zbl. 1938, II, 2243.

S. Talbot J., Albert P., Caror, M.. Chaudroh Q., Rev. Mctall, 50. 817 (1953). 10. Marsrhall C. W.. Myers J. D.. Rengsiorfj 0. W. P., Metals Engng. Quarterly. 14, 19( 1974).

Хлорид

Fe + 3/2CI, -55,8 33,6л

FeC!, + VaH, -162,2 11,2 я

FeCI, + HCI

126,8 36,5

(II) FeCla

FeCI,

162,2

Взаимодействием железа с хлором сначала получают безводный FeClj, Затем из установки, где проводился синтез, вытесняют С1, тщательно высушенным азотом и пропускают над FeCI, очень чистый сухой На. Восстановление быстро протекает при температуре 300—350 °С. Рекомендуется применять, достаточно длинную секционную электрическую тчь, чтобы можно было медленно повышать ее температуру навстречу току На. При" температуре ниже 300 °С возгоняющийся в токе Нг FeCla частично разлагается, а выше; 350'С легко происходит восстановление до металлического железа [1, 2].

Рекомендуемый способ получения FeClj из Fe и HCJ, по-видимому, менее удачей, так как процесс происходит при высоких температурах. Установка для получения больших количеств FeClj (и FeBrj) описана в работе [3].

Свойства. Белый гигроскопичный порошок, возгоняющийся яри ~700°С в токе НС1. 4» 674 °С, г... 102341 р 12 им рт, ст. (700 °С). Лелшраство-и спирте, й 3,162 (25 °С). Кристаллическая структура типа пр. гр. Сбгпс (а-3,579 А; с-17,536 А).

2Fe + 611,0 111,7 108,1

2Fc(OH),+3H, -

213,7 67,2 л

Исходный чистый Fc(OH)i получают обработкой раствора Fc(NO»b аммиаком и последующим высушиванием осадка при 65 °С. Сухое вещество тщательно растирают в тонкий порошок, помещают в лодочку из AljOj или Pt (с платиновой подложкой) и, медленно повышая температуру, восстанавливают в токе Н2. При температуре ~550°С получается пирофорное железо. Как правило, сначала медленно повышают температуру от 400 до 700°С (для 20 г FcjO, примерно за 40 мин), я затем выдерживают температуру постоянной в течение ~20 мин, пока не перестанут выделяться водяные пары. При использовании менее реакциоиносвособных исходных веществ (например, Fe3Os, полученного нз нитрата) можно для полноты восстановления нагревать вещество при более высокой температуре (1050—1110°С) и значительно дольше (60 ч и более). В охлажденном веществе содержание водорода (в виде Н») минимально.

Свойства. U, 1535 °С, !,•.„ 2730 °С, d 7,86.

1. И. Wolfram, Dissertation, Techn. Hochschule Dresden, 1913.

2. Kangro W„ Petersen E., Z. Anorg. Allgeffl. Chem., 281, 157 (1950).

3. KOhnl H.. Ernst W„ Z. Anorg. Allgem. Chem., 317,84 (1S62).

Хлорид железа(III) FeCIs

2Fe + 3C1, —i- 2FeCl,

111,7 67,2 л 324,4

Хлор после осушки его с помощью коне. H,SO, и Р«Он. сжижают в U-образной трубке, охлаждаемой смесью сухого льда с ацетоном (—40 °С). Испаря

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 5" (3.85Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профнастил сергиев посад цена и размеры
линзы красный волчий глаз
Выгодно кликнуть на ссылку - скидка в KNS по промокоду "Галактика" - Lenovo ThinkCentre - поставщик товаров и оборудования для бизнеса.
лайтбоксы на крышу автомобиля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)