химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

к указано выше.

Cu(N3)2 + 2LiNOs + 4H20 147.6 137,9 72,0

К раствору 5 г Cu(N03)2-3H20 (20,7 ммоль) в 100 мл абсолютного спирта добавляют раствор 2 г LiNsH20 (14,9 ммоль) в 50 мл абсолютного спирта. Хорошо отфильтрованный осадок тотчас же промывают 30 мл спирта, затем безводным эфиром и высушивают при комнатной темпепатуве Выход 2 г (95%).

Свойства. В зависимости от способа получения либо черно-коричневый

??Р?Ш,0К,„ЛИ чеРно-коричневые непрозрачные кристаллические иглы d 2 604

1 oVii Кристаллическая структура ромбическая (а=9,226 А; 6 = 13 225 Ас = 3 068 А). При 18 С в 100 мл Н20 растворяется 8-Ю'3 г препарата'

Слабо растворяется в органических растворителях, легко —в кислотах г

также в СН3СООН и в NH3. При нагревании на воздухе разлагается 'на

медь и азот. Легко восстанавливается до CuN3 (белого цвета) в водном вас.

творе гидразина. ' " р

Взрывоопасен! Во влажном состоянии безопасен, в сухом состоянии или смоченный эфиром довольно чувствителен к трению. При соприкосновении с огнем взрывается (температура взрыва 215°С). Детонационная способность в 6 раз сильнее, чем у азида свинца и в 450 раз сильнее, чем гремучей ртути.

ЛИТЕРАТУРА

1. Straumanis М„ Cirutis A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 251, 315 (1943).

Карбид меди(I), моногидрат Cu2C2-H:>0

(Ацетиленид меди) Способ 1 [1, 2]

2CuCl + C2H2 > Си2С2 + 2НС1

197,98 22,4 л 151,10 72,92

10 г чистого CuCl вносят в вакууме в раствор 30 г NH4C1 в 100 мл воды и, добавив 50 мл концентрированного раствора NH3, переводят хлорид меди(I) в раствор. Затем добавляют 20 г хлорида гидроксиламиния в 100мл воды и весь раствор разбавляют 150 мл воды. Через несколько минут раствор становится совершенно бесцветным. Его засасывают в вакуумированный сосуд, в который после этого из стального баллона пропускают ацетилен. Для очистки газ вначале пропускают через несколько цельноспаянных промывных склянок с пористыми стеклянными пластинками, в которых содержатся последовательно: раствор HgCl2, 2 н. раствор NaOH, раствор Cu(N03)2 в HNOs, 2 н. раствор H2S04 и 2%-ный раствор лейкоиндигокармина (две промывные склянки), полученного из индигокармина и цинковой пыли и служащего для поглощения и установления присутствия кислорода. Ацетилен проходит через каплеуловитель, наполненный стеклянными бусами; при взаимодействии с раствором соли одновалентной меди образуется светло-красный хлопьевидный и очень объемистый осадок. Этот осадок фильтруют с отсасыванием через пористый стеклянный фильтр, промывают кипяченой водой и ацетоном (все эти операции проводят в вакууме). После основательного отсасывания осадок высушивают при 100 °С в высоком вакууме с помощью сушильного пистолета.

Препарат содержит ~95% Cu2C2-H20. Для хранения его запаивают s высоком вакууме в ампулы.

Способ 2 [3]. Безводный Си2С2 получают, проводя все операции в закрытой аппаратуре при полном исключении воздуха и влаги:

2CuI + КС2Н + Ш3 >? Cu2C2 + KI + NH4I

380,90 64,13 17,03 151,10 166,01 144,95

К отфильтрованному раствору 1 г KCjH (16,4 ммоль) в 100 мл жидкого

NH3 при —70 "С добавляют раствор 6,2 г Cul (32,7 ммоль) в 80 мл жидкого

NH3 и в течение 20—30 мин смесь нагревают до кипения. Выпадающий при

этом в виде черного порошка Си2С2 отфильтровывают и после шестикратного промывания аммиаком (общий объем 120 мл) сушат в вакууме в течение 2 ч при комнатной температуре. Часть образовавшегося Си2С2 начинает

отделяться уже при 45 °С в виде гомогенного прозрачного красного налета на стенках сосуда, имеющего в проходящем свете металлический блеск.

Выход практически количественный.

Другие способы. Взаимодействие активной пирофорной меди с С2Н2 в октане. [4).

1078 Глава 18. Медь, серебро, золото

Медь 1079»

Свойства. Порошок красно-бурого цвета, d 4,62 (20 °С). Не растворяется в воде; растворяется в растворах НС1 и KCN. При нагревании с HCf свежеприготовленный влажный Си2С2-Н20 распадается на С2Н2 и CuCf (кроме того, образуется небольшое количество винилхлорида). Безводный? Си2С2, в отличие от полученного из водной системы Си2С2-Н20, при встряхивании или соприкосновении с острыми краями предметов может взрываться. На воздухе происходит окисление с образованием С112О, угля и воды и с изменением окраски на темно-коричневую.

ЛИТЕРАТУРА

1. Klement R., Koddermann-Gros Е., Z. Anorg. Allgem. Chem., 254, 20! (1947).

2. Ilosvay L., Ber., 32, 2697 (1899).

3. Nast R., Pfab W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 292, 287 (1957).

4. Алиев И. И., Гарковеи Т. Г., Ленская Л. В.— Узбек, хим. ж., 1962, т. 6, с. 69.

Фенилмедь С6Н5Си

C„H6Li + CuBr v C6H6Cu + LiBr

84,05 143,46 140,65 86,86

Суспензию 1 г (6,98 ммоль) CuBr в 40 мл эфира при 0 °С при перемешивании (магнитная мешалка) по каплям добавляют к 6,7 мл прозрачного 1 М раствора фениллития. При достижении соотношения Li: Cu=0,5 окраска CuBr меняется от белой через желтую до бурой. Твердая фаза растворяется полностью с образованием прозрачной бурой жидкости. При соотношении Li: Си ft

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
индивидуальные боксы для хранения дмитровское шоссе
аренда профессионального звукового оборудования
как настроить часы касио 2747
Buderus Logano G334 WS 230

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)