химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ное вещество. гол 1113°С; d 7,49 (30°С). Существует в двух модификациях: ниже 131 "С — тетрагональной, псевдокубической 0-Cu2Se (а=11,63 А; с = П,40 А); выше 131 °С — кубической (a-Cu2Se). Энтальпия образования ДЯ°298 —66,1 кДж/моль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Rahtfs Р., Ъ. Physik. Chem., (В), 31, 157 (1936).

2. Borchert W., Z. Kristallogr., 106, 5 (1945).

3. Gattow G., Schneider A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 286, 296 (1956).

4. Geilmann W., Wrigge F. W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 210, 373 (1933).

Теллурид меди(I) Cu2Te

2Cu + Те > Cu2Te

127,08.127,60 254,68

Теллурид меди(I) получают сплавлением электролитической меди с чистым теллуром в тигле под защитным слоем NaCl и КС!.

Свойства. Серо-синее хрупкое вещество, однородное в интервале 33— 35 ат.% Те. г„л~900°С; d 7,27 (25 °С). Кристаллическая структура гексагональная, собственный тип (пр. гр. P6/mmm; о«4,17 А; с«7,2 А). Энтальпия образования &Н°т —41,8 кДж/моль.

ЛИТЕРАТУР*

1. Nowotny Н., Z. Metallforsch. (Metallkunde), 1, 40 (1946). Сульфат меди(I) Cu2S04

Способ 1 [1]

2Cu + 2H2S04 >- Cu2S04 + 2Н20 + S02

127,8 196,16 223,15 36,03 64,06

Медные стружки помещают в нагретую до 200 °С конц. H2S04, при этом ластвор окрашивается в зеленый цвет. Раствор по каплям вливают через асбестовый фильтр в смесь спирта с эфиром (1 : 1) или в метанол. Cu2SU4 выпадает в виде почти белых кристаллов. Жидкость декантируют, осадок промывают спиртом и высушивают в вакууме.

Получить Cu2S04 путем обработки CuCl или Cul серной кислотой не удается.

• Cu2S04 -f (CHs)20 223,14 46,07

Способ 2 [2] CuaO + (CHa)2S04 143,08 126,13

2 г измельченного Cu20 (свободного от СиО) и 20 мл очень чистого (CH3)2S04 нагревают при 160°С и интенсивном встряхивании в небольшой колбе, при этом твердое вещество окрашивается в светло-серый цвет. После окончания выделения газа тотчас прерывают нагревание и декантируют избыток (CH3)2S04, поскольку в противном случае он мог бы действовать на Cu2S04, переводя его в CuS04. Осадок многократно промывают обезвоженным эфиром и сушат в вакууме.

Свойства. Почти белые кристаллы или серо-белый порошок, d 3,605 (25 °С). Водой разлагается с образованием CuS04 и Си; устойчив в сухом воздухе. Медленно разлагается во влажном воздухе. Легко разлагается при нагревании. При 200 °С окисляется с образованием CuO и CuS04. Энтальпия образования ДЯ°2Эа —749,7 кДж/моль.

1. Dru.ce J. G. F., Fowles G., Chem. Eng. News, 137, 385 (1928).

2. Recoura A., C. R. Acad. Sci., Paris, 148, 1105 (1909).

Нитрид меди(I) Cu3N

Cu3N получают при взаимодействии CuF2 с NH3 [1, 2].

а) Исходные материалы.

1. CuF2-2H20 приготовляют путем растворения CuO в 40%-ной фтороводородной кислоте, осаждения фторида спиртом и высушивания продукта

в вакууме [3].

2. NH4F сушат над NaOH в вакууме.

3. NH3 и N2 тщательно высушивают.

б) Обезвоживание CuF2'2H20.

Примерно 1,5 г смеси из 5 частей CuF2-2H20 и 1 части NH4F медленно нагревают в течение 2 ч в потоке азота до 280 °С (NH4F добавляют для предотвращения гидролиза при обезвоживании). Смесь помещают в корундовую лодочку и нагревают в кварцевой трубке при помощи электрической

1076 Глава 18, Медь, серебро, золото

Медь 1077

в) Получение Cu3N.

Безводный CuF2 нагревают до 280 °С и тотчас же пропускают сильную струю NH3, продолжая нагревание в течение 3 ч при той же температуре. Повышение температуры до 300 °С приводит к получению препаратов с недостаточным содержанием азота.

Свойства. М 204,63, Темно-зеленый порошок, устойчивый при комнатной температуре на воздухе, d 5,84 (25 °С). Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. РтЗт; а=3,81 А). При 400°С в потоке кислорода происходит окисление, сопровождающееся сильным раскаливанием. При 450 °С самопроизвольно разлагается в вакууме. Растворяется в разбавленных минеральных кислотах и в конц. НС1 с образованием соответствующей соли, аммония, причем в результате частичного диспропорционирования выделяется металлическая медь. При взаимодействии с конц. H2S04 и конц HN03 бурно разлагается. Энтальпия образования ДЯ°29< +74,5 кДж/моль.

ЛИТЕРАТУРА

' (1939)' Hahn Н" Z' An0fg' A118em- Chem., 239, 282 (1938); 241, 172

2. luza R., Z. Anorg. Allgem. Chem., 248, 118 (1941)

3. Balbiano L., Gazz. chim. ital., 14, 79 (1884).

Азид меди(Н) Cu(N3)2

Cu(N3)2 + 2NaNOa + 3H20 147,58 170,00 54,02

Способ 1 [1]

Cu(N03)2-3H20 + 2NaN3 .

241,60 130,00

К раствору 5 г Cu(N03)2-3H20 в 200 мл воды добавляют на холоду 50 мл раствора, содержащего 2,5 г NaN3. Выпавший осадок отсасывают на нутч-фильтре и многократно промывают холодной водой. Влажный продукт вносят в 50 мл 2%-ного раствора HN3, оставляют на 24 ч и затем фильтру--ют с отсасыванием. Осадок промывают спиртом и эфиром и высушивают при обычной температуре. Получают 2,5 г азида в виде черно-коричневой массы с красноватым блеском.

Способ 2 Gi(N03)2-3H30-241,6

2Ш3-Н20 115,9

Можно также прибавить к мелкому порошку основного карбоната меди избыток 2%-ной HN3 и продолжать обработку, ка

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло-качалка плетёное tt rc-8001 роял грин купить дёшево
аренда плазменной панели москва
изготовление вывесок из неоновых трубок
фимет сайт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)