химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

щелочами. На воздухе препараты медленно темнеют.

Ртуть

ЛИТЕРАТУРА

1. Puff И., Harpain A., Hoop К.-Р., Naturwissenschaften, 53, 274 (1966).

2. Puff Н., Hoop К.-Р., Univers. Bonn, неопубликованные данные.

Селенид ртути HgSe

Способ 1 [1]

3HgO + 3Se + 4HNOa >- 3HgSe03 -f- 4NO-f- 2H40

649,7 236,9 252,0 982,6 120,0 36,0

2HgSe03 -f 3(N2He)S04 + 6NH3 > 2HgSe + 3N2 -f 3(NH4)aS04 4 6H20

655,1 390,4 102,2 559,1 67,2 л 396,4 108,1

В смеси из 6 мл концентрированной азотной кислоты и 3 мл воды растворяют 0,81 г Se. Туда же при перемешивании приливают небольшими порциями раствор, содержащий 2,24 г желтого HgO и 5 мл конц. HN03; выпадающая вначале белая соль снова растворяется. Затем в стеклянном стакане нагревают до кипения раствор 18,6 г сульфата гидразиния в 150 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, удаляют горелку и прн перемешивании медленно переливают в стакан раствор, содержащий селенит ртути. При этом выпадает черный осадок HgSe. Сосуд закрывают часовым стеклом и нагревают на водяной бане до тех пор, пока не прекратится выделение газа и начнет осаждаться HgSe. Образующийся раствор декантируют еще горячим. Добавляют новую порцию воды, нагревают до кипения и дают отстояться, после чего раствор декантируют еще раз. Осадок отделяют с отсасыванием через стеклянный тигель с фильтром марки G3, промывают горячей водой и сушат в эксикаторе над силикагелем.

Описанный способ годится также для получения теллурида ртути HgTe. Используют 1,32 г Те вместо Se.

Способ 2 [2]

HgCla + 2NaCN 4- 8Ш3 -f Se02 + 3S02 4- 4Н20 >

271.5 98,0 136,2 111,0 192,2 72,1

> HgSe + 2NaCl + 2NH4CN 4 3(NH4)2S04

279,6 116,9 88,1 396,4

HgCl2 вносят в эквивалентное количество раствора NaCN, который сильно подщелачивают концентрированным раствором аммиака и обрабатывают эквивалентным количеством Se02. Смесь фильтруют и через фильтрат пропускают S02. Жидкость должна иметь щелочную реакцию, в противном случае выпадает красный осадок селена. Конец нейтрализации можно заметить по уменьшающемуся поглощению S02. Черный HgSe отсасывают, промывают сначала аммиачным разбавленным раствором NaCN, а в заключение водой и высушивают в эксикаторе над P4O10.

Способ 3 [3] ' .

Hg -f Se HgSe

200.6 79,0 279,6

Эквивалентные количества ртути и селена нагревают в запаянной ампуле до 550—600°С. Продукт можно очистить возгонкой.

Свойства. Черно-серые, а после возгонки фиолетово-чериые кристаллы с металлическим блеском. В атмосфере азота, диоксида углерода или в вакууме при температуре ~600°С возгоняются без разложения, d 8,266. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=6,07 А).

Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Ртуть U5I

ЛИТЕРАТУРА

1. KuhfayS.M., J. Jnorg. Nucl. Chem., 25, 75 (1963)

{' Sa,r ?X SiorSert G> неопубликованные данные.

d. fellini G., Sacerdoti R., Gazz. Chim. Ital, 40, II, 42 (1910).

Хлорид диамминртути(Ц) [Hg(NH3)2]CI2

[Hg(NH3)2jCl2 305,6

Способ 1 [1]

HgCI2 4- 2NHS 271,5 34,1

5 г HgCI2 и 3 г NH4CI растворяют в 100 мл воды и обрабатывают -20 мл 4,5 н. (8%-ного) раствора аммиака. Раствору дают постоять в течение 6 сут при комнатной температуре при частом встряхивании. Выпадающий осадок состоит из небольших бесцветных кристаллов. Их промывают спиртом и высушивают в темноте над КОН.

Способ 2 [2]. В отсутствие воды [Hg(NH3)2]Cl2 теоретического состава получают по реакции КНз с HgCI2 при комнатной температуре в тензиэвдно-метре (см. т. 1, ч. I, разд. 18) в течение 1,5 сут.

Свойства. Мелкокристаллический (ромбододекаэдры) белый порошок, устойчивый на воздухе («плавкий белый преципитат»). На воздухе препарат плавится без разложения. В газообразном аммиаке при атмосферном давлении плавится в интервале 247—253 °С. d 3,77. Кристаллическая структура кубическая (а=4,06 А). Водой разлагается. При содержании в растворе более 1,7 г NH4C1 на 100 мл воды устойчив в осажденном состоянии.

• ЛИТЕРАТУРА

I. Stromholm D., 2. Anorg. Allgem. Chem., 57, 86 (1908). .2. Biltz W.t Май С, Z. Anorg. Allgem. Chem., 148, 170 (1925).

Амидохлорид ртути(II) HgNH2G

HgCla + 2NH8 > HgNH2Cl + NCl

271,5 34,1 252,1 53,5

К раствору 20 г HgCl2 в 400 мл воды добавляют 31 мл 6 и. (10%-ного) , раствора аммиака. После оседания продукта реакции его фильтруют с отсасыванием и промывают 180 мл холодной воды. Указанный объем промывной воды должен соблюдаться точно, так как он оказывает влияние на со--став препарата; при использовании более значительных объемов воды препарат становится желтым в связи с частичным образованием NHg2Cl-HaO, Защищая от действия света, препарат высушивают при 30 "С. Когда считают, что препарат уже сухой, его растирают и снова высушивают прн .30 "С. Выход 18,5 г.

Свойства. Белый светочувствительный порошок, d 5,38. Кристаллическая • структура ромбическая (пр. гр. P2mm; а=5,167 А; 6 = 4,357 A; c=6,690 А). Разлагается водой и спиртом. В разбавленной СН3СООН полностью растворяется. При нагревании, не плавясь, разлагается и улетучивается («непла

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сантини цветы
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница в дом с улицы - цена ниже, качество выше!
кресло 838
ответственное хранение и временное хранение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)