химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

твором, содержащим 5 г CuS04-5H20 в 15 мл воды, и в смесь пропускают S02. При этом выпадает светло-красный осадок, который фильтруют с отсасыванием, промывают водой и высушивают при 100 °С. Препарат можно перекрнсталлизовать из горячей соляной кислоты.

Способ 2 [3]

2Cul-f Hgl2 *? Cu2[HgI4]

380,9 454,4 835,3

Компоненты смешивают в стехиометрическом соотношении и сплавляют в возможно более маленькой вакуумированной ампуле из иенского стекла, нагревая ее открытым пламенем горелки.

По этой методике получают также Ag2[Hgr4],

Свойства. Красный кристаллический порошок или мелкие кристаллы в форме табличек, d 6,094. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. I42m; а = 6,09 А; с=12,24 А). При нагревании до 70°С окраска меняется на шоколадно-коричневую; одновременно обратимо изменяется структура: происходит переход в тип цинковой обтианки со статистическим распределением катионов.

ЛИТЕРАТУРА

1. Caventou. Willm, Bull. Soc. Chim. France, [2], 13, 194 (1870).

2. Ketelaar J. A. A., Z. Kristallogr., 80, 190 (1931).

3. Halm H., Frank в., KUngler W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 279, 271 (1955).

Оксид ртути (гексагональная модификация) HgO

786,4

112,2

K2[HgI4] + 2KOH >- HgO + 4KI + H20

216,6 664,0 18,0

При 50 °C смешивают 1 ч. 0,1 М раствора KsJHglJ, содержащего избыток 0,025 моль KI, с 2 ч. 5,5 М раствора гидроксида натрия или калия и полученный раствор выдерживают при этой температуре в течение ~ 100 ч. Образуются сферические конгломераты очень мелких красных кристаллов. Наряду с гексагональной модификацией HgO получают ромбическую или фазы, содержащие щелочные металлы.

Свойства. Красные кристаллы, d 11,0. Кристаллическая структура гексагональная (пр. гр. P3i21; а = 3,577 А; с=8,681 А). При >200°С переходит в ромбическую модификацию (пр. гр. Рпта; а = 6,612 А; Ь = 5,520 А; с= = 3,521 А).

146 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Ртуть 1Ш

1. Laruelle Р., С. R. Acad. Sci., Paris, 241, 802 (1955).

2. Aurivilius К., Carlsson /., Acta Chem. Scand., 12, 1297 (1958).

Дихлорид-тетраоксид пентартути(П) HgsOCU

Способ I Для получения коричневой формы к нагретому до 50— 55 °С раствору, содержащему 10 г HgCl3 в 2 л Н20, добавляют нагретый до той же температуры раствор 15 г тетрабората натрия в 1,5 л Н20. Прн охлаждении из раствора выделяется препарат в виде тонких листочков размером 0,1—0,8 мм (выход до 85% в расчете на HgCI2).

Способ 2 [2]. Для получения черной формы Hgs04C!2 5 г мелкокристаллической коричневой формы нагревают при 180 °С в запаянной ампуле с 10 мл 0,1 н. раствора HN03 в течение ~72 ц. Препарат при этом выделяется в виде ромбических игл длиной несколько миллиметров, которые можно легко отделить от присутствующего основного нитрата.

Свойства. По способу 1 получаются в зависимости от плотности золотисто-желтые (подобные сусальному золоту) или темно-коричневые упругие тонкие листочки; нэ концентрированных растворов выделяются коричневые, совершенные по форме кристаллы. В горячей воде растворяется с частичным разложением. От черной формы коричневая отличается искажениями решетки; имеется область гомогенности.

По способу 2 — черные игольчатые кристаллы, немного растворимые в воде, d 9,01. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Ibam; йя «=11,5 А; 6 = 6,0 А; с=11,8 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. Weiss A., Nagorsen G., Weiss А., 2. Naturforsch., 9b, 81 (1954).

2. Weiss А., частное сообщение.

Дихлорид-диоксид триртути Hg302CI2

HgO и HgCl2 смешивают в массовом соотношении 1 : 20; смесь помещают в запаянную с одной стороны стеклянную трубку и сушат в течение нескольких часов, откачивая с помощью масляного насоса. После этого трубку запаивают под вакуумом. Установив полученную ампулу наклонно, ее нагревают в течение 24 ч в температурном градиенте: нижний конец должен находиться при 300 "С, а верхний — при 340 &С. Hg302Cl2 кристаллизуется из расплава. Избыток HgQ2 удаляют, обрабатывая продукт этанолом. Часть продукта осаждается над расплавом на стеклянных стенках.

Другую модификацию Hg302Cl2 получают в виде мелких кристаллов, если в 5%-ный раствор HgCl2 вносят мрамор [3, 4].

Свойства. Черные, устойчивые на воздухе кристаллы, d 8,53. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. Р2]/с; а = 10,83 А: 6=9,21 А: с-* -=11,52 А; ?=71,04°).

Оксид-хлориды ртути другого состава описаны в работах [5, б].

ЛИТЕРАТУРА

1. Evans J. С, Lo G. Y. S., пат. США 3.902.923 (1975); С. А., 83, 171661].

2. Neumann М. A, Petersen D. R., Lo О. У. S.> J. Cryst. Mol. Struct., 6 177 (1976).

3. Arctowski H., Z. Anorg. Allgem. Chem., 9. 178 (1895).

A. Scavnltar S., Acta Cryst., 8, 379 (1955).

6. Weiss A.t Nagorsen G., Weiss A, Z. Anorg. Allgem. Chem.» 274, 151 (1953).

6. Auriviliius K., Acta Chem. Scand., 8, 523 (1954).

Сульфид ртути (I I) HgS

Черная модификация

HgCl3 + H2S + 2NH3 HgS + 2NH4C1

271,5 22,4 л 34,1 232,7 107,0

HgS получают обычно осаждением сероводородом из 1—2 и. солянокислого раствора соли ртути (II); в этом случае сульфид может быть загря

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
vip такси
реактивный артрит у детей
тренажеры для детских площадок
акустика для домашнего кинотеатра 5.1 hi end

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)