химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

рат упаривают. При этом образуются кристаллы K2[Cd(CN)4], которые высушивают при 105 °С.

Свойства. Октаэдрические, сильно светопреломляющие кристаллы, устойчивые на воздухе. гпл ~450°С; d 1,847. Кристаллическая структура типа шпинели (а=12,87 А). В 100 мл холодной воды растворяется 33,3 г, а в 100 мл кипящей воды 100 г KJCdfCNJJ.

'ЛИТЕРАТУРА

233,4

48,0

1. Biltz V., Z. Anorg. Allgem. Chem, 170, 161 (1928). Тиоцианат кадмия Cd(SCN)a (Роданид кадмия)

228,6

256,5

CdS04.»/3H20 + Ba(SCN)2 v Cd(SCN)2 + BaS04 + S/3H20

253,5

К кипящему водному раствору 12,68 г Ba(SCN)2 по каплям добавляют раствор 12,83 г CdS04-s/aH20 в 100 мл Н20. После охлаждения осадку дают осесть и через некоторое время его отфильтровывают. Прозрачный фильтрат упаривают до 80 мл, еще раз фильтруют и выпаривают на водяной бане досуха.

воде, спирте и жидком амBa(SCN)2 получают, добавляя раствор, содержащий 7,62 г NH4SCN в 100 мл воды, к раствору 15,78 г Ва(ОН)2-8Н20 в 500 мл воды. Образующийся аммиак удаляют кипячением.

Свойства. Бесцветная соль, растворимая миакс.

Cd(OH)2 растворяют в водном растворе HCN. При выпаривании раствору выделяются кристаллы Cd(CN)2, которые затем высушивают прн

Cd(CN)a + K2S04 164,4 174,3

Способ 2 [2] CdSOj + 2KCN ? 208,5 130,2

Cd(CN)2 выделяется из водного раствора кадмиевой соля при добавлении раствора, содержащего эквивалентное количество цианида щелочного металла.

Свойства. Устойчивые на воздухе на холоду кристаллы, которые при нагревании окрашиваются в коричневый цвет, d 2,23. Кристаллическая структура кубическая, тип Cu20 (а=6,32 А). В 100 мл воды при 15°С растворяется 1;7 г соли. Растворяется в растворе KCN.

ЛИТЕРАТУРА

1. Grossmann П., Вег., 35, 2666 (1902).

О,ртосиликат кадмия Cd2Si04

316,9

Способ 1 [1, 2]

2CdO + Si02 »- Cd2SiQ,

256,8 60,1

Cd2Si04 получают аналогично. ZnjSiO, (см. выше) оплавлением оксидов путем гидротермального синтеза.

Способ 2 [3]. Для получения силиката кадмия можно использовать смесь Cd(NO3)2-4H20 и коллоидного Si02. Осторожным нагреванием смеси'сначала

1144 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Ртуть П45

удаляют воду; при 500 °С нитрат разлагается с образованием CdO. При дальнейшем нагревании образуется кристаллический силикат.

Свойства. Гпл 1270 °С; d 5,80. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Fddd; о=6,04 А; &=11,85 А; с = 9,75 А).

Кроме того, в системе CdO—Si02 известны соединения CdSiOs (lM 1285 "С; моноклинная структура; а= 15,04 А; ?=7,1 А; с=6,96 А; 6 = 94°) н Cd3Si05 (ромбоэдрическая псевдоячейка; а«кс = 6,85 А; с„„с = 8,42 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. Biliz W., Lemke A.. Z. Anorg. Allgem. Chem., 203, 330 (1932).

2- Van Niwwenburg C. J., Blumendahl H. В., Rec. Trav. Chim. Pays-Bas, 50,

3. Dent Classer L. S., Olasser F. P., Inorg. Chem., 3, 1228 (1964).

Бромид ртути(I) Hg2Br2

Hg2(N03) 2 + 2KBr Hg2Br2 + 2KNOs

525,2 238,0 561,0 202,2

Hg2Br2 осаждают при добавлении к раствору Hg2(N03)a, подкисленному азотной кислотой, раствора, содержащего эквивалентное количество КВг. Смесь оставляют на 24 ч в темноте, затем несколько раз декантируют водой, фильтруют и промывают осадок до тех пор, пока в промывных водах не будет обнаруживаться нитрат-ион.

Свойства. Желтовато-белое, неустойчивое на свету вещество, d 7,3; f.oar 345 °С. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. I4/mmm; а = 4,663 А; с= 11,13 А). Не растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

ЛИТЕРАТУРА

I. Saha Я., Choudhuri К., Z. Anorg. Allgem. Chem., 77, 4] (1912).

Трииодомеркурат(II) калия, моногидрат K[HgI3].H20

. KI + Hgl2 + H20 *K[HgI3].H20

166,0 454,4 18,0 638,4

41 г KI и 59 г Hgl2 растворяют в 14 мл (!) горячей воды. Лучше всего стакан тарировать на весах, чтобы иметь возможность учесть испаряющуюся воду. Из охлажденной жидкости соединение кристаллизуется в форме желтых игл (выход 9 г), которые затем отфильтровывают и сушат в эксикаторе над силикагелем.

Безводную соль K2HgI4 можно получить из ацетона, содержащего точно 2% воды, нагреванием в интервале 34—56 °С.

Свойства. Светло-желтые кристаллы в форме игл. В вакуум-эксикаторе

над H2SO( окрашивается в оранжево-красный цвет (обратимое выделение

воды). На свету медленно разлагается. В воде разлагается с выделением

Hglj. Растворяется в растворе KI. При нагревания отгоняется Hgl2. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Pna2[; а = 8,625 А; 6 = 9 345 Ас=;11,501 А). • ' '

Применяется для разделения по плотности в качестве раствора Туле

(см. т. 1, ч. I, разд. 17). .

1 Pernot М., С. R. Acad. Set, Paris, 182, 1154 (1926); 185, 950 (1927); Ann. Chim., [10], 15, 5 (1931).

2. Nyquist L., lohansson С Acta Chem. Scand., 25, 1615 (1971).

Тетраиодомеркурат(Н) меди(I) Cu2JHgl4]

Способ j [1, 2]

2CuS04 5H20 + Ka[HgI4] + SOa + 2HaO >

499,3 786,4 64,1 36,0

* Cu2[HgI4] + K2S04 + 2HSS04 + 10H2O

835,3 174,3 196,2 180,0

4,5 г Hgl2 и 3,3 г KI растворяют в 25 мл воды. Профильтрованный раствор обрабатывают рас

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по программе презентации
купить насос циркуляционный
FRAN.77.1769
курсы делопроизводителя в тамбове

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)