химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

ия. В 100 г этанола при 15 "С растворяется 26,4 г CdBrij.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hanlgschmld О., Schlee R., Z. Anorg. Allgem. Chem., 227,..184 (1936).

Иодид кадмия Cdb

Способ 1 [1, 2]

Cd + I2 * Cdl2

112,4 253,8 366,2

Используют обычный продажный препарат металлического кадмия или губчатый кадмий, полученный из раствора CdS04 при взаимодействии с цинком, и иод, очищенный возгонкой. Эквивалентные количества кадмия и иода в дистиллированной воде встряхивают или кипятят с обратным холодильником в течение ~2 ч. После обесцвечивания жидкости ее фильтруют и упаривают на водяной бане. Кристаллы высушивают в течение 24 ч при 100—150°С в вакууме над Р]Ою.

Высушенный таким образом препарат возгоняют в длинной стеклянной трубке в потоке инертного газа, не содержащего кислород. Конец трубки закрывают экраном для того, чтобы не распылялся тонкоиэмельченный Cdl2. CdI2 + K2S04 + V,HaO 366,2 174,3 48,0

Способ 2 [3] CdS04-VsHzO-f-2KI -256,5 332,0

Водный раствор 15 частей CdS04-e/aH20 я 20 частей KI выпаривают досуха. Осадок экстрагируют теплым абсолютным спиртом. Из охлажденного раствора выкристаллизовывается Cdl2.

Другие способы см. в разд. «Хлорид цинка».

Свойства. Бесцветное устойчивое на воздухе вещество, кристаллизующееся в виде блестящих гексагональных листочков. 1пл 381 °С; гИип 710 "С; d 5,67. Гексагональная слоистая кристаллическая структура с политипией; простейший тип CdI2(I) (а=4,24 А; с=6,84 А; часто с'=Ас). Растворимость (в 100 мл растворителя): в Н20 82,5 г (24°С), 121 г (95°С); в метаноле 206,7 г (30 °С); в этаноле 110,5 г (20 °С). Растворяется в эфире.

ЛИТЕРАТУРА

1. Biltz W., Май С, Z. Anorg. Allgem. Chem., 148, 170 (1925).

2. Cohen E., Moesveld A. L. Th., Z. Physik. Chem., 94, 471 (1920).

3. Vogel H., Neues Repert. Pharm. Buchner, 12, 393 (1864).

Гидроксид кадмия Cd(OH)2

Способ 1 [1, 2]. Получение крупнокристаллической формы.

CdIa + 2KOH »- Cd(OH)a + 2KI

366,2 112,2 146,4 332,0

10 г Cdl2 растворяют в 200 мл воды, затем добавляют 320 г КОН, не содержащего карбонат, и нагревают до тех пор, пока образующийся сначала Cd(OH)2 снова растворится; это происходит при ~135°С. Смесь нужно постоянно перемешивать; в противном случае нижние слои жидкости нагреваются до столь высокой температуры, что Cd(OH)2 частично превращается в черный CdO, который лишь .с трудом может быть переведен обратно в раствор. Основная часть Cd(OH)2 выделяется в виде кристаллов яри медленном охлаждении жидкости. Однако некоторое количество гидрок-сида остается в растворе даже после полного охлаждения. Его можно выделить в аморфной форме, если в раствор долить равный объем воды. Поэтому для отделения Cd(OH)2 яеобходимо дать раствору постоять в тече-«ие 12 ч и только после этого обрабатывать водой.

Способ 2 [3]. Получение мелкокристаллического препарата.

Cd(N03)2.4H30 + 2NaOH >- Cd(OH)2 + 2NaN03 + 4Н20

308,5 80,0 146,4 170,0 72,0

В кипящий, освобожденный от карбоната раствор гидроксида натрия

(концентрация 0,82 н.) добавляют по каплям при встряхивании горячив

водный раствор, содержащий эквивалентное количество нитрата кадмия.

Мелкокристаллический осадок промывают горячей водой методом декантации

до тех пор, пока в фильтрате больше не будет обнаруживаться нитрат-нон.

Затем осадок высушивают в вакууме над Р4Ою при 60 °С. Все операции следует проводить при исключении доступа СОа. ...

1136 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Кадмий 1137

Свойства. Гексагональные бесцветные листочки с перламутровым блеском, d 4,79. Кристаллическая структура гексагональная; тип, подобный Cdl2 (я=3,496 А; с = 4,702 А). Растворяется в кислотах и растворах NHjCl. В 100 мл воды при 25 °С растворяется 0,26 мг Cd(OH)2, в 100 мл 5 н. раствора NaOH — 0,13 г. При нагревании выше 130 °С отщепляется вода.

ЛИТЕРАТУРА

1. De Schulten А., С. R. Acad. Sci., Paris, 101, 72 (1885).

2. Scholder R.f Staufenbiel E., Z. Anorg. Allgem. Chem., 247, 271 (1941). '

3. Fricke R., Btaschke F., Z. Elektrochem., 46, 46 (1940).

Сульфид кадмия CdS

Способ 1

CdS04.8/3H20 + H2S ? CdS + HaS04 + 8/3H20

256,5 22,4 л 144,5 98,1 48,0

Путем осаждения сероводородом из подкисленного серной кислотой горячего водного раствора CdS04 получают мелкораздробленный сульфид кадмия кубической модификации. Из растворов галогенидов кадмия получают гексагональную модификацию (более или менее свободную от примеси кубической модификации CdS); однако образующийся сульфид загрязнен прочно удерживаемым и трудно отмываемым галогенидом. Окраска осадков колеблется в зависимости от величины частичек и неодинаковых свойств поверхности между лимонно-желтой и оранжевой. Для получения лимонно-желтой «кадмиевой желти» к сильно разбавленному нейтральному раствору CdS04 при постоянном помешивании добавляют избыток раствора сульфида натрия. Осадок отмывают до отрицательной реакции на сульфат-ион.

Другие способы

2. CdS, окрашенный в темный цвет, получают при прокаливании в тигле смеси, состоящей из

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить сайдинг в старом осколе
дешевая земля новорижском шоссе
Домашний 50 л
06 января 2017 наргиз реутов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)