химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

егая потери воды в размельченном состоянии, и перемешивают в течение 4 ч, используя приспособление для встряхивания или шаровую мельницу. Смесь порциями по 4 г нагревают в течение 1 ч при 800 °С в потоке осушенного воздуха или при 1000°С в открытом платиновом тигле в электрической печи.

При использовании ZnO (полученного нагреванием ZnC03 в течение 2 ч при 1000 "С) и Fe2Oa смесь следует прокаливать в течение 6 ч при 800 °С, для того чтобы получить ZnFe204 с решеткой шпинели. . ZnCI2 + 3Na0H. i 136,3 120,0

Способ 2

. Na[Zn(OH)3] + 2FeCl,-6HaO + 5NaOH

' 139f4 540,6 200,0

>-,Na[Zn(OH)3]-f 2NaCl

139,4 116,9

ZnFea04 + 6NaCl-f 16HaO 241, i 350,7 288,0

2,4 моль NaOH, растворенных в 300 мл воды, смешивают с раствором 0,15 моль ZnCl2 в 100 мл воды. Образующийся раствор Na[Zn(OH)a] затем при сильном перемешивании смешивают с раствором 0,3 моль FeCl3-6H20 и 1,2 моль НС1 в 5000 мл Н20 и через 2 ч перемешивания выдерживают в течение 0,5 ч при 60 °С. После этого раствору дают отстояться и добавляют к нему 2 н. раствор NaOH до неисчезающей красной окраски фенолфталеина. Затем отделяют осадок декантацией, проводя эту операцию ~15 раз и используя каждый раз по 2500 мл Н20, после чего фильтруют на стеклянном фильтре, отмывают хлорид-ион и в заключение сушат в вакуумном эксикаторе над Р4О,0 и твердым КОН. После сушки препарат состоит из почти черных, сильно блестящих, твердых кусков. Их размельчают, просеивают через сито с диаметром пор 0,15 мм и еще раз сушат в эксикаторе. После прогревания при 500 "С получают хорошо закристаллизованный препарат.

Свойства, d 5,395. Кристаллическая структура типа шпинели (а= = 8,40 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. Fricke R., Durr W., Z. Elektrochem, 45, 254 (1939).

2. mttig G. P., Ehrenberg M., Klttet H.t Z. Anorg. Allgem. Chem, 228, 112 (1936).

Ринманова зелень

При получении ринмановой зелени лучше всего исходить из смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. К ним добавляют в качестве плавня и минерализатора равное количество КС 1 (например, 15 г ZnC03, 3,5 г С0СО3 и 18,5 г КС1) и нагревают смесь в платиновом тигле в течение нескольких часов при высокой температуре (>1000°С). Охлаждение должно быть проведено по возможности в атмосфере диоксида углерода. Путем многократного прокаливания с последующим промыванием и добавочным прибавлением КС1 реакцию доводят до конца.

При более высоких температурах и при кальцинировании в вакууме смесь получается более светлой: малахитово-зеленой при избытке цинка и коричнево-розовой при избытке кобальта. В препаратах, прокаленных при температуре ниже 1000°С, часть кобальта входит в состав зеленовато-черного ZnCo204.

Препараты ринмановой зелени представляют собой смешанные кристаллы ZnO—СоО. Зеленые препараты с меньшим содержанием кобальта (до —30% СоО) состоят из твердого раствора СоО в ZnO (решетка типа вюртцита). Окрашенные в розовый цвет препараты с более значительным содержанием кобальта (начиная с 70% СоО) представляют собой растворы ZnO в СоО (решетка типа NaCl). Между этими двумя типами смешанных кристаллов лежит область гетерогенных смесей.

Свойства. Растворяется в слабых кислотах и в растворах (NH()2COs. d ~5,5.

ЛИТЕРАТУРА

1. Hedvall 1. A., Z. Anorg. Allgem. Chem, 86, 201 (1914).

2. Natta G., Passerlnl L„ Gazz. Chim. Hal, 59, 620 (1929).

16,0

112,4 98,1

Кадмий металлический (в иглах)

CdS04 -f H20 *? Cd + H2S04 + VjO,

208,5 18,0

1132 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Кадмий ПЗЗ

Металлический кадмий получают электролитическим путем в цилиндрическом стеклянном сосуде с внутренним диаметром 7 см. В сосуде устанавливают на расстоянии около 5 см друг над другом два круглых электрода из платиновой фольги, имеющих диаметр ~4,5 см; нижний является катодом. Электролитом служит концентрированный водный раствор CdS04, слегка подкисленный серной кислотой. Электролиз ведут при плотности тока 0,1—0,3 А-см-2. Кадмий выделяется на катоде в форме тонких игл. При слишком высокой плотности тока образуется пористая масса кадмия. Для предотвращения короткого замыкания объемистый кристаллический порошок время от времени утрамбовывают стеклянной палочкой.

Когда содержание кадмия в электролите станет столь незначительным, qTO на катоде начнет выделяться водород, следует добавить в электролитическую ванну еще некоторое количество CdSO*. поскольку иначе начнет образовываться губчатый металл.

Свойства. Серебристые кристаллические иглы. 2пл 321 °С; fHHn 765 °С; d 8,642. Твердость 2. Кристаллическая структура гексагональная, тип Mg (а=2,Э79 А; с = 5,619 А).

ЛИТЕРАТУРА

1. Treadwetl F. P., Helv. Chim. Acta, 4, 551 (1921).

2, Treadwell F. P., Lehrbuch d. analyt. Chemie. Deuticke, Wien, 1949, Bd. 2,

S. 524.

Хлорид кадмия CdCh

CdCI2 + 2HN03 + 4H20 183,3 126,0 72,0

Способ 1

Cd(N03)a.4HaO + 2HCl

308,5 72,9

Cd(iN03h-4H20 превращают в хлорид путем повторного его выпаривания с особо чистой концентрированной соляной кислотой в кварцевой чашке.

После этого продукт еще дважды перекрис

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить парктроник в спб
купить аппаратуру hi end
Swiss Military by Chrono SM30052.07
Кликай, преобретай выгодней со скидкой по промокоду "Галактика" в KNS - 80QQ003TRK с доставкой по Москве и городам России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)