химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

отребуется прибавить 50 мл водного раствора, содержащего 5 г KCN. Осадок, который при длительном кипячении полностью оседает на дно, промывают в течение продолжительного времени горячей водой спиртом и эфиром и сушат в эксикаторе. Выход ~4 г.

Способ 2 [3, 4]

Zn(CH3COO)a + 2HCN Zn(CN)2 + 2СН3СООН

183,5 54,1 117,4 120,1

Из раствора Zn(OH)2 в уксусной кислоте осаждают Zn(CN)2 синильной кислотой. Осадок промывают и сушат, как указано выше.

I

Свойства. Белый аморфный порошок или блестящие призмы, d 1,852. Не растворяется в воде и спирте. Растворяется в цианидах щелочных металлов, водном растворе аммиака, разбавленных кислотах с выделением HCN. Медленно разлагается на влажном воздухе, особенно при повышенной температуре. г„л 800°С (разд.). Кристаллическая структура типа Cu20 (а=< =5,89 А).

ЛИТЕРАТУРА

1 Ullmanns Encycklopadie der techn. Chemie. 2. Aufl, Bd. X, S. 718; 4. Aufl, Verl. Chemie, Weinheim, 1975, Bd. IX, S. 666.

2 Loebe, Dissertation, Berlin, 1902.

3 Biltz W., Z. Anorg. Allgem. Chem, 170, 161 (1928).

4. Deutsche Offenl. 2012444 (1970) Du Pont (Erf. J. D. Rushmere).

222,8

Ортосиликат цинка Zn2Si04 1

2ZnO + SiOj »- Zn2Si04

162,7 60,1.

Способ 1 [1]. Тщательно смешивают 2 моль ZnO и 1 моль Si02. Реак-1 ция идет значительно легче, если исходные оксиды тонко размельчены и реакционная смесь спрессована в таблетки массой ~5 г. Смесь нагревают в .платиновой лодочке, помещенной в защитную трубку из пифагоровой мае-, сы, до температуры выше tun Zn2Si04 (1512°С). Для достижения такой температуры подходит угольная трубчатая печь (см. т. 1, ч. 1, разд. 9). Защитная трубка удерживает основное количество печных газов-восстановителей. Чтобы уменьшить улетучивавие ZnO, нужно проводить нагревание достаточно быстро. Достижение точки плавлевия можно заметить по падению, вертикально стоящих таблеток (например, если смотреть через кобальтовой стекло).

Способ 2 [2]. Таблетки из смеси 2 моль ZnO и 1 моль аморфного SiOj. выдерживают в температурном интервале 900—1000 °С в течевие 4 сут. Рентгенограммы полученного препарата свидетельствуют о его однородности. .

Способ 3 [3]

2ZnCl2 + Na2SiOs + 2КОН *? Zn2S104 + 2NaCl + 2KC1 + HaO

272,6 122,1 112,2 222,8 116,9 149,1 18,0

Раствор, содержащий 140 г Na2SiOs-9H20 и 65 г КОН в 700 мл води, Нагревают до 80—90 °С. При перемешивании к нему добавляют горячий раствор 150 г ZnCl2 в 800 мл воды. Образовавшийся при этом осадок нагре1 вают в течение 3 ч. Последующая добавка 40 мл 10%-ного раствора; NaCl ускоряет коагуляцию. Реакционную смесь оставляют на 12 ч на теп-; лой печи; затем осадок промывают путем декантации, сушат при 100-; ПО "С, дробят, еще раз промывают для удаления растворимых солей и сно-. ва сушат. Препарат, еще содержащий хлорид в форме 4Zn(OH)2-ZnCl2, прокаливают в течение ~20 ч при 700—900 °С. При 700 °С образуете 6-Zn2Si04, при 900 °С— а-форма.

Другие способы. Zn2Si04 можно получить из ZnO и Si02 в автоклаве при 365 °С, используя метод пневмогидротермального синтеза [4]. '

Свойства. Бесцветное вещество. г„л 1512 °С; d 4,103. Образует две Модификации: B-Zn2Si04 (кристаллическая структура — ромбическая псевдоячейка; а = 8,40 A; i = 5,10 А; с=32,2 А) и a-Zn2Si04 (гексагональная структура, тип- фенакита; а-13,94 А; е—9,309 А). Растворяется ' в 20,%-ной HF, разлагается соляной кислотой.

1130 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

.Кадмий 1131

1. Biltz Lemke A., Z. Anorg. Allgem. Chem., 203, 330 (1932)

2. Pabst A., 1. Physik. Chem., (A), 142, 227 (1929).

3. Христофоров Б. С, Астапович 3. И., Самсонова Т. И., Христофоро-ва А. М, — Методы изучен, веществ, состава и их применение. Акад. наук СССР, Сибирск. отд., № 1, 31—9 (1965).

4. Nieuwenburg С. ]., Blumendahl И. В.. I (1931).

Rec. Trav. Chim. Pays.-Bas, 50, 129

Фторосиликат цмнка, гексагидрат ZnSiF6-6H20

ZnO + H2SiF, + 5H20 *? ZnSiF,- 6HaO

81,4 144,1 90,1 315,6

Оксид цинка в количестве немного меньшем, чем эквивалентное, растворяют в водной H2SiFs. Полного насыщения следует избегать, так как иначе :может наступить гидролиз с выделением студенистой кремневой кислоты. Раствор выпаривают в платиновой чашке или тефлоновом сосуде на водяной бане до образования пленки, которую снова переводят в раствор в небольшом количестве воды, после чего раствор оставляют над H2S04 в эксикаторе до кристаллизации.

Свойства. Бесцветные призмы, устойчивые к действию воздуха.

В 100 мл насыщенного раствора содержится при 0°С 50,3 г, а при 20 "С

52,8 г безводной соли. Кристаллическая структура гексагональная (пр. гр.

R3; а = 9,362 А, с=9,695 А). • ЛИТЕРАТУРА

\. Stortenbecker W.. Z. Physik. Chem., (А), 67, 621 (1909). 2. Ruff О.. Friedrich С, Ascher Е., Angew. Chem, 43, 1081 (1930).

Тетраоксодиферрат цинка ZnFe20,i (Феррит цинка)

241.1

Способ 1

ZnO -f Fe2Os 1- ZnFea04

81,4 159,7

ZnO, осажденный из раствора ZnC!2 и высушенный в вакууме над Р4О10, взвешивают вместе с а- или y-FeOOH, взятым в соотношении 1 ZnO: : 1 Fe203, изб

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить каллы черные в москве
Компания Ренессанс коврики для ступеней - продажа, доставка, монтаж.
кресло 9930
контейнер для длительного хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)