химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

выпадает кристаллический осадок, степень чистоты которого соответствует квалификации «чистый для анализа».

Способ 2 '[2]

3ZnO -(- 2Н3Р04 + Н20 >- Zng(P04)2.4H2O

244,1 196,0 18,0 458,1

100 г 69%-ного раствора H3P04 (d 1,52) насыщают при точке кипения (121 °С) оксидом цинка (~42 г). Испаряющуюся воду следует возмещать. После этого раствор охлаждают сначала до комнатной температуры и наконец льдом до 0°С. После добавления 10 об. ч. ледяной воды смесь сильно встряхивают и раствор отфильтровывают в фарфоровую чашку, ко-торую после этого нагревают при помешивании на водяной бане. Вскоре выделяются прозрачные листочки тетрагидрата, которые отсасывают, промывают кипящей водой и высушивают на глиняной тарелочке. Выход 16 г.

Свойства. Кристаллы в форме игл и табличек, d 3,109. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Рпта; а= 10,64 А; 6 = 18,32 А; с=5,03 А). Растворимость в воде уменьшается при повышении температуры. Перекристаллизация может быть осуществлена лишь из растворов, содержащих фосфорную кислоту. Растворяется в разбавленных кислотах и в разбавленном растворе аммиака. При 100 °С теряет 2 моль Н20, при 190 °С — третий моль воды; при ~250°С получают безводную соль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Thilo Е., Schulz У., Z. Anorg. Allgem. Chem., 265, 201 (1951).

2. Eberly N. E., Gross С. V., Crowell W. S., J. Amer. Chem. Soc, 42, 1432 (1920).

Гидрофосфат цинка ZnHP04

Zn + H3P04 v ZnHP04 + H2

65,4 98,0 161,4 2,0

Безводный ZnHPO* образуется при обработке 13 г гранулированного цинка 35 мл горячей концентрированной фосфорной кислоты. Выделение белой соли начинается еще до полного растворения цинка. При охлаждении раствор затвердевает в виде белой массы; ее отделяют с отсасыванием н выбирают из нее остатки нерастворившегося цинка. После промывания водой и ацетоном соль сушат над РлОюСвойства. Бесцветная соль.

ЛИТЕРАТУРА

1. Klement R., Haselbeck Н., Z. Anorg. Allgem. Chem., 334, 27 (1964).

Гидроксофосфат цинка Zn2(OH)P04

Zn3(P04)2-4HaO + ZnO + H20 > 2Zn2(OH)P04 + 4H30

458,1 81,4 18,0 485,5 72,0

1,146 г Zn3(P04)2-4H20 (2,5 ммоль) и 1,63 г ZnO (20 ммоль) хорошо

перемешивают, насыпают в фарфоровый тигель, наполненный до половины водой, и обрабатывают в течение 7 ч в автоклаве при 190 °С и давлений 12 бар. Продукт промывают, перемешивая, на стеклянном фильтре G4 8%-ным метанольным раствором уксусной кислоты до тех пор, пока в фильтрате не будет обнаруживаться цинк. После высушивания при 100 °С получают препарат, квалифицируемый как «чистый для анализа».

Свойства. Бесцветные кристаллы, отщепляющие воду выше 450 °С, d 4,12. Кристаллическая структура триклннная (пр. гр. PI; а=8,11 А; Ь=* = 12,93 А; с=7,70 А; а=89,62°, (5=91,47°, v= 107,68°).

ЛИТЕРАТУРА

1. ТЩо Е., Schulz I., Z. Anorg. Allgem. Chem., 265, 201 (1951).

Арсениды цинка Zn3As2, ZnAs2

3Zn + 2As > Zn3As2 Zn + 2As ZnAsa

196,1 149,8 346,0 65,4 149,8 215,2

Способ 1. Чистый металлический цинк, находящийся в фарфоровой лодочке, помещенной в трубку из тугоплавкого стекла, нагревают в электрической печи при 700 °С в потоке чистого сухого азота или водорода. Мышьяк, находящийся в другой фарфоровой лодочке, помещенной в ту часть реакционной трубки, которая выступает из печи, нагревают с помощью горелки. Образующиеся пары мышьяка с потоком азота или водорода проходят над нагретым металлом, который при 700 °С имеет уже заметное давление пара. На краях подочки и на стенках трубки образуются кристаллы Zn3As2, в то время как в лодочке неиспарившийся металл превращается в серо-черную массу арсенида.

Способ 2. Zn3As2 можно получить путем нагревания эквивалентных количеств цинка н мышьяка в вакуумированной запаянной ампуле из тугоплавкого стекла при 780 "С. ZnAs2 образуется при тех же условиях, однако

1126 Глава 19. Цинк, кадмий, ртуть

Цинк 1127

в присутствии избытка мышьяка, поскольку давление разложения ZnAss имеет довольно высокое значение уже при температуре его получения.

Свойства. Zn3As2— серое вещество, обладающее металлической проводимостью. ?пл 1015 °С; d 5,60. Кристаллическая структура тетрагональная объемно-центрированная (а= 11,78 А; с=23,64 А). При повышенной температуре переходит в другую модификацию. При взаимодействии с кислотами выделяет AsH3.

ZnAs2— черно-серое вещество, fan 768 "С; d 5,12. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. Р2\/с; а=9,28 А; 6 = 7,68 А; с = 8,03 А; В= = 102,3°).

ЛИПРДГУРД

1. Stackelberg М„ Paulus R., 2. Phys. Chem., (В), 28, 427 (1935).

2. Heike W., Z. Anorg. Allgem. Chem., 118, 264 (1921).

3. Pletraszko A., Lukaszewicz Phys. Status Solidi, A 18, 723 (1973).

Zn(C2H5)2 + Znl2 123,5 319,2

221,4

442,7

ДИЭТИЛЦИНК Zn(C2H5)2

Zn + C2HSI »- C2H5ZnI 2C2HBZnI

65,4 156,0

Способ 1 [1]. Установку, схематически представленную на рис. 324, через кран 6 несколько раз вакуумируют и наполняют сухим, свободным от воздуха диоксидом углерода или аргоном. Для смазывания шлифов и краРис. 324. Установка для получения днэти

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Коляска Valco Baby Zee Two
магнит на номерной знак от камер
литая сковорода из стали без покрытия
дворец на яузе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)