химический каталог




Руководство по неорганическому синтезу. Том 4

Автор Гофман У.

1,0

Медь взаимодействует с НВг, растворенным в эфире. В приборе, напоминающем воронку (рис. 317), в точке 1 на сужении помещают пористую

Рис. 317. Прибор для получения бромида меди(I).

Ч4> 2

стеклянную пластинку. Затем на нее кладут кусочки меди. Аппаратуру заполняют абсолютным эфиром и через трубку 2 при сильном перемешивании вводят сухой НВг. Через трубку 3 выводятся образующийся водород и дымящий НВг, которые затем улавливают в ловушке. Через некоторое время, необходимое для насыщения'эфира, начинается сильная реакция на меди с интенсивным выделением водорода и образуется желтое масло [НСиВгг-? 20(C2Hs)2]. Оно стекает в градуированную отводную трубку 4. Полученное вещество образует при попадании в воду белый кристаллический порошок, который отфильтровывают и промывают дистиллированной водой.

Другие способы

3. К кипящему раствору Cu(CHsCOO)2 в ледяной уксусной кислоте, содержащей по крайней мере 50 об.% ангидрида уксусной кислоты, добавляют по каплям ацетилбромид до тех пор, пока раствор не станет светло-зеленым, а на дне не выделится чистое белое вещество [3].

4. В качестве исходного материала может служить также смесь спирта, брома и красного фосфора, используемая при получении этилбромида, В отфильтрованный прозрачный раствор добавляют избыток CuS04-5H20. Выделение кристаллов начинается после кратковременного нагревания темно-зеленого раствора [4].

5. Синтез из элементов [5].

Свойства. Чисто-белые кристаллы, tun 492°С; !„„„ 1345°С; d 5,123 (25 °С). Энтальпия образования ДЯ°298 —104,6 кДж/моль. Существует в трех модификациях: ниже 391 °С — yuBr, тип цинковой обманки (пр. гр. F43m; 0=5,691 А); при 391 — 470°С — p-CuBr, тип вюртцита; выше 470°С — а-CuBr, кубическая структура. Плохо растворяется в воде; растворяется в галогеноводородных кислотах, азотной кислоте, водном аммиаке.

ЛИТЕРАТУР!

1. Frers ]. N.. Leopold P., Ber., 61, 377 (1928).

2. Galinos A. G., Kontoyiannakos J. K„ Angew. Chem., 70, 51 (1958).

3. Hardt H.-D., Z. Anorg. Allgem. Chem., 301, 87 (1959).

4. Briggs D. В., J. Chem. Soc. (London), 1925, 127, 496.

5. Wagner I. В., Wagner C, J. Chem. Phys., 26, 1597 (1957).

Иодид меди(I) Cul

Способ 1 (11

2CuS04 + 2KI + S02 + 2H20 >- 2CuI + 2H2S04 + K2S04 + 10H2O

•5H20

499,38 332,02 22,4 л 36,03 380,90 196,16 174,27

Путем обработки раствора CuS04-5H20 иодидом калия в присутствии незначительного избытка сернистой кислоты получают чисто-белый осадок, который сначала промывают водой с незначительным содержанием S02, затем чистым спиртом без доступа воздуха и наконец безводным эфиром. После этого осадок сильно отсасывают и окончательно очищают от эфира в вакууме. Для удаления последних, упорно удерживающихся следов воды продукт лучше всего нагреть в высоком вакууме сначала до 110°С, а затем немного выше 400 °С, Рекомендуется добавить к продукту, высушенному при П0°С, некоторое количество иода, который при 400 °С испаряется полностью.

Способ 2 (2]

2CuS04 + 2КГ + 2Na2Ss03 >•5Н20 -5Н20

499,38 332,02 496,38

? * 2CuI + K2S04 + NaaS04 + Na2S4Oe+20H2O

380,90 174,27 142,05 270,23

2-843

1066 Глава 18. Медь, серебро, золото

Медь 1С67

CuSCv5H20 растворяют в воде и при интенсивном перемешивании к раствору добавляют водный раствор соответствующих количеств KI и Na2S203-5H20. Плотному белому осадку дают отстояться в течение ~'15мин, а затем переносят на стеклянный фильтр. После промывания водой, этанолом и эфиром продукт измельчают и в течение нескольких дней сушат в вакууме над H2S04.

Способ 3 [3]

Cu(CHsCOO)2 + 2IZ + 2СН3СОСН3 >181,58 507,62 116,16

»- Cul + 7212 + 2СН3СООН + 2СН3СОСНа1

190,44 126,90 120,10 367,95 .

Ацетат меди(П) растворяют в ледяной уксусной кислоте и смешивают со стехиометрическим количеством ацетона. Потом к полученному раствору при 70—80 °С добавляют по каплям рассчитанное количество иода, растворенного в ледяной уксусной кислоте. Выпавший осадок обрабатывают, как описано в п. 2.

Другие способы

3. Нагревание смеси СиО и АПз в течение 25 ч при 230 °С в запаянной вакуумированной ампуле. Продукт изолируют, сублимируя в saKvyMe при 800 "С Г4].

4. Cul, свободный от примеси иода, получают при взаимодействии CuS04-5H20 с KI н Na2S03 в водном растворе [5J.

5. Кристаллический Cul образуется из реакционной смеси, используемой при синтезе этилноднда, аналогично методу получения бромида меди(I) [6].

6. Синтез из элементов [7].

Свойства. Чисто-белый, кристаллический порошок. г„л 605 °С; t%m 1290 °С. Сравнительно устойчив по отношению к действию света и воздуха, плавится без разложения в высоком вакууме в атмосфере азота, не содержащего кислорода. При затвердевании расплава образуется прозрачная бесцветная масса. d 5,667 (30°С). Энтальпия образования ЛЯ°2Э9 —67,8 кДж/моль. Встречается в трех модификациях: ниже 396 °С — у-Си\, тип цинковой обманки (пр. гр. F43m; а-6,059 А); при 396—407°С —P-Cul, тип вюртцита; свыше 407 "С — a-Cul, кубическая структура. Мало растворяе

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214

Скачать книгу "Руководство по неорганическому синтезу. Том 4" (4.68Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
bbtape в томске
Casio ESK-300GL-1A
рихтовкка задней части дастер
Рекомендуем фирму Ренесанс - заказать лестницу в деревянный дом - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)